2020年浙江省各地市中考化学试卷附答案.doc

1、 2020 年浙江省杭州市中考化学试卷题号得分一二三四五总分一、单选题（本大题共 6 小题，共 18.0 分）1. 2019 年 8 月Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子 C18，这种分子具有广泛的应用前景。1 个环状碳分子 C18 中共含有 18 个（）A. 原子B. 质子C. 中子D. 电子2. 工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO +10Na 6Na O+N ，下列相关说法正322确的是（）A. 反应物 NaNO3 属于氧化物B. 生成物 N 的化学性质由氮气分子（N ）保持22C. 该反应属于复分解反应D. 反应前后只有氮元素化合价发生变化3. 小金通过实验室制取

2、和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）A. 实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B. 实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C. 图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D. 图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧4. 小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）所得溶液的质量/序号温度/水的质量/克加入硝酸钾的质量/克克10601001004040120.9140A. 10时硝酸钾的溶解度为 40 克B. 所得溶液一定是 60时硝酸钾的饱和溶液C. 若通过加热将中剩余硝酸钾全

3、部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D. 若将所得溶液降温至 10，则溶液的溶质质量分数会变小5. 下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）选项 实验目的用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后， 将反应得到的混合物溶解后直接加热回收其中的二氧化锰 蒸发用向上排空气法收集氧气时，检验 用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察操作ABC氧气是否收集满木条是否复燃取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊鉴别盐酸和硫酸将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢D比较铜和银的化学活动性顺序A. AB. BC. CD. D第 1 页，共 9 页 6. 小金完成了图示实验，下列判断正确的是（）A. 实验

4、中石灰水有剩余B. 实验中有气泡产生C. 实验中没有明显现象D. 实验所得溶液中一定含 CaCl2 和 NaCl二、填空题（本大题共 2 小题，共 8.0 分）7. 医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A（主要成分的化学式为 C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：（1）步骤的转化属于_（选填“化学”或“物理”）变化。（2）步骤是乙烯和含两种元素的化合物 B 发生化合反应，则 B 中所含元素是_。8. 北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出

5、此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式_。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“表示不同种类的离子，则“ ”表示_（填写离子符号）。”三、计算题（本大题共 1 小题，共 4.0 分）9. 氢气的储存是科学研究热点之一。X 是一种储存氢气的材料，取 11.2gX 在 O2 中完全燃烧后只生成 8.0g CuO、8.0g MgO。（1）上述燃烧过程中消耗 O2 的质量为_克。（2）通过计算求 X 中各元素的原子个数比。（写出计算过程）四、简答题（本大题共 3 小题，共 25.0 分）10. 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH 按恰好完全反应的比例加

6、料。第 2 页，共 9 页 （1）写出步骤 c 中发生反应的化学方程式：_。（2）x=_。（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是_。（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_。盐酸氯化钙氨水硫酸镁11. 为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为_（按序填写编号）。滤料编号用途去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物去除大分子有机物、重金属离子和细菌等去除残留的细

7、菌、小分子有机物、重金属离子和异味等12. 阅读下列材料，回答问题：材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3列反应：Cl+O ClO+O ；ClO+OCl+O2O2+O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下32研究表明：平流层中 1 个氯原子大约可以破坏 1105 个臭氧分子。氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着_作用。五、探究题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）第 3 页，共 9 页 1

8、3. 小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：步骤 1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤 2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在 80水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOHCO+H2O）；步骤 3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当 W 型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热 2 分钟后熄灭酒精灯；步骤 4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至 W 型管左侧弯管处进行固体产物的检验。（1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适

9、量水，然后推注射器活塞，当观察到_（填写现象），说明装置气密性良好。（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是_。（3）步骤 3 后，W 型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤 4 中能观察到的现象是_。第 4 页，共 9 页 答案和解析1.【答案】A【解析】解：分子是由原子构成的，1 个环状碳分子 C18 中含有 18 个碳原子，1 个环状碳分子 C18 中共含有 18 个碳原子。故选：A。根据分子是由原子构成的，进行分析判断。本题难度不大，明确分子是由原子构成的是正确解答本题的关键。2.【答案】B【解析】解：A、硝酸钠中含有三种元素，不是

10、氧化物，该选项说法不正确；B、氮气是由氮分子构成的，氮分子能够保持氮气的化学性质，该选项说法正确；C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法不正确；D、反应前钠元素化合价是+1、0，反应后钠元素化合价是+1，该选项说法不正确。故选：B。氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；氮气是由分子构成的物质，化学性质由氮分子保持；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应；单质中元素化合价是 0，化合物中元素化合价代数和为零。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.【答案】A【解析】

