2020年宁夏中考化学模拟试卷含答案-(B卷).doc

1、 中考化学模拟试卷（B卷） 题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1. 下列关于生活中的化学表述正确的是（）A. 可以用稀硫酸除去烧水壶底部的水垢B. 春蚕到死丝方尽中的“蚕丝”和棉花的主要成分都是纤维，但两者所属营养成分不同C. 因为铁可以和酸反应所以常温下不可以用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸D. 氯化钠和蔗糖溶于水前者属于化学变化，后者属于物理变化2. 微信中热传的“苯宝宝”的化学式为C6H6，已知7.8g苯恰好可以和42.6g氯气反应生成28.5g六氯苯（化学式C6Cl6）苯和六氯苯皆为重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）A. X 为HClB. 苯和六氯苯均为低

2、分子有机化合物C. 六氯苯由 6 个C 原子和 6Cl 氯原子组成D. 7.8g 苯在氧气中充分燃烧可以生成 26.4g 能使澄清石灰水变浑浊的气体3. 铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是（）Fe的相对原子质量为55.85g铁离子的核外电子数为24铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳燃

3、烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳来冶炼铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂，铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成A. B. C. D. 4. 在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表。下列说法正确的是（）如表：容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况物质时间ABCD反应前70%14%6%10%反应X分钟a11%cd反应y分钟42%b40%10%A. 图中a=56B. 该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降C. D是催化剂D. 若反应可以进行彻底

4、则B有剩余5. 下列实验操作或方法可行的是（）实验目的实验操作A除去CO2中少量CO通入导管点燃B除去SO2中的少量HCl气体先后通过饱和NaHSO3溶液和浓硫酸C分离MnO2和KCl固体加足量水溶解，过滤，干燥D配制100mL 0.9%的生理盐水计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取，加入到100L蒸馏水中溶解，贴标签贮存A. AB. BC. CD. D6. 推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是（）A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B. 单质中元素的化合价0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应C. 金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H

5、后面的金属不能和酸反应D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂7. 如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线下列说法正确的是（）A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abc二、多选题（本大题共1小题，共3.0分）8. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反

6、应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（）A. 溶液N中只含一种溶质B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙C. 固体Z中一定没有木碳D. 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙三、填空题（本大题共3小题，共9.0分）9. 相传有一群海盗在大海上生活，因为长时间不能补充维生素C而患了坏血症，时常牙龈出血，如果你是医生，你会建议他们吃那些食物（可多选）_。A橘子 B牛肉 C菠菜 D香蕉维生素容易被空气中的氧气氧化，说明其具有_性，可以做食品中的_剂，保护食品不被氧化。10. 预配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要加入纯净的胆矾（CuSO45H2O）_g，蒸馏水

7、_g。11. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）t1时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。所得溶液溶质质量分数为_，溶解剩余固体至少还需加水_mL。（2）把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液质量分数由大到小排序为_。四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）12. 某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况设计如下实验称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。（1）推断粉末A的组成（写清楚成分及其对应质量）；（2）计算粉末A中氧化钙的质量分数。五、探究题（本大

8、题共1小题，共19.0分）13. （1）小丽在学习了氯酸钾加热制取氧气后，提出如下疑问：为什么高锰酸钾加热制取氧气要在试管口塞一团棉花，而氯酸钾却不需要你认为高锰酸钾加热制取氧气在试管口塞棉花团的作用是_。小刚分别观察了高锰酸钾和氯酸钾加热制取氧气后的试管，发现用高锰酸钾加热制取氧气后的试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物，而用氯酸钾加热制取氧气后的试管无明显变化。于是得出需不需要塞棉花团与反应物的物理性质有关。你认为小刚所说的物理性质是指_，棉花团上的黑色颗粒物最可能是_（A高锰酸钾B锰酸钾C二氧化锰）。小华认为除了反应物的物理性质还可能与其化学性质有关，于是查阅资料，发现高锰酸钾相比氯酸钾更具有

9、可燃性，且容易发生爆炸。（2）在学习完双氧水在二氧化锰催化条件下制取氧气后，赵老师提问：双氧水制取氧气相比高锰酸钾和氯酸钾有那些优点，于是同学们展开了讨论。写出实验室用双氧水制取氧气相比用高锰酸钾和氯酸钾的优点_。在比较了高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气的条件后，小刚提出疑问，有没有一种既不需要加热，又不需要催化剂的制取氧气的方法。老师告诉同学们潜水员在海底呼吸用的氧气就是用一种淡黄色的固体，叫过氧化钠和水反应制取的。于是带领同学们进行了如下探究实验，请回答相关问题。进行上述实验，加入药品前需要进行的一项操作是_。打开分液漏斗活塞，发现液体未留下，原因是_。待充分反应后，取少量反应液加几滴酚酞

