人教版高中化学选修四期末考试卷.docx

1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1下列说法或表示法正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H)c(OH)106 mol/L的溶液一定呈中性2已知化学反应C(

2、s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)HQ2 kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)()AC的燃烧热为Q1 kJ/molB2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多DC燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H(Q1Q2) kJ/mol3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成

3、时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4对于A23B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(A2)0.4 molL1s1 Bv(B2)0.8 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)42 molL1min15一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是()A平衡向正反应方向

4、移动B物质B的转化率降低Cxyn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Q07对于反应2NO2(g) N2O4(g)H0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是()A平衡逆向移动 B混合气体颜色比原来深C混合气体颜色比原来浅 D混合气体的平均相对分子质量变小8下列过程属于熵增加的是()A一定条件下水由气态变为液态 B水总是由高处流向低处C碳酸氢铵在常温情况下分解 DCO点燃时生成CO29在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()AH的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 D

5、CH3COOH的物质的量10物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4NH4HSO4 NH4HCO3c(NH)由大到小的顺序是()A B C D11将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量氨水过量恰好完全反应c(NH)c(Cl)c(NH)c(Cl)正确的是()A B C D12在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 mol/L H2SO4溶液 B2 mol/L Na2SO4溶液C0.1 mol/L BaCl2溶液 D纯水13下列描述中，错误的是()A往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体

6、可以减慢反应速率C电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极14. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变15在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是()AHCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出BCl浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)C酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值DKsp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl浓度，能使Ksp(NaCl)减小16装置如图，通电

7、后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是()AA极为负极，Cu为阳极 B左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小C左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为11D左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变17已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是()C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1HOH=H2O H57.3 kJmol1NaOH(aq)H

8、2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1A B C D只有18下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢19在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0

9、.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A0.9 mol B0.8 mol C0.7 mol D0.6 mol20放热反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A B C D21将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.22有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶

10、液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是23室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH724某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)

11、c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11927目前科学家已开发出一种新型燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是()A电池工作时，氧气发生氧化反应 B电池负极的电极反应为：O22H2O4e=4OHC电池负极的电极反应为：C8H1825O250e=8CO29H2OD若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移28钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2 B正极发生的

12、反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀29镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是()Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动30 X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z

13、相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是()AXZWY BZXYW CXYZW DYWZX二、非选择题(本题包括4小题，共40分)31(10分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T )，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率_；(2)x_；乙容器平衡后C的物质的量_； (3)T 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。A向平衡后的乙容器中充入氦

14、气可使c(A)增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL132(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250

15、mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴

16、定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。33(10分)如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极A是_。(填“正极”或“负极”)(2)甲装置中电解反应的总化学方程式_。(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25 时的pH_。(4)欲用丙装置给铜镀银。G应该是_(填“银”或“

17、铜”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)34(10分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)25 时，K2.951011 2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g) 25 时，K1.711022 (1)写出反应的平衡常数表达式K_。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_。(3)在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。根据表中数据分析：温度(K)CO2 转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722温度升高，K值

18、_(填“增大”、“减小”或“不变”)。提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇_(填“有利”或“不利”)。高二化学期末考试答案一、选择题。（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415DCCABCBCADDDCAB161718192021222324252627282930DDDCADCBCBCCAAA二、非选择题(本题包括4小题，共40分)31(10分) (1)50%(2)1；0.5mol(3)2(4)C32(10分) (1) 偏高无影响B无粉红(或浅红)(2) 18.85%33(10分) (1)正极(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)12(4)银AgNO334(10分) (1) (2) (3) 减小不变有利