2020年内蒙古鄂尔多斯市中考化学试卷.doc

1、2020年内蒙古鄂尔多斯市中考化学试卷 题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）1. 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（）A. 量取液体B. 检查装置气密性C. 蒸发结晶D. 给液体加热2. 物质变化是化学研究的重要内容。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是（）A. 活性炭净水B. 工业制氧气C. 干冰制冷D. 工业炼铁3. 归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是（）选项主题归纳A化学与健康牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质人体缺碘易患贫血病B化学与环境垃圾分类回收，节约又环保城市道路洒水减少扬尘污染C化学与能源和资源“乙

2、醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张氢气是极具开发前景的新能源D化学与材料“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料A. AB. BC. CD. D4. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语书写正确的是（）A. 两个氮原子：N2B. 两个乙酸分子：2CH3COOHC. 表示的微粒：NaD. 过氧化氢中氧元素的化合价：5. 推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）A. 铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀B. 许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料C. 水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成D. 常温下碱溶液的pH7，所以该温度

3、下pH7的溶液一定显碱性6. 2020年世界海洋日的主题是：保护红树林，保护海洋生态。“红树”本是绿色的，当其树干、树枝断裂后，其中所含的单宁酸（C76H52O46）就被氧化变红，故称“红树”。下列有关单宁酸的说法正确的是（）A. 单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为76：52：46B. 由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C. 化学性质稳定，不需要密封保存D. 是一种有机化合物7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A分离NaCl和KNO3的固体混合物将混合物先加水制成热饱和溶液，再冷却B除去CO2中的少量CO将混合气体通过足量的灼

4、热氧化铜粉末C制备MgSO4将Mg（OH）2和CuSO4溶液混合后过滤D检验Cl-滴加AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生A. AB. BC. CD. D8. 读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图象中不能正确反映对应变化关系的是（）A. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C. 向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D. 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）9. 化学源于生活又服务于生活。（1）“众志成城、全民抗疫”必须依靠科学。下列是小浩一家人日常的抗疫措施

5、，其中有科学依据且利用乳化原理的是_（填序号）。爷爷每天喝酒消毒奶奶靠吃保健品提高免疫力爸爸将“84”消毒液稀释拖地妈妈用汽油清洗衣服上的油污姐姐用沐浴露洗澡小浩用洗手液洗手（2）低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是_。（3）安全是永恒的主题。消防员用高压水枪灭火，主要依据的灭火原理是_。（4）沼气可以作燃料，在大棚中燃烧沼气还可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图：下列说法正确的是_（填字母序号）。A该反应过程中，与的分子个数比为1：1B该反应属于氧化反应C点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸D生成的可做氮肥三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）10. 图中AG是初中化学常

6、见的物质。在通常情况下，C和G为气态，C通入无色酚酞溶液中，溶液变红；胃液中含适量的F，可帮助消化；F与B发生中和反应。（图中“-”表示两端的物质之间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已略去。）回答下列问题：（1）F的化学式为_。（2）D-E反应的基本反应类型是_。（3）B-G反应的化学方程式为_。（4）图中属于化合反应的一个化学方程式为_。四、简答题（本大题共3小题，共11.0分）11. 下表是元素周期表中第二、三周期的元素信息。结合表回答有关问题：（1）氩的相对原子质量为_。（2）由第12号元素与第17号元素组成的化合物属于_（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐

7、”）。（3）下列各组中的元素化学性质相似的是_（填序号）。Na ClO SF Ne12. 金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡

8、，则滤渣中一定含有_。13. 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题：（1）乙、丙两物质在_时溶解度相等。（2）将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是_。（3）t2时欲配制50g 15%的乙物质的溶液，需量取水_mL（水的密度为1gcm-3）（4）t3时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则a的取值范围是_。五、探究题（本大题共2小题，共10.0分）14. 走进化学实验室会给你带来无限乐趣。现有如图装置，结合装置图回答问题：（1）写出图中带标号的仪器名称_。（2）连接装置A和D，可制取一种熟悉

