2020年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷-(含答案解析).docx

1、2020年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷 一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1. 下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是()A. IB. FeC. CaD. Zn2. 下列物质间的转化不能一步完成的是()A. H2OH2B. MgMgOC. Na2CO3NaOHD. KNO3NaNO33. 黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是()A. 自然界黄金能以单质形式存在B. “真金不怕火炼”C. 黄金质地比较软D. 黄金在潮湿的空气中不会锈蚀4. 2019年7月，习近平总书记提出“垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有

2、机合成材料的是()A. 旧报纸B. 塑料瓶C. 玻璃瓶D. 铝制易拉罐5. 当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是：将火场周围的树木或草类铲除，形成一道“防火墙”，其灭火原理是()A. 使可燃物与火源隔离B. 使可燃物与空气隔绝C. 使温度降到着火点以下D. 使树木、草类变为不可燃物质6. 2011年世界水日湘潭市的宣传主题是“保护母亲河，节约水资源”.下列认识和做法不符合这一要求的是()A. 洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B. 淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭C. 合理施用农药、化肥，减少水体污染D. 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌7. 下列关于原子和分子的说

3、法错误的是()A. 分子可以构成物质，而原子只能构成分子B. 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C. 化学变化中原子的种类不会发生变化D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子8. 如图是元素周期表提供的锗元素的部分信息，下列说法不正确的是()A. 锗原子的核外电子数为32B. 锗属于金属元素C. 锗的元素符号为GeD. 锗的相对原子质量为72.64g9. 下列有关食品安全的叙述不正确的是()A. 杜绝用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐B. 禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺C. 不允许把含黄曲霉素的“地沟油”用作食用油D. 在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量10. 下列解释不合理

4、的是()A. 热胀冷缩现象：微粒的间隙改变B. 水用于灭火：水能降低着火点C. 酸有相似化学性质：酸溶液中都有H+D. 蔗糖溶液不导电：蔗糖以分子形式分散11. 1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2.下列说法不正确的是()A. 该反应属于化合反应B. 该反应会放出热量C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体D. 此反应可制备氢氧化钙12. 日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是()A. 白酒和白醋-观察颜色B. 棉线和羊毛线-灼烧，闻气味C. 黄铜和黄金-灼烧，观察颜色变

5、化D. 热塑性塑料和热固性塑料-加热，观察外形变化13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )选项物质杂质所用试剂或方法ACO2CO通入过量氧气，点燃BMnO2KCl加水溶解，过滤，洗涤，烘干CKCl溶液K2SO4加适量的Ba(NO3)2溶液，过滤DFeCl2溶液CuCl2加入适量镁粉，过滤A. AB. BC. CD. D14. 常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸(如图1所示)，并不断搅拌烧杯中溶液温度变化如图2所示关于该实验有如下说法：a点时，溶液中所含溶质为HCl和NaCl从bc，溶液的pH逐渐变大c点时，溶液为无色取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原

6、氢氧化钠溶液中含有碳酸纳该实验说明氢氧化纳和盐酸反应放热以上说法正确的是()A. B. C. D. 15. 现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是()A. 若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2gB. 若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2gC. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%D. 若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%二、推断题（本大题共1小题，共7.0分）16. 图中AI是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物。粉末

7、状态下E、I为黑色，B、H为红色。常温下C为无色液体。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：C_；F_。(2)写出G和H反应的化学方程式_；写出DA反应的化学方程式_。三、简答题（本大题共3小题，共24.0分）17. 如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。(1)请画出16号元素的原子结构示意图_。(2)元素的种类由原子的_(填序号)决定。A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量(3)Na、Mg、Al位于同一周期的原因是_(合理即可)。(4)请写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号_(合理即可

8、)。(5)如图是从元素周期表中截取的一个单元格，你能从该单元格中获取的信息有_(合理即可)。(6)和所对应元素的化学性质_(填“相似”或“不相似”)。18. 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究问题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：()电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。()相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方

9、程式_。M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈_色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_(填序号)。A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是_(填序号)。A.实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4，Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中B.溶液红

10、色只会变浅，但不会褪去N点时，溶液中大量含有的离子是_(填离子符号，至少写两种)。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_(填“增大”或“减小”)。(3)拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl-=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl离子方程式：_。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_。19. 回答下列圆弧金属有关的问题。(1)工业上炼铁常用的还原剂是_；

