2020年江苏省南京市鼓楼区中考化学二模试卷-(含答案解析).docx

1、2020年江苏省南京市鼓楼区中考化学二模试卷 一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1. 下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是()A. 原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素B. 原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类C. 化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质D. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变2. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是()A. HB. FeC. CO2D. Cl23. 下列物质的用途与其物理性质有关的是()A. CO用作冶炼金属的还原剂B. 常用生石灰作干燥剂C. 铜常用来生产

2、导线D. 用石蕊试液检验溶液的酸碱性4. 下列物质中含有氧分子的是A. 双氧水B. 高锰酸钾C. 二氧化锰D. 液态空气5. 下列气体与空气混合后遇明火不会发生爆炸的是()A. 氢气B. 甲烷C. 氮气D. 一氧化碳6. 下列实验现象的描述与事实不符的是()A. 将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾C. 氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中出现蓝色沉淀D. 长时间暴露在空气中的镁条浸没在稀盐酸中，一会后表面出现气泡7. 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是()A. 钠、氯都属于金属元素B. 氯化钠是由a，d两

3、种粒子构成的C. 氯的相对原子质量是35.45gD. a表示的是一种阴离子8. 人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是()A. 胃液0.91.5B. 胆汁7.17.3C. 血浆7.357.45D. 尿液4.78.49. 培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力。空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是()A. B. C. D. 10. 1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2.下列说法不正确的是()A. 该反应属于化合反应B. 该反应会放出热量C. 由此反应推测氧化钙可干

4、燥氯化氢气体D. 此反应可制备氢氧化钙11. 如图是实验室制备和收集气体的装置，其中说法不正确的是()A. 装置A、C常用作制取氧气的发生装置B. 与装置B相比，装置C可控制反应速率C. 收集氢气可选择装置E或FD. 用装置G收集二氧化碳，气体从a管进入集气瓶12. 下列实验所对应的两种方案均正确的是()选项目的方案-方案二A除去木炭粉中的氧化铜加足量盐酸，过滤在空气中充分燃烧B分离NaCl和CaCO3的混合物溶解、过滤、蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发C检验稀盐酸和稀NaOH溶液分别测溶液的pH取样，加CuSO4溶液D鉴别蒸馏水和食盐水取样，加热蒸发取样，加肥皂水A. AB. BC. CD. D1

5、3. 下列选项符合图示从属关系的是() ABCDX氧化物纯净物分解反应化石燃料Y化合物化合物化合反应天然气A. AB. BC. CD. D14. 我国爱国实业家侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的侯氏制碱法，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法的“碱”指的是()A. 火碱B. 小苏打C. 纯碱D. 熟石灰15. 已知反应A+B=C+D中，A与B参加反应的质量比是4：3，若反应后生成C和D共2.8g，那么消耗的反应物A为()A. 1.2gB. 1.6gC. 0.3gD. 0.9g二、简答题（本大题共4小题，共36.0分）16. 根据下列装置回答问题。(1)图中仪器a的名称是_。(2)若用C装置来

6、收集二氧化碳，二氧化碳应从_(填序号)端通入；若用B装置应来制取二氧化碳，优点为_。(3)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧产物与甲烷相同。请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_(4)纯净的丙烷无色无味，为防泄漏，需在家中安装报警器。你所选择的安装位置是_。(填墙角或者天花板)17. 结合如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。(1)10时，溶解度较大的物质是_；(2)20时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(3)将50的KNO3饱和溶液降温至10，下列分析正确的是_。A.溶液中溶质质量不变B.降温后的溶液仍是