9、的气体，反应的化学方程式是_。要干燥制得的气体，可将气体通入F装置，F装置中应该装入的试剂名称是_。（3）实验室制取气体发生装置的选择依据是_。选择装置B制取二氧化碳时，虽然操作简单，但无法控制反应速率。将该装置进行简单改进后就可达到控制反应速率的目的，改进措施是_。15. 实验室有一瓶常用无色液体的标签模糊了（如图）。为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【作出猜想】猜想1：NaOH 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaHCO3 猜想4：NaCl【查阅资料】NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应。【实验探究】实验步骤实验现象

10、实验结论小亮取2mL该无色溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液溶液变红猜想1、3成立、猜想2、4不成立小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸立即产生气泡猜想 _ 不成立【交流讨论】（1）同学们一致认为小亮的实验结论不正确，理由是_。（2）为了确定该无色溶液到底是什么，小强继续进行如下实验：取2mL该无色溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀。由此得出猜想_成立，反应的化学方程式为_。另取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后才观察到有气泡产生。【拓展思考】小丽和小强都向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不同？【延伸探究】同学们查阅资料发现：向Na2

11、CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O故出现小强的实验现象。【应用提升】现有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，若不另加任何试剂要将二者鉴别开，你的鉴别方案是_（写出操作方法、现象和结论）。六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）16. 某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表。反应时间0t1t2t3烧杯及烧杯

12、内物质质量6462.961.861.8计算：（1）生成CO2的质量为_g。（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。故选：C。A

13、、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2.【答案】D【解析】解：A、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故错； B、工业制氧气是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故错； C、干冰制冷只是干冰状态的改变，属于物理变化，故错； D、工业炼铁生成铁等物质，属于化学变化，故正确。 故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化

14、。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。如果有新物质生成就属于化学变化。3.【答案】A【解析】解：A、牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质，说法正确；人体缺碘易患甲状腺肿大病，说法错误；归纳有误； B、垃圾分类回收，节约又环保，说法正确；城市道路洒水减少扬尘污染，说法正确；归纳无误； C、“乙醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张，说法正确；氢气是极具开发前景的新能源，说法正确；归纳无误； D、高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料，说法正确；“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料，说法正确，归纳无误

15、； 故选：A。根据化学与健康、保护环境的措施、化学与能源开发以及材料的类别分析解答即可。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。4.【答案】B【解析】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个氮原子表示为2N，N2错误，故选项错误；B、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个乙酸分子表示为2CH3COOH；故选项正确；C、图中表示钠离子，不是钠原子；故选项错误；D、元素正上方的数字表示元素的化合价，过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，表示为H22，错误，故选项错误；故选：B。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数

16、；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。5.【答案】D【解析】解：A、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品不易腐蚀，故错误； B、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故错误； C、水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水是由氢气和氧气组成的，故错误； D、碱性溶液的pH都大于7，碱溶液显碱性，所以碱溶液pH一定大于7，pH7的溶液一

17、定显碱性，故正确。 故选：D。A、根据铝易与空气中氧气反应； B、根据氧气的性质分析； C、根据反应前后元素种类不变分析； D、根据碱溶液显碱性，pH大于7进行分析。此题是对多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，并通过实例做出正确的判断，属基础性知识运用考查题。6.【答案】D【解析】解：A、单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为：（1276）：（152）：（1646）=228：13：184，该选项说法不正确； B、应该是每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，该选项说法不正确； C、当其树干、树枝断裂后，其中所含的单宁酸（C76H52O46）就被氧化变红，说

18、明化学性质不稳定，该选项说法不正确； D、单宁酸是含有碳元素的化合物，是有机化合物，该选项说法正确。 故选：D。A、根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比； B、每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成； C、根据提供信息可以判断物质的性质； D、含有碳元素的化合物是有机化合物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外。本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。7.【答案】B【解析】解：A、将混合物先加水制成热饱和溶液，再冷却，硝酸钾析出，得到硝酸钾、硝酸钾和氯化钠的混合溶液，不能得到分离目的，该选

19、项不能达到实验目的； B、将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项能够达到实验目的； C、氢氧化镁不能和硫酸铜反应，该选项不能达到实验目的； D、氢氧根离子、碳酸根离子也能和银离子结合生成沉淀，该选项不能达到实验目的。 故选：B。A、将混合物先加水制成热饱和溶液，再冷却，硝酸钾析出，得到硝酸钾、硝酸钾和氯化钠的混合溶液； B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳； C、氢氧化镁不能和硫酸铜反应； D、氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子能和银离子结合生成沉淀。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