11、解：A、实验室常采用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙为微溶物，覆盖在块状大理石表面不利于反应进行，A 错误；B、二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排空法收集，B 正确；C、蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，说明二氧化碳密度比空气大，C 正确；D、蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，D 正确；故选：A。A、根据实验室制取二氧化碳的药品及硫酸钙性质回答此题；B、根据二氧化碳密度回答此题；C、D 根据实验现象推断实验结论；本题在考查二氧化碳性质，同时还考查实验室制取二氧化碳的实验，注意实验操作规范。4.【答案】D【解析】解：A、10时，在 100

12、g 的水中，加入 40g 的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为 20.9 克，故 A 错误；B、中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是 60时硝酸钾的饱和溶液，故 B 错误；C、若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故 C 错误；D、所得溶液溶质质量分数为100%=28.6%，降温至 10，溶质质量分数变成100%=17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故 D 正确。故选：D。第 5 页，共 9 页 根据饱和溶液的概念，饱和溶液指在一定温度下、一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液进行分析。本题难度较大，主要考查了利用溶解度的有关

13、知识根据表中数据进行分析、解决的能力，掌握溶解度的概念是解题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发，得到的仍然是氯化钾和二氧化锰的混合物，该选项不正确；B、氧气密度比空气大，验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，该选项不正确；C、滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，是因为稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，无明显现象的是盐酸，该选项正确；D、铜和银都不能和盐酸反应，该选项方法不正确。故选：C。A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；B、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；C、稀硫酸和氯化钡反

14、应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；D、铜和银都不能和盐酸反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6.【答案】D【解析】解：A、实验中石灰水不一定有剩余，该选项说法不正确；B、实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；C、实验中最终得到无色澄清溶液，说明 1 号试管中的盐酸过量，和 2 号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；D、实验中最终得到无色澄清溶液，说明 1 号试管中的盐酸过量，和 2 号试管中的氢氧化钠

15、反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验所得溶液中一定含 CaCl2 和 NaCl，该选项说法正确。故选：D。稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.【答案】化学 氢元素、氧元素【解析】解：（1）步骤的 C H 转化成乙烯，是化学变化。818故填：化学。（2）步骤是乙烯和含两种元素的化合物 B 发生化合反应，由质量守恒定律可知，B中所含元素是氢元

16、素、氧元素。故填：氢元素、氧元素。生成新物质的变化是化学变化；化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。第 6 页，共 9 页 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.【答案】Fe+CuSO =FeSO +Cu Fe2+44【解析】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO =FeSO +Cu；44（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO =FeSO +

17、Cu44，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知， 表示铜离子， 表示亚铁离子，表示硫酸根离子。故答案为：（1）Fe+CuSO =FeSO +Cu；44（2）Fe2+。（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（2）根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。此题难度不大，掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。9.【答案】（1）4.8；（2）8.0gCuO 中含有铜元素的质量8.0gMgO 中含有镁元素的质量因为 m +m =6.4g+4.8g=11.2g铜镁所以 X

18、 中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为 Cu Mg ；xy因为所以 x：y=1：2。则 X 中铜、镁元素的原子个数比为 1：2。答：X 中铜、镁元素的原子个数比为 1：2。【解析】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g-11.2g=4.8g；故填：4.8；（2）8.0gCuO 中含有铜元素的质量8.0gMgO 中含有镁元素的质量因为 m +m =6.4g+4.8g=11.2g铜镁所以 X 中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为 Cu Mg ；xy因为所以 x：y=1：2。则 X 中铜、镁元素的原子个数比为 1：2。答：X 中铜、镁元素的原子个数比

19、为 1：2。根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有铜元素和镁元素，由生成的氧化铜和氧化镁中铜、镁元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定 X 中各元素的原子个数比。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒第 7 页，共 9 页 定律确定确定物质的元素组成。10.【答案】MgCl +2NaOH=Mg（OH） +2NaCl 280 氯化钠 22【解析】解：（1）步骤 c 中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl +2NaOH=Mg（OH） +2NaCl。22故填：MgCl +2NaOH=Mg（OH） +2Na

20、Cl。22（2）根据题意有：每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L0.1L=33.25g，MgCl +2NaOH=Mg（OH） +2NaCl，22958033.25g xg/L0.1L=，x=280。故填：280。（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。故填：氯化钠。（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。故填：。化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。本题主要考查

21、物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11.【答案】【解析】解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即符合饮用水的标准。故答案为：。根据净化水的方法与原理来分析解答。要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，

22、来解答相关的实际问题等。12.【答案】催化【解析】解：从过程可以看出氯原子反应前后个数未变，只是参与化学反应的过程，这符合催化剂的特点。故答案为：催化。根据催化剂的特点、Cl 原子与 ClO 中的氯原子在原子结构上的不同进行分析。本题难度不大，掌握催化剂的性质和特点等即可顺利解答。13.【答案】万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱 排尽 W 型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸 有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色【解析】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；第 8 页，共 9 页 （2）一氧