11、(2)如果制取0.2氢气。理论上需要_g9.8%的稀硫酸与足量的锌反应；(3)验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中只要观察到_现象，即可说明，该反应中Cu2+_(填“得到”或“失去”2个电子。)四、探究题（本大题共2小题，共19.0分）20. 现有以下仪器，请回答下列问题：(1)图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是_(填名称，下同)，仪器是_。(2)图一中，若用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置应选的仪器是_(填序号)，写出镁条在空气中燃烧的现象：_。(3)图二中，A装置中反应的化学方程式为_；装置A与B组合后具有的优点是_，收集气体时导管c应该与导管_(填“a”或“b”)相连接。21. 小明

12、在做实验吋，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。【实验探究1】：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？甲同学猜想：可能是二氧化碳。乙同学猜想：可能是氢气。同学们作出猜想的依据是_。【设计实验】将产生的气体收集起来，做如下实验：实验步骤实验现象实验结论将收集的气体通入澄清石灰水中_ 甲同学猜想错误将收集的气体点燃气体燃烧，产生 _ 火焰，有尖锐的爆鸣声乙同学猜想正确实验探究2：产生的白色不溶物是什么？【查阅资料】Mg(OH)2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。【提出猜想】猜想1：白色固体是Mg(OH)2。猜想

13、2：白色固体是MgCO3。猜想3：_。【定性研究】取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_，得出猜想1一定不正确。写出产生该现象的反应化学方程式_。小明通过进一步实验验证得出猜想3成立，写出实验操作及实验现象_。【定量研究】若现有10.0g该白色固体，请设计实验方案并同时说明要测定的量(用a表示)，并计算白色固体中MgCO3的质量分数(不要求写出计算过程)。实验方案：向白色固体中加入足量稀盐酸，测定生成的二氧化碳气体质量(ag)；【答案与解析】1.答案：B解析：解：铁是人体血液中血红蛋白重要的组成元素之一，人体缺铁会引起贫血。 故选：B。根据铁元素的生理功能与缺乏症进行分析。此题主要考查

14、元素与人类的关系，正确掌握各元素的生理功能与缺乏症是解答此题的关键。2.答案：D解析：本题主要考查物质的转化，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应实现即可。A.水通电分解生成氢气和氧气，转化能一步完成，故不符合题意；B.镁与氧气反应生成氧化镁，转化能一步完成，故不符合题意；C.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步完成，故不符合题意；D.不能一步由KNO3转化为NaNO3，故符合题意。故选D。3.答案：C解析：【试题解析】解：A、金的化学性质很稳定，在自然界中，因为性质稳定，不与水、空气、土壤中成分反应，能以单质形式存在，故A不符合题意；B、由于黄金的性质很稳定，即使

15、在高温时也不易与其他物质反应，所以“真金不怕火炼”，故B不符合题意；C、黄金的质地软是其物理性质，不是化学性质，故C符合题意；D、因为黄金性质稳定，在潮湿的空气中黄金都不会发生化学变化，属于化学性质，故D不符合题意。故选：C。本题难度一般，准确理解金的化学性质很稳定即可分析判断，根据金的性质分析判断，金的性质很稳定。4.答案：B解析：解：A、旧报纸属于纸张，不属于合成材料，故选项错误。 B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。 C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。 D、铝制易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。

16、故选：B。有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。5.答案：A解析：解：A、铲除火场周围一定的树木和杂草可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的，故A正确； B、铲除火场周围一定的树木和杂草不能使可燃物与空气隔绝，故B错误； C、铲除火场周围一定的树木和杂草不能使温度降到着火点以下，故C错误； D、树木杂草属于可燃物，不能变成不可燃烧的物质，故D错误。 故选：A。根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其

17、他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法6.答案：B解析：解： A、洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所可以节约用水。故正确； B、淡水资源不是取之不尽、用之不竭的。故错误； C、合理施用农药、化肥，可以减少水体污染。故正确； D、把园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，故正确。 故选：B。A、水的循环利用有利于节约水资源； B、淡水资源有限，不可浪费水； C、滥施滥用化肥、农药能够污染环境； D、喷灌、滴灌可以节约水资源解答本题要充分理解节能环保的重要性

