2020新教材高中化学期中备考试卷(一)新人教版必修第一册.doc

1、期中备考试卷(一) 时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A32 g B34 gC32 gmol1 D34 gmol1答案C解析粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是gmol1，O的摩尔质量为32 gmol1。2下列说法不正确的是()A根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B胶体中分散质粒子的直径通常大于100 nmC溶液一定是均一、稳定的混合物D向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和

2、溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体答案B解析胶体中分散质粒子的直径通常在1100 nm之间，故B项错误。3下列有关物质分类的叙述正确的是()ACaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C溶液、浊液、胶体都属于混合物DCO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物答案C解析H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。4氧化还原反应

3、与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A2F22H2O=4HFO2BAgNO3NaCl=AgClNaNO3C3COFe2O32Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl2答案C解析区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应，但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。A项是置换反应，B项是复分解反应，D项是分解反应。5下列关于氯气的漂白性的说法正确的是()A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢答案B解析氯气可使湿润的红布条褪色，是因

4、为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；由于Cl2溶于水生成HCl和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D项错误。 6下列说法正确的是()A摩尔是一个基本物理量B1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 gC10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多D某物质含有6.021023个粒子，则该物质的体积为22.4 L答案B解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；1 mol H2O中含有1 mol氧原子，1 mol氧原子的质量为16 g，B项

5、正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，故C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。7能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、COBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODFe2、OH、Cl、HCO答案C解析CO与氢离子不能大量共存，A项不正确；Ag可与Cl和SO反应生成难溶性物质AgCl和微溶物Ag2SO4，B项不正确；在碱性溶液中，Fe2和HCO均可与OH反应，因此D项也不正确。8世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正

6、确的是()AClO2是强氧化剂BClO2是强还原剂CClO2的摩尔质量为67.5DClO2中氯元素为1价答案A解析ClO2的摩尔质量为67.5 gmol1，C项错误；ClO2中氯元素为4价，具有强氧化性，是强氧化剂，A项正确，B、D两项错误。9用98%的浓硫酸配制2 molL1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是()A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线观察液面D用量筒量取浓硫酸时，俯视读数答案D解析分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据cn/V进行误差分析，凡是使n偏小或使V偏大的操作都能使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高。A项，未冷却就转移、定容，冷却后，

7、液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；C项，定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。10下列反应的离子方程式书写正确的是()A用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2OB铝片与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3HgC硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2答案A解析用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子

8、方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，故A项正确；铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al3Hg2=2Al33Hg，故B项错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu22OHBa2 SO=BaSO4Cu(OH)2，故C项错误；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCOH=H2OCO2，故D项错误。11某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到W L，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是()A(VW) L B2(VW) LC(2VW) L D2W L答案B解析CO2与Na2O2反应时，消耗CO2与放出O2的物质的量之比为21，即VV(O2)V(C

9、O2)。12在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4 B5 C6 D7答案C解析根据电荷守恒可得：132n(1)81，解得n2。设M2O中M的化合价为x，则有：2x(2)72，解得x6，即M2O中M的化合价为6，C项正确。13V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析a g SO的物质的量为 mol，取出的0.5V L溶液中含有SO的物质的量为 mol mol，稀释过程中溶

10、质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3的物质的量为 mol mol，稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为 molL1，A项正确。14某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3x4)，其中M表示2价的金属元素，下列说法正确的是()AMFe2Ox中铁元素的化合价一定为2B320 g MFe2Ox的物质的量小于2 molC1 mol MFe2Ox中Fe的物质的量为112 gD1 mol MFe2Ox的体积为22.4 L答案B解析当x3时，铁元素的化合价为2，当x4时，铁元素的化合价为3，A项错误；1 mol MFe2Ox中Fe的物质的量为2 mol，C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错

11、误。15含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA答案C解析砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH32As3H2，产生的氢气在标准状况下的体积为22400 mL/mol0.672 mL，B项错误；由得失电子守恒，可得关系式As2O36Zn，则和砒霜反应的锌的质量为665 g/mol3.90103g3.90 mg，C项正确；由As2O32AsH32

12、As知，1 mol As2O3参加反应时，转移电子共18 mol，因As2O3为1105 mol，故转移电子总数为110518NA1.8104NA，D项错误。16将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 mol B小于0.3 molC在0.30.6 mol之间 D以上结论均不正确答案C解析由题意可知n(HCl)0.6 mol，根据化学方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可判断出MnO2过量。若0.6 mol HCl完全反应，则有0.

13、3 mol HCl被氧化，反应后的溶液中存在0.3 mol Cl，加入足量AgNO3溶液生成0.3 mol AgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，所以实际被氧化的HCl的量必然小于0.3 mol，即反应后溶液中存在的Cl的量大于0.3 mol，故加入足量AgNO3溶液产生的AgCl的量大于0.3 mol，小于0.6 mol，C项正确。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17(11分)AH为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回

14、答下列问题：(1)G的化学式为_，每生成1 mol G转移电子_ mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式。ABCD：_，FC：_。答案(1)Na2O22(2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2H2O=2NaOHH2解析可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。18(13分)某学生欲配制6.0 mol

15、L1的H2SO4溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：480 mL 0.5 molL1的H2SO4溶液；150 mL 25%的H2SO4溶液(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。老师要求把两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为_ molL1(保留一位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为_ mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中

16、混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 molL1的H2SO4溶液_ mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。答案(1)3.0(2)1000(3)295用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温解

17、析(1)c(H2SO4) molL13.0 molL1。(2)配制1000 mL溶液，应选用1000 mL容量瓶。(3)两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 molL10.48 L3.0 molL10.15 L0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 molL11 L0.69 mol5.31 mol，则需要18 molL1的H2SO4溶液的体积为0.295 L295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。19(16分)ClO2

18、与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开

19、E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度解析(1)根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。(2)滴加稀盐酸的速度应该慢，这样产生ClO2的速度也会慢，ClO2通过D时才能被充分吸收。(3)关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀

20、粉KI溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2。(4)ClO在酸性条件下(H)反应生成ClO2，同时生成Cl、H2O，其离子方程式为5ClO4H=Cl4ClO22H2O。ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了ClO2，则ClO2与淀粉KI溶液反应生成I2，F中溶液变蓝，所以装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)根据变化曲线，稳定剂释放出ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂释放出ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂。20(12分).取1.43 g Na2CO3xH2O溶于水，配成10.0 mL

21、溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况下)。请回答下列问题：(1)稀盐酸的物质的量浓度为_。(2)Na2CO3xH2O的摩尔质量为_。(3)x的值为_。.某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的容积。方法是：把35.1 g NaCl加入500 mL的烧杯中，用150 mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100 mL溶液，恰好与2 L 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应。则不规则容器的容积是_mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是_ molL1。答

22、案.(1)0.5 molL1(2)286 gmol1(3)10.3002解析.(1)生成二氧化碳的物质的量为0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，根据化学方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知消耗HCl 0.01 mol，所以盐酸的浓度为0.01 mol0.02 L0.5 molL1。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005 mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为1.43 g0.005 mol286 gmol1。(3)根据(2)中的分析可知10618x286，解得x10。.先由AgNO3的物质的量求出100 mL NaCl溶液的物质的量浓度，即不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度，再由35.1 g NaCl的质量求出配制的溶液的体积，即不规则容器的容积。AgNO3 NaCl=AgClNaNO3112 L0.100 molL10.1 LcNaCl得：cNaCl2 molL1再由mNaClcNaClVMNaCl得V0.3 L300 mL。