23、化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽 W 型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤 4 中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；（2）排尽 W 型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。（1）根据检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验进行分析；（2）根据一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸进行分析；（3）根据铁和硫

24、酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。第 9 页，共 9 页 2020 年浙江省湖州市中考化学试卷题号得分一二三四总分一、单选题（本大题共 5 小题，共 15.0 分）1. 下列实验操作中，规范的是（）A.滴加液体B.C.点燃酒精灯显微镜调焦D.称量液体的质量2. 如图是一定量的 B2 和 AB 在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（）A. 反应得到的生成物有两种B. 反应前后元素化合价不变C. 参加反应的两种分子个数比为 3：2D. 该反应为化合反应3. 除去下列物

25、质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（）选项A物质杂质方案Cu 粉Zn 粉加入足量 CuCl2 溶液后过滤、洗涤、干燥通过足量的氢氧化钠溶液后干燥BCO 气体NaCl 固体BaCO3 固体CO2 气体CNa CO 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发2 3DBaCl2 固体加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发第 1 页，共 9 页 A. AB. BC. CD. D4. 如图表示用中子轰击铀-235 原子核产生氪核和钡核的模型。下列叙述正确的是（）A. 该模型表示的是核聚变B. 该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应C. 该反应不会产生放射性物质D. 不能用该反应获得能量的方式来发电5. “价一

26、类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的 a、b、c、d、e 代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（）A. b 和氧气反应生成 cC. e 可能难溶于水B. c 和水反应生成 dD. 由 a 得到 e 至少要经过三步反应二、填空题（本大题共 2 小题，共 8.0 分）6. 太阳是太阳系中最大的天体，是地球表层所需能量的主要来源。太阳能属于_（选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。7. 由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于 2019 年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。（1）钛

27、原子的质子数为_。（2）Ti 除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示_。（3）钛元素的化合价为+4 价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为_。三、简答题（本大题共 2 小题，共 13.0 分）8. 一水硫酸四氨合铜的化学式为Cu（NH ） SO H O，是一种高效、安全的杀菌剂3442。它在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明第 2 页，共 9 页 在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：（1）溶液 A 中一定存在的溶质为_。（2）溶液 B 中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液 B 中加入适量_

28、、过滤、洗涤、干燥等。9. 有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了 9.3 克粉末，向其中加入 100 克 7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为 107.1 克。用 pH试纸检测溶液呈中性。（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为_。（2）这包白色粉末的成分为_。（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）四、探究题（本大题共 2 小题，共 13.0 分）10. 氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。（1）小明

29、对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：假设 1：氯气溶于水的过程中只有物理变化假设 2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显_性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设 2 成立。（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸（HClO）。他对氯水的漂白性提出了 3 种假设：A盐酸有漂白性 B氯气有漂白性 C次氯酸有漂白性经过认真思考，小明否定了假设 A，请写出依据_。实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂

30、白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的 （）处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中（如图乙）。布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。（3）次氯酸除了有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置。收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃。说明分解产物中含有_。第 3 页，共 9 页 11. 小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究：（1）小明最初认为试

31、管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的 MgCl2 不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是 MgCl2你认为小明的实验操作是_。（2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释_。（3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀，小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁Mg（OH）Cl请

32、你设计实验验证沉淀中含有氯元素_。第 4 页，共 9 页 答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，操作正确；B、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃，操作错误；C、显微镜调焦时，头侧观察，防止物镜压碎玻片，但眼睛看物镜的角度不对，操作错误；D、托盘天平应该左物右码，操作错误；故选：A。A、根据胶头滴管的使用分析；B、根据酒精灯的点燃分析；C、根据显微镜调焦操作分析；D、根据托盘天平的使用分析。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。2.【答

33、案】D【解析】解：由反应的微观模型图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A、由物质的变化和构成可知，反应得到的生成物有一种，故 A 不正确；B、该反应有单质参加反应，反应前后一定有元素化合价的变化，故 B 不正确；C、由上图可知，参加反应的两种分子个数比为 1：2，故 C 不正确；D、该反应由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故 D 正确。故选：D。A、根据物质的构成分析生成物的种类；B、根据有单质参加的反应一定有化合价的变化分析；C、根据微粒的变化分析参加反应的两种分子个数比；D、根据反应的特点分析反应的类型。本题的难度不大，会通过物质的微观构成分析物质的构成、类别等，会根据微粒的变化分析分

34、子、原子的变化、反应的类型等是解答本题的基础知识。3.【答案】D【解析】解：A、Zn 粉能与足量 CuCl2 溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Na CO 固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，23再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、BaCl2 不能与二氧化碳反应，不能把杂质除

35、去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。第 5 页，共 9 页 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；B、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，该选项说法正确；C、过程中产生的氪原子具有放射

