（新）人教版初中化学九年级下册第十章《酸和碱》测试卷(含答案).docx

1、酸和碱测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是()A生石灰B白醋C桔子汁D食盐2.化学课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是()A稀盐酸B蒸馏水C石灰水D食盐水3.下列四个图像分别表示四个过程，其中正确的是()A服用某种胃药主要成分为Al(OH)3治疗胃酸过多B向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出4.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸

2、银溶液，下列图示正确的是()ABCD5.物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A NaOH用于治疗胃酸过多B熟石灰用于中和酸性土壤C食盐可用于配制生理盐水D稀盐酸溶液用于清除铁锈6.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是()A若样品不含任何杂质，则m1.8；B选项若m1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH是正确的叙述；C选项是错误的叙述，D选项根据相关的化学反应方程式可知若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于3.65%。7.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠

3、是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，正确；B项，氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，正确；C项，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料，正确。故选C。8.【答案】C【解析】A项，铜绿能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用稀盐酸浸泡除去，错误；B项，盛石灰水瓶壁留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误；C项，温度计断裂后散落的金属是汞，汞的金属活动性比氢弱

4、，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，正确；D项，热水瓶底沉积的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误。9.【答案】D【解析】A项，实验通过两者混合后总体积变小(CO2被吸收)，说明CO2能与烧碱溶液反应；B项，实验控制可燃物温度相同、可燃物与空气接触相同，乒乓球片更易燃烧，说明其着火点比纸片低，正确；C项，实验中，互不接触的两种试剂在玻璃管中出现反应的现象，说明分子在不停运动；D项，用有气体产生的实验验证质量守恒定律时，要想得出“反应前后物质总质量不变”的结论，反应需在密闭装置中进行。10.【答案】D【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性

5、溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。11.【答案】B【解析】酸奶能使紫色的石蕊溶液变红，所以显酸性，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水的pH7，所以pH由小到大为酸奶、食盐水、肥皂水。12.【答案】A【解析】氨气溶于水，所得溶液显

6、碱性，使红色石蕊试纸变蓝。13.【答案】A【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。14.【答案】B【解析】利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。15.【答案】B【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。16.【答案】(1)氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色A(2)a、c、ba、b、c先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水

7、，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液后可使其变为红色。随着滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应，溶液碱性逐渐减弱直至变为中性，酚酞在中性中呈无色；所以可以观察到氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色。实验开始时溶液呈碱性，其pH大于7；随着盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小。当加入盐酸的量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7；再加入盐酸，溶液呈酸性，pH小于7。所以应选A项。(2)二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，所以收集时应从c管通入。因此仪器连接顺序为a、c、b。氢气的密度比空气小，

8、应采用向下排空气法收集，所以收集时应从b 管通入。因此仪器连接顺序为a、b、c 。块状固体加入试管中的方法是先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部。检查发生装置气密性的方法是将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好。17.【答案】(1)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(2)放热温度计AC(3)提出问题氯化钙实验探究氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙碳酸钠气泡产生反思拓展HOH=H2O【解析】(1)

9、根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；(2)根据温度计示数的变化确定反应是否放热，根据加入试剂法确定两种物质是否恰好完全反应解答。(3)提出问题根据氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水进行解答；实验探究根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行解答即可；酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，可以据此解答；氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的。18.【答案】(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(

10、2)盐(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O【解析】由题中所提供的信息知(1)反应的化学方程式及反应的现象为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；(2)因为物质C既能与酸反应，又能与碱反应，故应是酸、碱、盐中的盐类；(3)图中一个中和反应的化学方程式为Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。19.【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量

11、的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H2。实验验证2A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C项，加入适量稀

12、硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。20.【答案】设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。