7、饱和溶液C.溶液中溶质的质量分数变大18. 实验室有一瓶白色固体，但是上面标签字迹模糊不清，可能是氯化钠、硝酸铵或氢氧化钠中的一种。请你用学过的物理方法加以鉴别。填写实验报告： 实验操作预期实验现象实验结论19. 物质甲、乙与盐酸的关系如图所示(“”表示一种物质经过一步反应生成另一种物质；“-”表示相连物质间一定发生反应；“-”表示相连物质间可能发生反应、也可能不发生反应)(1)若甲、乙均金属单质，且乙不与盐酸反应。则在金属活动性順序中甲、乙与氢(H)三者的位置由前往后的顺序是_。(2)若甲乙属于不同类别的含钠化合物，且盐酸能与乙反应，则乙是_(写化学式)；“甲-盐酸”反应的化学方程式_。(3

8、)若甲为硝酸银溶液，乙是难溶于水的物质若盐酸不与乙反应，则乙为_(写化学式)。若盐酸能与乙反应，則“甲乙”反应的化学方程式_。三、探究题（本大题共3小题，共26.0分）20. 某化学兴趣小组为了探究燃烧的条件，进行如图实验：用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻，观察现象。取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，如图1所示分开放在一片薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。【查阅资料】乒乓球着火点180，滤纸着火点在245左右。(1)实验进行加热片刻后，蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，得出燃烧的

9、条件之一是_。如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是_。(2)进行实验的目的是为了证明_；实验看到的现象是_。实验得出燃烧的条件是_。(3)乒乓球的材质名叫赛璐珞(有可塑性)。它是由胶棉和增塑剂、染料等经加工而成的塑料。燃烧生成氧化氮等有毒气体，为了我们的地球，用坏的乒乓球最佳的处理方式是_。(4)实验后小组的同学提出，以上实验探究燃烧的条件不全面，建议补充如图2所示的实验，在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到_；可以得出燃烧的条件之一是_。21. 在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

10、和_；(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后_的质量保持不变；(3)下列配制方法可以达到上述实验目的是_。A.将10gNaCl固体与100g水混合溶解B.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水22. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品C.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2)煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。图1是高炉炼铁的示意图。根据图例回答：焦炭在炼

11、铁过程中的主要作用是_；用化学方程式表示用赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的原理_；(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下：煤气发生炉中主要反应：C+O2-高温CO2；C+H2O-高温CO+H2.两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应_(填“放出”或“吸收”)热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式_。四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）23. 实验室用50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。请计算：(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是_。(2)可制得二氧化碳的质量是多少

12、？【答案与解析】1.答案：D解析：解：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素，故选项说法正确。 B、分子是由原子构成的，原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类，故选项说法正确。 C、物质是由元素组成的，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，故选项说法正确。 D、原子得失电子形成离子，原子得失电子变成离子后，质子数不变，元素的种类不变，故选项说法错误。 故选：D。A、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。 B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。 C、根据物质是由元素组成的，进行分析判

13、断。 D、根据原子得失电子形成离子，进行分析判断。本题难度不大，了解原子得失电子形成离子、物质是由元素组成的、决定元素化学性质的是最外层电子数等是正确解答本题的关键。2.答案：B解析：解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、H属于气态非金属元素，可表示氮元素，但不能表示一种物质，故选项错误。 B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。 C、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误。 D、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项错误。 故选：B。根据化学式与元素符号

14、的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键。3.答案：C解析：解：A、CO用作冶炼金属的还原剂，是利用了其化学性质，故选项错误； B、常用生石灰作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误； C、铜常用来生产导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确； D、用石蕊试液检验溶液的酸碱性，属于化学性质；故选项错误； 故选：C。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃

15、性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关一氧化碳、生石灰、铜、石蕊试液的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4.答案：D解析：本题主要考查物质的微观构成，由题意，含有氧分子的为氧气或空气。A.过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；B.高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；C.二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，

16、故C不符合题意；D.液态空气中含有氧分子，故D符合题意。故选D。5.答案：C解析：解：A、氢气是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；B、甲烷是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；C、氮气是不可燃性气体，与空气混合后，遇明火不会引起爆炸；故正确；D、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；故选：C。本题难度不大，主要考查了可燃性气体和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引起爆炸6.答案：B解析：解：A、把铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁和铜，会观察到铁钉表面出现红色物质，故选项说法正确。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故