18、，人人都要树立节能环保的理念，为保护环境贡献一份力量7.答案：A解析：解：A、原子可以构成分子，也可以构成物质，A说法错误； B、在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒，B说法正确； C、原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中，原子的种类不变，C说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，D说法正确； 故选：A。根据分子和原子的定义和性质分析；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。明确分子和原子的定义、区别和联系是解答本题关键。8.答案：D解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数

19、为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锗，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锗的元素符号为Ge，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.64，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面

20、的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力9.答案：D解析：解：A、工业石膏或医疗废弃石膏的有毒物质会对人体的健康产生影响，故A正确， B、长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，故B正确， C、黄曲霉素，它有毒，不能食用，故C正确， D、瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，故D错误， 故选DA、根据工业石膏或医疗废弃石膏有毒进行分析， B、根据三聚氰胺有刺激性，有致癌可能性进行

21、分析， C、根据黄曲霉素有毒进行分析， D、根据瘦肉精对人体会产生副作用进行分析，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一10.答案：B解析：解：A.热胀冷缩现象是因为温度升高微粒间的间隔增大，温度降低微粒间的间隔变小，故A正确；B.水用于灭火是因为水能降低温度而不是降低着火点，故B错误；C.酸有相似化学性质是因为酸溶液中都有H+，故C正确；D.蔗糖溶于水时是以分子形式分散，在蔗糖溶液中不含有自由移动的阴阳离子，故D正确；故选B根据已有的知识进行分析，分子在不断的运动，分子间有一定的间隔，水能灭火是因为降低温度，酸中都含有相同的阳离子氢离

22、子，据此解答本题考查了物质微观构成的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行11.答案：C解析：解：A.由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成一种新物质，发生的属于化合反应，选项说法正确； B.该反应过程中会发出大量的热，选项说法正确； C.氯化氢溶于水形成盐酸，氧化钙能与盐酸反应，所以不能用氧化钙来干燥氯化氢气体，选项说法错误； D.由化学方程式可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以此反应可制备氢氧化钙，选项说法正确。 故选：C。A.根据化学反应的特点来分析； B.根据化学反应中的热量变化来分析； C.根据氧化钙的性质来分析； D.根据化学反应的原理来分析。本题考查了基本反应类型的判

23、断、化学反应中的能量变化、化学反应的原理等，难度不大。12.答案：A解析：解：A、用观察颜色来区别白酒和白醋：由于白酒和白醋都是无色的，所以该方法不合适。B、灼烧闻气味的方法区别棉线和羊毛线：由于灼烧时，羊毛属于蛋白类纤维，点燃后有烧焦羽毛的气味，而棉线则没有。方法合适。C、灼烧观察颜色区别黄铜和黄金：由于在空气中灼烧时，黄铜能够和氧气反应而变黑，黄金则无明显的变化。方法合适。D、通过加热观察外形来区别热塑性塑料和热固性塑料：由于热塑性塑料在受热时外形明显变化，而热固性塑料戊明显变化。方法合适。故选：A。给出待检测物质以及拟选用的检验试剂和方法时，可以从给定的试剂去推断该组物质的性质对应的差异

24、，如果没有明显区别则方法或者试剂不合适物质的区别要注意从给定的试剂和方法去分析物质的性质对应，进而待区别物质的性质和变化现象差异即可13.答案：B解析：本题难度一般，考查的主要内容是物质的分离与提纯，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A.通入过量氧气能除去一氧化碳，但会引入新杂质氧气，不

25、符合除杂原则，故A选项所采取的方法错误；B.二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，烘干能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的方法正确；C.加入硝酸钡能除去硫酸钾，但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故C选项所采取的方法错误；D.加入镁粉，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。14.答案：D解析：解：由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 a点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是NaOH和NaCl，故错误 从bc，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸

26、过量，酸性增强，溶液的pH减小，故错误； c点时的溶液中存在着NaCl和HCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故正确 取c点溶液中存在着HCl，加入锌粒有气泡产生，而不存在碳酸钠，故错误； 由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，故正确 故选D根据酸碱中和反应的过程、反应的实质、溶液的酸碱性变化、热量变化来分析解答本题重要考查了酸碱指示剂的变色反应及酸碱中和反应的原理、溶液的酸碱性等，难度不大15.答案：C解析：解：A、镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 24 2 54 6