20、确的结论。8.【答案】C【解析】解：A、向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，至生石灰完全反应，溶质质量不再发生改变，故选项图象正确。 B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，混合物中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 C、硫酸钠能与Ba（OH）2溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。 D、将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中，锌、铁分别能与稀硫酸反应，反应的化学方程式分别是是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、Fe+H2SO4=FeS

21、O4+H2，溶液的质量均会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 故选：C。A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。 C、根据硫酸钠能与Ba（OH）2溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。 D、将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中，锌、铁分别能与稀硫酸反应，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。9.【答案】

22、骑自行车上学（或使用公共交通工具、双面打印纸张、人离灯灭、少用一次性筷子等） 将周围环境温度降到可燃物着火点以下 BC【解析】解：（1）乳化原理是将大的油滴分散成小油滴，随水流走，都是消毒杀菌，不是乳化，汽油清洗衣服上的油污是利用汽油能溶解油污的原理，是利用乳化的原理，故填：；（2）骑自行车上学、使用公共交通工具、双面打印纸张、人离灯灭、少用一次性筷子等都是低碳做法，故填：骑自行车上学（或使用公共交通工具、双面打印纸张、人离灯灭、少用一次性筷子等合理答案均可）（3）高压水枪灭火的原理是利用水蒸发吸热，使周围温度降到着火点以下，形成的水蒸气笼罩在可燃物表面，也能隔绝氧气，但主要使水蒸发吸热，使周

23、围温度降到着火点以下，故填：将周围环境温度降到可燃物着火点以下；（3）分析微观示意图可知反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，A与的分子个数比为1：2，A错误，B该反应属于氧化反应，B正确；C点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸，C正确；D生成的中不含有氮元素，不能做氮肥，D错误；故填：BC。（1）依据乳化原理分析选项；（2）依据低碳做法回答问题；（3）依据灭火原理分析用高压水枪灭火的原理；（3）分析微观示意图判断选项的正误。本题主要考查基本概念，利用微观示意图及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密。10.【答案】HCl 复分解反

24、应 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O或CO2+Ba（OH）2=BaCO2+H2O） HCl+NH3=NH4Cl【解析】依据胃液中含适量的F，推出F为盐酸，C为气态，C通入无色酚酞溶液中，溶液变红推出C为氨气，盐酸与B发生中和反应，B与A反应生成氨气、盐酸能转化为A，推出A为氯化铵，B为碱，因为G为气体，与B能反应，G为二氧化碳，氯化铵与B反应生成氨气和D，E分别与B、D能反应，推出B为氢氧化钙或氢氧化钡，D为氯化钙或氯化钡，E可溶性碳酸盐。 （1）因为推出为盐酸，化学式为HCl，故填HCl； （2）D为氯化钙或氯化钡，E可溶性碳酸盐，它们反应是盐与盐的反应。反应类型为复分解反应。故填

25、：复分解反应； （3）因为B为氢氧化钙或氢氧化钡，G为二氧化碳，它们反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【或CO2+Ba（OH）2=BaCO2+H2O】； （4）分析图中物质之间的反应可知属于化合反应的方程式HCl+NH3=NH4Cl；故填：HCl+NH3=NH4Cl。依据胃液中含适量的F，推出F，C为气态，C通入无色酚酞溶液中，溶液变红推出C，F与B发生中和反应，F能转化为A，推出A、B，因为G为气体，与B能反应，推出G，B与A反应生成C、D，E分别与B、D能反应，推出B、D、E。 （1）依据推出的F，写出化学式； （2）依据推出的D和E，判断反应类型； （3）依据推出

26、的B和G，B-G反应的化学方程式； （4）分析图中反应写出属于化合反应的方程式。本题主要考查常见物质的性质，利用各物质的性质结合各方面条件进行分析、推断得出正确结论，要思维缜密，逻辑推理能力强。11.【答案】39.95 盐 【解析】解：（1）氩的相对原子质量为39.95。 故填：39.95。 （2）由第12号元素（镁元素）与第17号元素（氯元素）组成的化合物是氯化镁，氯化镁是盐。 故填：盐。 （3）下列各组中的元素化学性质相似的是O、S，是因为它们最外层电子数相等。 故填：。（1）相对原子质量是原子的相对质量； （2）氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物，是盐； （3一般情况下，最外层电子数小

