（推荐）苏教版高中化学必修一专题一测试卷.docx

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）专题一测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于()A氧化物B酸C碱 D盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。2下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是()A. B. C. D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性

2、气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。3下列仪器：普通漏斗容量瓶长颈漏斗洗气瓶量筒蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是()A BC D答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。4将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是()A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1答案：B解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 molL1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。5某阳离子Mn核外有x个电子，核内有y个中子

3、，则M的质量数为()Axy BxnyCxny Dxny答案：C解析：Mn的质子数为xn，质量数为xny，C项正确。6Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()A外观颜色的不同B胶体粒子直径在109107 m之间C稳定性不同D胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。7氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应答案：C解

4、析：碳酸钙分解属于分解反应，CaO与水作用生成Ca(OH)2属于化合反应，Ca(OH)2与K2CO3作用属于复分解反应，C项符合题意。8下列叙述中正确的是()AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数之比为2：3C等质量的CO与CO2中所含的碳原子数之比为11：7D将98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL1答案：C解析：A项中摩尔质量缺少单位；B项中所含的氧原子数之比为1：1，D项中的溶液体积未知，所以无法求算出硫酸的浓度；C项正确。9设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A含有NA个氮原子的氮气在标准状况

5、下的体积约为22.4 LB标准状况下，18 g H2O中所含的电子数为10NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O2含有的分子数为0.5NA答案：B解析：氮气是双原子分子，含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2 L；常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不等于0.5 mol；标准状况下H2O2为液体，所以11.2 L H2O2含有的分子数不是0.5 mol；B项正确。10下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，主框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是()答案

6、：A解析：等质量的H2(双原子分子)与He(单原子分子)的分子个数之比为2：1，体积之比为2：1，A项正确。11如图所示有两瓶体积相等的气体，下列关于同温同压下两瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体的密度相等C气体的质量相等 D摩尔质量相等答案：A解析：同温同压下若气体的体积相等，则物质的量一定相等，N2、O2、NO均为双原子分子，故两瓶内所含原子数也相等，A项正确。12配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时应采取的措施是()A倾出标线以上的液体B吸出标线以上的液体C影响不大，不再处理D重新配制答案：D解析：定容时液面若超过了刻度线，则会

7、导致所配溶液的浓度偏低，应重新配制，D项正确。13已知有机化合物丙酮是一种无色液体，易溶于水，密度小于1 gcm3，沸点约为55 。实验室欲从丙酮和水的混合液中将丙酮分离出来，一定要用到的仪器是()A蒸馏烧瓶 B分液漏斗C量筒 D蒸发皿答案：A解析：由于丙酮的沸点与水差距较大，又相互溶解，故应采用蒸馏的方法进行分离，A项正确。14已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是()An(NaCl)V/58.5Bc(NaCl)10w/58.5Cwm/VDV22.4m/58.5答案：B解析：

8、A项V表示氯化钠溶液的质量，并不是NaCl的质量；C项应该是w%m/V；D项中V是氯化钠溶液的体积，22.4m/58.5不是氯化钠溶液的体积；B项正确。15两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3 mol0.2 mol0.1 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol则下列有关这两份营养液成分(忽略水)的说法中正确的是()A只有钾的质量相同 B只有锌的质量相同C完全相同 D完全不同答案：C解析：根据元素守恒原则可知，两份营养液的成分中各种元素物质的量均相同，C项正确。16在甲、乙两个密闭容器中，分别装有质量相等的X、Y两种气体，若两

9、容器中的温度和压强均相同，且X的密度大于Y的密度，则下列说法中正确的是()A甲中的分子数比乙中的分子数多B甲中气体的物质的量比乙中气体的物质的量少CX的摩尔体积比Y的摩尔体积小DX的相对分子质量比Y的相对分子质量小答案：B解析：因为质量相同，且密度X大于Y，所以甲容器的体积小于乙。由于两容器温度和压强均相同，所以甲中分子数小于乙中分子数；分子数少的则物质的量小。而相同温度、压强下气体摩尔体积相同。物质的量小，而质量相等，即物质的摩尔质量更大，B项正确。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成