27、由质量关系可知，5.6g镁和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量大于0.2g，5.6g铝和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若混合物为Mg、Al，m大于0.2g，该选项说法不正确；B、铁、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，56 2 65 2由质量关系可知，5.6g铁和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量等于0.2g，5.6g锌和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若混合物为Fe、Zn，m小于0.2g，该选项说法不正确；C、设5.6g铁消耗稀盐酸溶质的质量为y，5.6g铝消耗稀盐酸溶质的质量为z，F

28、e+2HCl=FeCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，56 73 54 2195.6g y 5.6g z565.6g=73y，545.6g=219zy=7.3g，z=22.7g，则加入的稀盐酸中溶质质量分数最小为7.3g100g100%=7.3%，最大为22.7g100g100%=22.7%，因此该选项说法正确。D、设锌的质量为x，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，65 2x 0.1g65x=20.1g，x=3.25g，则该混合物中Zn的质量分数=3.25g5.6g100%=58%，该选项说法不正确。故选：C。A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气

29、；B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性16.答案：H2O H2 2Cu+O2-2CuO 2CO+O2-点燃2CO2解析：解：(1)AI是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物，E、I为黑色粉末，B、H为红色，常温下C为无色液体，红色单质H会转化成黑色粉末I，所以H是铜，I是氧化铜，铜会与G反应，所以G是氧气，氧化铜会与F反应，F会转

30、化成C，所以F是氢气，C是水，红色氧化物粉末B会转化成水，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，所以A是二氧化碳，D是一氧化碳，氧化铁会转化成黑色粉末单质，所以E是铁，经过验证，推导正确，所以C是H2O，F是H2；(2)G和H的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2-2CuO；DA的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2-点燃2CO2。故答案为：(1)H2O，H2；(2)2Cu+O2-2CuO，2CO+O2-点燃2CO2。根据AI是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物，E、I为黑色粉末，B、H为红色，常温下C为

31、无色液体，红色单质H会转化成黑色粉末I，所以H是铜，I是氧化铜，铜会与G反应，所以G是氧气，氧化铜会与F反应，F会转化成C，所以F是氢气，C是水，红色氧化物粉末B会转化成水，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，所以A是二氧化碳，D是一氧化碳，氧化铁会转化成黑色粉末单质，所以E是铁，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17.答案： A 它们原子的核外电子层数相同 Cl-、S2- 氢元素的原子序数、核电荷数、核内质子数都是1，相对原子质量为1.008 不相似解析：解：

32、(1)16号元素是硫元素，硫原子的原子结构示意图是。故填：。(2)元素的种类由原子的质子数决定。故填：A。(3)Na、Mg、Al位于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同。故填：它们原子的核外电子层数相同。(4)与氩原子核外电子排布相同的阴离子有氯离子、硫离子等，氯离子、硫离子的符号可以表示为Cl-、S2-。故填：Cl-、S2-。(5)如图是从元素周期表中截取的一个单元格，从该单元格中获取的信息有氢元素的原子序数、核电荷数、核内质子数都是1，相对原子质量为1.008。故填：氢元素的原子序数、核电荷数、核内质子数都是1，相对原子质量为1.008。(6)和所对应元素的化学性质不相似，这是因为氦

33、元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，镁元素属于金属元素，容易失去2个电子，化学性质比较活泼。故填：不相似。元素是具有相同质子数的一类原子的总称；原子核外电子层数是几，所处的周期就是几；特殊情况下，最外层电子数相等的元素化学性质不相似。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。18.答案：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 无 B AB Na+、OH-、SO42 减小 Ba2+SO42-=BaSO4 先减小后增大解析：解：(1)Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。 甲曲线M点时二者恰好

34、完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色； A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4，正确； B.M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误； (2)A.实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4，Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中，正确； B.开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误； N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子； 溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，

35、导致其浓度减小。 (3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4。 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大。 故答案是：(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；无；B； (2)AB；Na+、OH-、SO42-减小； (3)拓展：Ba2+SO42-=BaSO4；先减小后增大。根据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象进行分析解答，根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答。本