27、于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。12.【答案】温度升高，汞原子间的间隔增大 Ag2S Cu2+、Zn2+ Zn、Ag、Cu【解析】解：（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大。 故填：温度升高，汞原子间的间隔增大。 （2）由质量守恒定律可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，X的化学式为Ag

28、2S。 故填：Ag2S。 （3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 若所得滤液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，则滤液中一定含有金属离子是反应生成的硝酸锌中的锌离子和硝酸铜中的铜离子。 故填：Cu2+、Zn2+。 若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明锌过量，则滤渣中一定含有过量的锌和反应生成的银、铜。 故填：Zn、Ag、Cu。（1）微观粒子之间有间隔，随着温度升高而增大； （2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后

29、，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； （3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。13.【答案】t1 升高温度 42.5 40a60【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，乙、丙两物质在t1时溶解度相等； （2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是：升高温度； （3）t

30、2时欲配制50g15%的乙物质的溶液，需量取水的质量为：50g-50g15%=42.5mL，合42.5mL； （4）t3时，甲物质的溶解度是60，乙物质的溶解度是40g，丙物质的溶解度是20g，所以将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则a的取值范围是40a60。 故答案为：（1）t1； （2）升高温度； （3）42.5； （4）40a60。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断形成不饱和溶液需要的固体质量；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断

31、不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14.【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 浓硫酸 反应条件和反应物的状态 B装置中再安装一个注射器（或改用装有分液漏斗的双孔塞等合理答案均可）【解析】解：（1）锥形瓶；（2）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，所以要干燥制得的气体，可将

32、气体通入F装置，F装置中应该装入的试剂名称是浓硫酸；（3）实验室制取气体发生装置的选择依据是：反应条件和反应物的状态；选择装置B制取二氧化碳时，虽然操作简单，但无法控制反应速率。将该装置进行简单改进后就可达到控制反应速率的目的，改进措施是：B装置中再安装一个注射器通过控制加入液体药品的速率进而控制反应的速率；（或改用装有分液漏斗的双孔塞等合理答案均可）。故答案为：（1）锥形瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；浓硫酸；（3）反应条件和反应物的状态（二者缺一不得分）；B装置中再安装一个注射器（或改用装有分液漏斗的双孔塞等合理答案均可）。（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

33、（2）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气并书写化学方程式；根据氧气不和浓硫酸反应进行分析；（3）根据实验室制取气体选择发生装置的依据进行分析；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择组装发生装置所需的仪器。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。15.【答案】1、4 Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红 2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 分别将两瓶溶液编号A、B，取少量A，将B滴入A中，若立即产生气泡，则A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液【解析】解：【实验探究】有气泡产生，说明盐酸与碳酸钠或

34、者碳酸氢钠反应，因此排除猜想1和4； 故答案为：1、4。 【交流讨论】（1）氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠三种溶液都显碱性，加入酚酞后都变红，因此无法实验现象得出实验结论； 故答案为：Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。 （2）加入氯化钙有沉淀生成，说明有碳酸钠存在，因此猜想2成立；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl； 故答案为：2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。 【应用提升】碳酸钠加入足量盐酸中，直接反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以看到气泡，而加入少量盐酸中，则生成氯化

35、钠和碳酸氢钠，不会有气体生成，看不到气泡，因此溶液互相滴加，观察现象，是否有气泡产生，判断溶液组成； 故答案为：分别将两瓶溶液编号A、B，取少量A，将B滴入A中，若立即产生气泡，则A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液。【实验探究】根据实验现象总结实验结论； 【交流讨论】（1）根据溶液酸碱性及指示剂变色规律回答此题； （2）根据钙离子与碳酸钙根离子生成沉淀回答此题；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式； 【应用提升】根据碳酸钠与足量酸和少量酸反应的不同实验现象区分溶液名称。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。16.【答案】2.2【解析】解：（1）氯化钙与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是64g-61.8g=2.2g；（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 7344 x2.2g=，x=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数为：100=10%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。答案为：（1）2.2；（2）10%。（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；（2）结合二氧化碳的质量和化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸的质量分数。本题涉及质量守恒定律在有关化学方程式计算中的应用，难度较小，解题的关键是选取题中相关数据。