17、选项说法错误。C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中出现蓝色沉淀，故选项说法正确。D、长时间暴露在空气中的镁条，表面会有氧化镁，氧化镁和盐酸反应会生成氯化镁和水，氧化镁反应完后金属镁和盐酸反应生成氢气，所以长时间暴露在空气中的镁条浸没在稀盐酸中，一会后表面出现气泡，故选项说法正确。故选：B。A、根据金属的化学性质进行分析判断。B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析判断。D、根据长时间暴露在空气中的镁条，表面会有氧化镁进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解

18、答，在描述实验象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。7.答案：B解析：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；氯有“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a、d两种粒子分别是钠离子、氯离子，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、a质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数

19、，为阳离子，故选项说法错误。故选：B。8.答案：A解析：解：A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性。 B、胆汁的pH为7.17.3，大于7，显碱性。 C、血液的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。 D、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性、碱性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。 故选：A。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。9.答案

20、：A解析：解：废弃的塑料瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应投入到印有可回收物的垃圾箱内。故选：A。根据垃圾的分类方法来分析。了解垃圾的分类以及化学图标的含义是解题的关键。10.答案：C解析：解：A.由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成一种新物质，发生的属于化合反应，选项说法正确； B.该反应过程中会发出大量的热，选项说法正确； C.氯化氢溶于水形成盐酸，氧化钙能与盐酸反应，所以不能用氧化钙来干燥氯化氢气体，选项说法错误； D.由化学方程式可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以此反应可制备氢氧化钙，选项说法正确。 故选：C。A.根据化学反应的特点来分析； B.根据化学反应中的热

21、量变化来分析； C.根据氧化钙的性质来分析； D.根据化学反应的原理来分析。本题考查了基本反应类型的判断、化学反应中的能量变化、化学反应的原理等，难度不大。11.答案：D解析：解：A、实验室制取氧气，可以采用固体加热型或固液常温型，装置A、C常用作制取氧气的发生装置，故选项说法正确。 B、图C所示装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，与装置B相比，装置C可控制反应速率，故选项说法正确。 C、氢气的密度比空气的小、难溶于水，可用向下排空气法、排水法收集，收集氢气可选择装置E或F，故选项说法正确。 D、用装置G收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的大，气体从b管进入集气瓶，将空气从短导管排出，故选项

22、说法错误。 故选：D。A、根据实验室制取氧气的原理，进行分析判断。 B、根据图C所示装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，进行分析判断。 C、根据氢气的密度比空气的小、难溶于水，进行分析判断。 D、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。12.答案：C解析：解：A、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；木炭粉在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项实验所对应的两

23、种方案有一种有错误。B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离；CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再蒸发，得到的是氯化钠和氯化钙的混合物；故选项实验所对应的两种方案有一种有错误。C、稀盐酸和稀NaOH溶液分别显酸性、碱性，分别测溶液的pH，小于7的是稀盐酸，大于7的是氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，取样，加CuSO4溶液，沉淀蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是稀盐酸；故选项实验所对应的两种方案均正确。D、蒸馏水和食盐水，得到白色固体的是食盐水；蒸馏水和食盐水均不含可溶性钙镁化合物，取样，加肥皂水，均产生大

24、量的泡沫，不能鉴别；故选项实验所对应的两种方案有一种有错误。故选：C。A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质B、根据氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙，进行分析判断C、根据稀盐酸和稀NaOH溶液分别显酸性、碱性，氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，进行分析判断D、根据蒸发食盐水会得到白色固体，蒸馏水和食盐水均不含可溶性钙镁化合物，进行分析判断本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

