人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷3.docx

1、高二上学期化学期中测试本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 C：12第卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是 （ ） A反应热是指反应过程中放出的热量B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D物质发生化学变化都伴随着能量变化2已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O

2、(g) 820KJmol1。则下列说法中正确的是 （ ） A反应过程中的能量变化关系可如右图所示B11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJCCH4的燃烧热为820KJD凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q0)。以下说法正确的是（ ）A上述反应中

3、生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物B推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体C火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果D从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为不符合这一主题的是 （ ） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（R

4、euse）、 资源的循环再生（Recycle）5已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 （ ）A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-16化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/

5、mol CN2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 7白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。（）根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1 8为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配

6、制1molL-1的盐酸置于大烧杯中，并取 3ml0.1molL-1的Na2S2O3溶液与3ml该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。第二天又用 3ml0.2molL-1的Na2S2O3溶液与原该盐酸3ml反应，产生浑浊的时间也需80s左右（已知： Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O）。下列关于该实验的评价及结论正确的是（ ） A浓度对反应速率的影响不大B第二天所用的盐酸浓度变稀C该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等D任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同9一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(

7、g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS) B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的20080927C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H010可逆反应aA(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）的图像图下图所示，下列说法正确的是（） A只能通过加入催化剂实现B可能通过增大压强来实现C可能通过升高温度实现Da+b一定不等于c11已知反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ；2HI(g

8、)H2(g)+I2(g) ；2NO2(g)N2O4(g) ，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别在加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B均增大 C增大，不变，减小 D减小，不变，增大12可逆反应mA（气）+nB（固）rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂，D的物质的量分数增加C化学方程式系数mrq D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动13在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：

9、2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）(反应放热)平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为325。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为 （ ）A1.8mol B2mol C2.2moD2.4mol14下列说法不正确的是 （ ） A碳酸铵在室温下能自发发生分解，是由于反应生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D在一定条件下，非自发进行的反应也能够发生15在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=C

10、O(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 （ ）A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙甲20080927第卷（55分）二、非选择题（55分）16（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）已知在101KPa时

11、，CO的燃烧热为283KJmol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （3）120、101KPa下，a ml由CO、CH4组成的混合气体在b mlO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mlCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了ml，则a与b关系的数学表示式是 。17（14分） （1）下表是一些共价键的键能共价键ClClNNHHHClHN键能（KJmol）243946436432X 下列物质本身具有的能量最低的是

12、 （ ） ACl2 BN2 CH2 DNH3 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3 H92.4KJmol1,则X为 。 （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44KJ，则反应H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H KJmol1，氢气的燃烧热为 。 （3）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H125KJ/mol；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H247KJ/mol； Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

13、 H3+19KJ/mol；计算FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 反应的反应热H= 。 （4）已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式 。18（6分）现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L 的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如右图： （1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为 。 （2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改

14、变的反应条件可能是 。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积19（10分） 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增

15、加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。20（12分）t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白： （1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 （2）x ；平衡常数K 。 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后

16、，化学平衡（填字母） 。 A.向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) mol。 （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。21（5分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体

17、系中总的物质的量之比）为。计算 该条件下N2的平衡转化率； 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。参考答案一、选择题1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.A 7.A 8.B 9.A 10.B 2008092711.D 12.A 13.D 14.C 15.A二、非选择题16（1）1：4 （2）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H891KJmol1； （3） 0.33 b 17（1） B 391 （2） H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H-241.8KJmol1 -285.7 ； 285.7KJmol1 （3）-11KJmol1 （4）4NO

18、(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq) H-618.42KJmol118（1）0.001mol/(Lmin)；3A(g)+B(g)2C(g) （2）A D19（1）Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 减小 （2）2nB/3tBmol(Lmin)1 （3） b c （4）Cu2OCO2CuCO2 20（1）0.2molL1min1 （2）4 127 （3）C （4）0.8a5 或0.80.2a （5）n(A)3n(B)；n(C)0 或n(A)n(B)0；n(C)021 该条件下N2的平衡转化率：66.7% 该条件下反应2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005