36、题考查的是酸碱中中和反应以及复分解反应的知识，难度比较大，需要综合掌握复分解反应的条件与实质，化学方程式的书写，离子方程式的书写，并要求学生具备一定的读图能力。19.答案：CO 100 铁表面有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色 得到解析：解：(1)工业上炼铁常用一氧化碳做还原剂；故填：CO； (2)设需要9.8%的稀硫酸的质量为x，则 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 9.8%x 0.2g 98：2=9.8%x：0.2g x=100g 故填：100； (3)验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中，现象为铁表面有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色既可说明，该反应中Cu2+得到2个电

37、子变成Cu；故填：铁表面有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色；得到。(1)根据工业炼铁的原理来分析； (2)根据化学方程式，利用氢气的质量来分析解答； (3)根据金属的活动性顺序来分析。本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。20.答案：药匙 长颈漏斗 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 可随时控制反应的发生与停止 a解析：解：(1)图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是药匙，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：药匙；长颈漏斗； (2)如果用双氧水和二氧化锰制

38、氧气就不需要加热，发生装置应选的仪器是；镁条在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；故答案为：；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； (3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置A与B组合后具有的优点是：可随时控制反应的发生与停止；收集气体时导管c应该与导管a相连接，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；可随时控制反应的发生与停止；a；(1)图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是药匙，长颈漏斗方便加液体药品； (2)制取装置

39、包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；镁条在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 (3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、镁燃烧的现象等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反

40、应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。21.答案：【实验探究1】质量守恒定律；【设计实验】无明显变化；淡蓝色；【提出猜想】Mg(OH)2、MgCO3；【定性研究】有气泡产生；2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2+H2O；取白色固体于试管内加热，生成气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水后，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊；【定量研究】210a11%解析：解：【猜想依据】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不得发生改变，反应前为镁、碳酸氢钠、水，含有镁、钠金属元素，两者反应后不会形成气体，而碳、氢、氧则可以结合形成气体一氧化

41、碳、二氧化碳、氢气等，而一氧化碳可被氧化生成二氧化碳，所以猜想气体为二氧化碳或者氢气；故答案为：质量守恒定律。【设计实验】根据步骤1中的实验结论，可知气体中不含有二氧化碳，所以气体与氢氧化钙不反应，澄清石灰水不发生变化；根据步骤2的结论气体为氢气，氢气点燃时发出淡蓝色火焰，在空气中会发出爆鸣声；故答案为：无明显变化；淡蓝色。【提出猜想】根据质量守恒定律，氢氧化镁、碳酸镁会生成，可能只生成一种，或者两种都有可能存在，故答案为：Mg(OH)2、MgCO3【定性研究】猜想1不正确，说明含有碳酸镁，加入盐酸后，盐酸与碳酸镁反应生成氯化镁、二氧化碳和水，二氧化碳为气体，则可观察到气泡；故答案为：有气泡产

42、生；2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2+H2O。猜想3正确，则是含有氢氧化镁和碳酸镁，根据题目信息两者固体加热后各生成两种氧化物，根据质量守恒定律，氢氧化镁生成氧化镁和水，碳酸镁生成氧化镁和二氧化碳，因此判断气体中水和二氧化碳即可得出猜想3的结论；水可以利用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜遇变蓝，二氧化碳可以用澄清石灰水检验，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，但是先检测水再检测二氧化碳，若先检测二氧化碳，二氧化碳能带出水蒸气，影响对实验气体的组分的可靠判断；故答案为：取白色固体于试管内加热，生成气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水后，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊。【定量研究】根据质量守恒定律二

43、氧化碳中的碳来自于碳酸镁，设碳酸镁质量为m，则碳酸镁中碳的质量=二氧化碳中碳的质量m1284100%=a1244100%m=21a11g，碳酸镁质量分数=碳酸镁质量样品质量100%=21a1110100%=210a11%故答案为：210a11%。【猜想依据】化学反应前后遵循质量守恒定律，反应前的元素与反应后元素种类相同，根据反应物组成元素，判断生成物；【设计实验】根据实验结论，推断实验现象；【提出猜想】根据质量守恒定律，对生成物组成进行推测；【定性研究】根据盐酸与碳酸镁反应生成二氧化碳的原理，推断实验现象；然后根据物质组成设计实验，以满足得出实验结论的要求；【定量研究】根据质量守恒定律计算碳酸镁的质量分数。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。