36、性，该选项说法不正确；D、可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电，该选项说法不正确。故选：B。A、该模型表示核裂变；B、过程中产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应；C、氪原子具有放射性；D、可以利用核裂变发电。核裂变产生的能量是相当巨大的，例如原子弹爆炸就是利用了核裂变的原理。5.【答案】D【解析】解：Ab、c 均为含碳的氧化物，b 中碳元素显+2 价，所以 b 点表示的是一氧化碳，c 中碳元素显+4 价，所以 c 点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，选项说法正确；Bc 点所示的物质是二氧化碳，d 点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4 价，所以

37、该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项说法正确；Ce 点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4 价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，选项说法正确；Da 是含碳元素的单质，e 点所示物质是一种碳酸盐，从 a 到 e 两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，选项说法错误。故选：D。A根据物质的类别、性质来分析；B根据物质的类别、物质间的关系来分析；C根据物质的类别、物质的溶解性来分析；D根据物质的种类以及物质间的转化关系来分析。本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为 0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关

38、键。6.【答案】可再生能源【解析】解：太阳能是取之不尽、用之不竭的能源，属于可再生能源。故答案为：可再生能源。从资源是否可再利用的角度可把资源分为可再生资源和不可再生资源，进行分析解答。本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。7.【答案】22 钛单质 TiO2【解析】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 22，表示原子序数为 22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的质子数为 22。（2）Ti 属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。第 6 页，共 9 页 （3）钛元素的化合价为+4 价时，氧元素显-

39、2 价，其氧化物的化学式为 TiO2。故答案为：（1）22；（2）钛单质；（3）TiO2。（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。（2）金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。（3）钛元素的化合价为+4 价时，氧元素显-2 价，进行分析解答。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。8.【答案】硫酸铜 乙醇【解析】解：（1）溶液 A 中一定存在的溶质有稀硫酸和氧化铜反应生成的硫酸铜。故填：硫酸铜。（2）

40、由图甲可知，一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇，溶液 B 中含硫酸四氨合铜，“因此一系列操作”是指向溶液 B 中加入适量乙醇、过滤、洗涤、干燥等。故填：乙醇。稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】（1）Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ；2322（2）碳酸钠、氢氧化钠；（3）所得溶液中溶质的质量分数是：100%=10.9%，答：所得溶液中溶质的质量分数是 10.9%。【解析】解：（1）产生二氧化碳气体，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

41、反应的化学反应方程式为：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 。2322故填：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 。2322（2）设碳酸钠质量为 x，消耗氯化氢质量为 y，生成氯化钠质量为 z，反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g-107.1g=2.2g，Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ，232210673y117z44x2.2g= =，x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g，设氢氧化钠质量为 m，反应生成氯化钠质量为 n，用 pH 试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g

42、7.3%-3.65g=3.65g，NaOH+HCl=NaCl+H2O，40 36.5 58.5m3.65gn第 7 页，共 9 页 =，m=4g，n=5.85g，样品中氯化钠质量：9.3g-5.3g-4g=0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠、氢氧化钠。（3）所得溶液中溶质的质量分数是：100%=10.9%，答：所得溶液中溶质的质量分数是 10.9%。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

43、而得出正确的结论。10.【答案】酸 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，且不褪色 氧气【解析】解：（1）酸性溶液加入紫色石蕊溶液后变红，实验中观察到溶液变红，说明溶液显酸性；故答案为：酸。（2）根据题目信息可知，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，盐酸使溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，但是次氯酸具有漂白性，可以使颜色褪去，因此该过程使颜色褪去的是次氯酸，与盐酸无关；制取干燥气体，且不吸收氯气，常用浓硫酸，浓硫酸不吸收氯气，只吸收水蒸气，因此甲中是浓硫酸，为了保证气体充分流经浓硫酸，气体从长管进气；故答案为：盐酸能使紫色石蕊溶液变红，且不褪色；。（3）产生的气体使带火星的木条复燃，符合氧气的性质，所以气体为

44、氧气；故答案为：氧气。（1）根据酸碱指示剂变色规律回答此题；（2）根据实验现象和题目信息分析回答此题；根据浓硫酸吸水性回答此题；（3）根据氧气可使带火星木条复燃的性质回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。11.【答案】取少量沉淀于试管中，加入水 镁与水在加热条件下反应生成了氢氧化镁，覆盖镁条表面，阻止了镁与水的继续反应 取洗涤干净的后的沉淀，加入试管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯元素【解析】解：（1）氯化镁为可溶性盐，因此可以取沉淀加如足量水，观察沉淀是否溶解，判断是否为氯化镁；故答案为：取少量沉淀于试管中，加入水。（2）根据题目信息可知，镁与水在加热条件下会生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁难溶于水，因此会覆盖