2019高二上化学期中考试试卷.docx

1、高二化学第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。)1下列对化学反应热现象的说法正确的是A放热反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C吸热反应加热后才能发生D化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关2能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A升高温度B减小压强C增大压强D增大浓度3下列说法中，正确的是AH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C1molH2SO4 与 1molBa(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热D1m

2、olH2 与 0.5molO2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-1，则反应 HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 H为A+184.6kJmol-1B-92.3kJmol-1C-369.2kJmol-1D+92.3kJmol-16 下列各组热化学方程式中，H1H2 的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2

3、(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2ABCD7在 2A+B3C+4D 中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5mol/(Ls)Bv(B)=0.3mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Ls)8下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能

4、使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9在 2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12mol/(Ls)，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是A1.6molB2.8molC2.4molD1.2mol10一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成 n mol A2，同时消耗 2n mol ABB容器内，3 种气体 A、A2、B2

5、共存CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化1125C、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)H -285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H -571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)H -285.8kJmol12已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = -98.32kJmol，在容

6、器中充入2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ13已知： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H=Q1KJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H=Q2KJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H=Q3KJ/mol常温下，取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A0.4Q10.05Q3B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3D0.4Q10.1Q214石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一

7、定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A石墨的能量比金刚石高B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多1525C、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g)H=-393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2

8、O(g) H=-890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-2800 kJ/mol16根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3 kJ/mol判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q317在 36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占体积 1/3，CO2 占体积 2/3，且C(s) + 1/2O2(

9、g) = CO(g)H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJB1149 kJC283kJD517.5 kJ18已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g)H = +241.8kJmolH2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1)H = 285.8kJmol当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A吸热 88kJB吸热 2.44KJC放热 44kJD吸热 44KJ19已知反应： 2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221 kJ/mol 稀溶液中，H+(

10、aq)+ OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量20根据热化学方程式：S(l)O2(g)SO2(g)H293.23kJmol-1，分析下列说法正确的是AS(s)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJmol-1BS(g)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJmol-1C1 mol SO2(g)的键能总和

11、大于 1 molS(l)和 1 molO2(g)的键能之和D1 mol SO2(g)的键能总和小于 1 mollS(l)和 1 molO2(g)的键能之和21反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是AFe 的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D压强不变，充入 N2 使容器容积增大22在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3则 H1

12、与 H2 和 H3 间的关系正确的是AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H1-2H2DH3=H1-H223对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，若 t1 时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示( 代表反应速率，t 代表时间)，下列有关 A、B、C、D 的状态叙述中正确的是AA、B、C 是气体，D 不是气体BA、B 是气体，C、D 有一种是气体CC、D 是气体，A、B 有一种是气体DC、D 有一种是气体，A、B 都不是气体24容积固定为 3 L 的某密闭容器中加入 1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，经反应 5 min 后，测

13、得 C 的浓度为 0.3 molL 1 。则下列说法中正确的是A5 min 内 D 的平均反应速率为 0.02 molL1 min 1B5 min 内 A 的平均反应速率为 0.06 molL1min 1C经 5 min 后，向容器内再加入 C，正反应速率变小D平衡状态时，生成 1 mol D 时同时生成 1 mol A25亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2H+Cl-2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的 H+起催化剂的作用C溶

14、液中的 Cl-起催化剂的作用D逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低第卷( 共 50 分)二、填空题(本题有 5 个小题，共 50 分)26(10 分)研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。已知：CO(g)+ 12O2(g)CO2(g) H=283.0kJmol-1S(s)+ O2(g)SO2(g)H=296.0kJmol-1此反应的热化学方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)H=akJmol-1

15、 (a0) 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=bkJmol-1 (b0)若用标准状况下 3.36LCO 还原 NO2 至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_ kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。(3)用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1574kJmol-1 CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2？若 1molCH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ，则 H2=

16、_ 。(4)工业上一般用碱溶液来吸收 NO2，SO2。写出用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式_ 。27(8 分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25C、101kPa下测得的热量)。(注：所有数值均保留小数点后一位)(1)写出肼的结构式:_，过氧化氢电子式_。(2)反应的热化学方程式为_。(3)已知 H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。28(6 分)在一定温度下，将

17、2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2L 的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，H0，2min 末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：(1)X 的值等于_。(2)A 的物质的转化率为_。(3)下列状态不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_混合气体的总压强不再变气体 B 的体积分数不再变化混合气体的密度不再变化C、D 的物质的量之比不再变化29(1)(6 分)对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为

18、 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2 的浓度为_。(2) (6 分)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是 ;bc 过程中改变的条件可能是 ;；若在 c 时刻增大压强，画出 cd 时刻反应速率变化情况。30(14 分)某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸

19、铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由_；(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_；(3)下列物质的加入能减慢氢气生成效率但不影响生成氢气的体积的是_A加入碳酸钠溶液B加入硫酸钠溶液C加入硝酸钠溶液D加入醋酸钠溶液(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验1234564molmol-1H2SO4/mL40V1V2V3V4V5饱

20、和 CuSO4 溶液/mL00.52.55V6VH2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V6、V8 分别是_；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会_(填加快、减慢或不变)。理由 。化学第一次月考试卷参考答案一、选择题1 B2A3B4A5D6C7B8C9B10D11 D12C 13A 14B 15D 16.A 17.C 18.B 19.A 20.C21A 22A 23C 24D 25C二、非选择题26(1)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)H1-270kJmol-

21、1 (2)0.3；3(2a+b)/80(3) 1160kJ/mol (4)NH3H2O+SO2=NH4+HSO327(1),(2)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.8kJ/mol；(3)408.928(1)2(2)60%(3)29(1)2mol/Lmin；1mol/Lmin；2mol/L(2)升高温度减少 SO3 的浓度30(1)CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率(2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度 (3)BD(4)10；19.5减慢；当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积