10、鲜红色沉淀，该沉淀结构如图所示。试回答下列问题：(1)该沉淀分子中含有的元素有_种，原子个数有_个。(2)上述元素中，质子数最大的元素是_(填元素符号)，N3的结构示意图为_。(3)自然界中存在12C、13C、14C，它们之间的关系是_，它们的原子具有相同的_(填字母，下同)，不同的_。A质量数 B质子数C中子数 D电子数答案：(1)5；31(2)Ni；(3)互为同位素；BD；AC18(10分)质量、物质的量、物质的量浓度、气体体积之间存在一定的换算关系。试回答下列问题：(1)在标准状况下有a.6.72 L CH4；b.3.011023个H2分子；c.3.4 g H2S；d.0.2 mol N

11、H3。则这四种气体的下列关系从大到小的顺序分别为体积：_(填字母，下同)；密度：_；质量：_；氢原子数：_。(2)常温常压下，CO2与NaOH溶液恰好完全反应生成0.5 L Na2CO3溶液，若此时溶液中含Na2CO3,0.05 mol，则反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)_(填字母)。CO2NaOH溶液中的溶质Na2CO3溶液中的溶质A1.12 L0.1 molB0.05 mol0.1 molL1C0.1 mol0.1 molL1D4 g0.05 molL1答案：(1)badc；cdab；acdb；abdc(2)BC19(8分)某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的

12、密度为1.84 gcm3，溶质的质量分数为98%。某次学生实验需要480 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液，若由你来配制该溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来进行配制。(1)请完成下表：选用容量瓶的规格/mL所需浓H2SO4的体积/mL(2)如图为溶液配制过程中的某一步操作，其应在操作_之间(格式)。稀释量取浓硫酸将溶液转移至容量瓶定容摇匀(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时的操作方法是_。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶用少量稀硫酸润洗23次C往容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出D烧杯未进行洗涤E定容时俯视刻度线

13、答案：(1)500；13.6(2)(3)用玻璃棒引流，缓慢将浓硫酸加入水中，边加边搅拌(4)ABE20(10分)某同学将下列试剂置于实验室的四个储存柜中。储存柜甲柜乙柜丙柜丁柜试剂Zn稀盐酸Na2CO3固体NaOH固体稀盐酸NaOH固体乙醇蔗糖(1)上述四个储存柜中存放不合理的两个储存柜是_。(2)若将上述储存柜中除稀盐酸之外的所有试剂分为、两类，且、类分别包含两种和三种物质，则类所包含的物质是_，你分类的依据是_。(3)储存柜中所涉及的试剂中，属于电解质的物质是_，属于非电解质的是_。(4)选取上述试剂写出符合下列条件的反应的化学方程式：有气体产生的置换反应： _。有气体产生的复分解反应：

14、_。答案：(1)甲、丙(2)Zn、Na2CO3固体、NaOH固体；是有机物还是无机物(3)Na2CO3固体、NaOH固体；乙醇、蔗糖(4)Zn2HCl=ZnCl2H2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO221(9分)医用CaCl2可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙(含有少量FeCl3杂质)生产医用CaCl2的主要流程如下：请回答下列问题：(1)滤渣中所含物质的化学式为_，试剂A是_。(2)上述流程中，加A进行酸化的目的是_。(3)操作需要用到的玻璃仪器有_，操作的名称是_。答案：(1)Fe(OH)3；稀盐酸(2)除去过量的Ca(OH)2(3)玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发22(7分)海带中含有丰富的碘(KI)，某小组为从海带中提取I2，先将海带灼烧成灰，然后进行如下实验(已知Cl22KI=I22KCl)：(1)实验操作顺序如下：溶解浸泡；_；通入Cl2；萃取分液；_。(2)步骤萃取时CCl4层的颜色是_，分离时将CCl4层液体从_(填“下口放出”或“上口倒出”)。(3)由于某同学的疏忽，导致盛CCl4溶液和蒸馏水的滴瓶没贴标签。已知CCl4溶液和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：_。答案：(1)过滤；蒸馏(2)紫色；下口放出(3)取不同体积的两种溶液滴入同一试管中，液体分层，下层溶液为CCl4溶液，上层溶液为水