25、实验目的进行分析判断13.答案：A解析：解：由图示可知，Y与X是包含和被包含的关系。 A.氧化物是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，化合物包含氧化物，故符合题意； B.化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，纯净物包括化合物，故不合题意； C.分解反应与化合反应是并列关系，故不合题意； D.化石燃料包括煤炭、石油和天然气，故不合题意。 故选：A。A.根据氧化物的概念来分析； B.根据化合物的概念来分析； C.根据基本反应类型的概念来分析； D.根据化石燃料的分类来分析。本题难度不大，主要考查了各物质之间的关系，知道从图中看出X和Y属于包含关系是解题的关键。14.答案：C解析：解：A、侯

26、氏制碱法的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，而不是火碱(氢氧化钠的俗称)，故选项错误。B、侯氏制碱法的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，而不是小苏打(碳酸氢钠的俗称)，故选项错误。C、侯氏制碱法的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，故选项正确。D、侯氏制碱法的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，而不是熟石灰(氢氧化钙的俗称)，故选项错误。故选：C。根据侯氏制碱法指的碱是指纯碱，进行分析判断。本题难度不大，了解侯氏制碱法指的碱是指纯碱是正确解答本题的关键。15.答案：B解析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子

27、的种类、总个数不变。A与B参加反应的质量比是4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则反应物质量和是2.8g，那么消耗的反应物A的质量为：2.8g47=1.6g，故选：B。16.答案：长颈漏斗；便于控制反应的速率；C3H8+5O2-点燃3CO2+4H2O；墙角解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是长颈漏斗；(2)二氧化碳密度比空气大，注射器可以控制液体的滴加速度，所以若用C装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从端通入；若用B装置应来制取二氧化碳，优点为：便于控制反应的速率；(3)丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C3H8+5O2-点燃3CO2+4H2O；(4)

28、丙烷的密度比空气大，所以纯净的丙烷无色无味，为防泄漏，需在家中安装报警器，选择的安装位置是墙角。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)，便于控制反应的速率；(3)C3H8+5O2-点燃3CO2+4H2O；(4)墙角。(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据二氧化碳密度比空气大，注射器可以控制液体的滴加速度进行分析；(3)根据丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；(4)根据丙烷的密度比空气大进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。17.答案：NaCl 不饱和 B解析：

29、解：(1)10时，溶解度较大的物质是NaCl；故答案为：NaCl； (2)20时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，因为在该温度下，氯化钠的溶解度是36g；故答案为：不饱和； (3)将50的KNO3饱和溶液降温至10，分析正确的是：降温后的溶液仍是饱和溶液，因为降温后有固体析出；溶液中溶质质量不变错误，溶质质量减少；溶液中溶质的质量分数变小，变大错误；故答案为：B；根据题目信息和溶解度曲线可知：(1)10时，溶解度较大的物质是NaCl；(2)20时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，因为在该温度下，氯化钠的溶解度是36g；(3)将50

30、的KNO3饱和溶液降温至10，分析正确的是：降温后的溶液仍是饱和溶液。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液等，本考点主要出现在选择题和填空题中。18.答案：实验操作预期实验现象实验结论取一只小烧杯，加入20毫升水，插入温度计测出水温，取6克该固体加入其中，用玻璃棒搅拌，观察温度计示数。若温度升高若温度无明显变化若温度降低固体为氢氧化钠固体为氯化钠固体为硝酸铵解析：根据氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化进行解答。由于氯化钠溶于水温度基本不变、硝酸铵溶于水溶液的温度降低、氢氧化钠溶于水溶液的温度升高，所以实验操作预期实验现

31、象实验结论取一只小烧杯，加入20毫升水，插入温度计测出水温，取6克该固体加入其中，用玻璃棒搅拌，观察温度计示数。若温度升高若温度无明显变化若温度降低固体为氢氧化钠固体为氯化钠固体为硝酸铵19.答案：甲氢乙；NaOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；AgCl；2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3解析：解：(1)甲、乙均金属单质，甲能与盐酸反应，乙不与盐酸反应，说明甲在氢前，乙在氢后，故其顺序为：甲氢乙，故填：甲氢乙；(2)甲乙属于不同类别的含钠化合物，且盐酸能与乙反应，甲能生成乙，故乙可能是氢氧化钠，甲是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故

32、填：NaOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；(3)甲是硝酸银，能转化生成难溶于酸的沉淀乙，故乙是氯化银，故填：AgCl；若盐酸能与乙反应，则乙是碳酸银，是硝酸银和碳酸钠反应生成的，故填：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3。根据题干提供的信息结合物质的性质以及物质间反应的化学方程式的书写进行分析解答即可。此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。20.答案：(1)燃烧需要可燃物；蘸水的棉花也燃烧；(2)乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物；乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧；可燃

33、物燃烧温度需要达到着火点；(3)回收利用；(4)蜡烛熄灭；燃烧需要可燃物与氧气(或空气)接触解析：解：(1)燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三个条件同时具备，酒精是可燃物，水不是可燃物，故蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧，说明燃烧条件之一是燃烧需要可燃物；如果在酒精灯上加热时间较长，水分蒸发后，棉花达到着火点燃烧；(2)实验乒乓球碎片和滤纸碎片在酒精灯上加热都燃烧，说明二者都是可燃物；实验乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低，故看到乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧；得到的结论是燃烧要达到可燃物的着火点；(3)乒乓球的材质名叫赛璐珞(有可塑性)，为减少“白色污染”，用坏的乒乓

34、球最佳的处理方式是回收利用；(4)在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，烧杯内氧气耗尽后蜡烛就会熄灭；从而得出燃烧需要可燃物与氧气接触；故答案为：(1)燃烧需要可燃物；蘸水的棉花也燃烧；(2)乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物；乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧；可燃物燃烧温度需要达到着火点；(3)回收利用；(4)蜡烛熄灭；燃烧需要可燃物与氧气(或空气)接触。(1)根据燃烧的条件分析；(2)根据燃烧的条件分析；(3)根据废旧塑料带来“白色污染”分析；(4)根据燃烧的条件分析。本题考查燃烧和灭火的条件，掌握燃烧需三个条件同时具备，灭火只需破坏燃烧的一个条件就可正确答题。21.答案：量筒 溶质 B解析：解：(1)用

35、NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；故填：量筒；(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；(3)A.将10gNaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：10g10g+100g100%10%，故错误；B.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶质的质量分数为：50g20%50g+50g100%=10%，且溶液的质量为100g，故正确。故选：B。(1)根据配制溶液所需仪器来分析；(2)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；(3)根据溶质质量分数的计算方法来分析。掌握溶质的质量分数的

36、计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。22.答案：AC 制取CO、提供热量 Fe2O3+3CO-高温2Fe+3CO2 吸收 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3解析：解：(1)A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素，故正确；B、液化石油气是石油化工产品，故错误；C、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，故正确；故填：AC。(2)仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石。炼铁原理的化学方程式为：Fe2O3+3CO-高温2Fe+3CO2故答案为：制取CO、提

37、供热量；Fe2O3+3CO-高温2Fe+3CO2；(3)C+O2-高温CO2是放热的；两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，说明C+H2O-高温CO+H2反应时吸热的；根据题干提供的信息知反应物有NH3、H2O、CO2，生成物为NH4HCO3。故答案为：吸收；NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(1)根据煤和石油的组成及化工生产，结合物质的性质进行分析。(2)可以根据炼铁原理及化学方程式的书写要求等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。(3)充分挖掘题干中的相关信息进行整合。本题主要考查了煤和石油的组成和化工生产、化学方程式的书写及其高炉炼铁等方面的内容。23.答案：40%解析：解(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是：4040+12+163100%=40%(2)设生成的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 7344 50g18.25% x7344=50g18.25%x x=5.5g故答为：(1)40%；(2)生成的二氧化碳的质量为5.5g。(1)根据化学式的意义计算；(2)根据HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。