10、，发现溶液变红，写出锥形瓶里发生的主要化学反应方程式_。（3）小明查阅资料还发现，海底潜水员呼出的气体可以和过氧化钠反应产生氧气，关于反应最终生成的固体物质进行了如下猜测。猜测一：氢氧化钠 猜测二：氢氧化钠和碳酸钠 猜测三：_。老师和同学们进行如下探究实验X的化学式为_，其作用为_，a仪器的名称_，写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_。二氧化碳通入到烧杯中，发现蜡烛先熄灭，随后裹有过氧化钠的棉花团燃烧起来，以此得出二氧化碳具有_、_的性质。a中裹有过氧化钠的棉花团未燃烧，澄清石灰水变浑浊，写出燃烧具备的条件_，以此得出人体呼出的气体和过氧化钠反应的化学反应方程式_。答案和解析1.【答案】B【解

11、析】解： A、可以用醋酸除去烧水壶底部的水垢，故错误； B、棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质，故正确； C、常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸发生氧化反应在金属的表现生成了一层致密的氧化膜，保护了内部金属不再被氧化，故错误； D、氯化钠和蔗糖溶于水都没有新物质生成，都属于物理变化故错误； 故选：B。A、根据除去烧水壶底部水垢的方法解答； B、根据棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质解答； C、根据常温下，铝或铁遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化解答； D、根据氯化钠和蔗糖溶于水都没有新物质生成解答；本题难度不大，掌握有关物质的性质和用途，可以正确解答；2.【答案】C【解析】解：A

12、设苯、氯气和六氯苯的化学计量数分别为a、b、c，反应可表示为：aC6H6+bCl2cC6Cl6+X；由题干提供的信息可知：78a：71b：285c=7.8g：42.6g：28.5g；a：b：c=1：6：1；化学方程式可表示为：C6H6+6Cl2C6Cl6+6X，故X为HCl故A正确；B苯和六氯苯的相对分子质量较小，是低分子有机化合物，故B正确；C六氯苯是由六氯苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故C错误；D设生二氧化碳的质量为x。2C6H6+15O212CO2+6H2O 156 528 7.8g x x=26.4g故D正确；故选：C。A根据化学方程式和质量守恒定律进行分析；B根据低分子有机化

13、合物中特征进行分析；C根据物质的结构进行分析；D根据化学方程式进行计算。本题考查了化学式的意义以及有关化学方程式的计算，难度较小。3.【答案】D【解析】解：Fe的相对原子质量为55.85，单位不是g，该选项说法不正确； 铁离子的核外电子数为23，该选项说法不正确； 铁在自然界以铁的化合物形式存在，该选项说法不正确； 磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价是+2、+3，该选项说法不正确； 不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该选项说法不正确； 铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该选项说法正确； 生活中常见的不锈钢为铁的合金

14、，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能，该选项说法正确； 铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳来冶炼铁，该选项说法正确； 铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂，铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈，该选项说法正确； 铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟生成，该选项说法不正确。 故选：D。铁化学性质比较活泼，在自然界中以化合物形式存在； 四氧化三铁中铁元素化合价是+2、+3； 铁不能在空气中燃烧； 人体缺乏铁元素易患缺铁性贫血； 铁的合金只要是生铁和钢； 碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成

15、一氧化碳； 铁锈主要成分是氧化铁，和醋酸反应生成醋酸铁和水； 铁在氯气中燃烧生成氯化铁。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4.【答案】A【解析】解：根据质量守恒定律分析，反应y分钟后42%+b+40%+10%=100%，从而得出b=8%；A、反应前与反应y分钟消耗的A的量为70%-42%=28%，消耗B的量为14%-8%=6%，反应x分钟消耗A的量为70%-a，消耗B的量为14%-11%=3%，则=，解得a=56，故A正确；B、反应后A和B的质量减小，C的质量增大，反应一定属于化合反应，但元素化合价不一定升降，例如水和二氧化碳

16、化合生成碳酸，化合价不变；故B错误；C、D的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误；D、根据参加反应的A的质量与B的质量比为28：6，可以知道，若反应彻底，则A有剩余，故D错误；故选：A。根据质量守恒定律分析，反应y分钟后42%+b+40%+10%=100%，从而得出b=8%。本题考查质量守恒定律，解题的关键是将百分数看成质量分析。5.【答案】B【解析】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的； B、通过饱和NaHSO3溶液可以除去氯化氢气体，通过浓硫酸可以除去水蒸气，得到二氧化硫气体，该选项能够达到实验目的； C、加足量水溶解，过滤，干燥得到二氧化锰和

17、氯化钾溶液，该选项不能达到实验目的； D、计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取，加入到蒸馏水中溶解，再把溶液转移到容量瓶中，加入水直至100mL，再贴标签贮存，该选项不能达到实验目的。 故选：B。二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧； 饱和NaHSO3溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气； 二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水； 配制100mL 0.9%的生理盐水时，应该用容量瓶。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6.【答案】B【解析】解：A、显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，不是碱溶液，该选项说法不正确； B、

18、单质中元素的化合价0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应，该选项说法正确； C、位于H后面的金属可能能和酸反应，例如铜能和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，该选项说法不正确； D、催化剂在化学反应前后质量不变，而化学反应过程中催化剂分子通过了分裂、再组合的过程，该选项说法不正确。 故选：B。显碱性溶液可能是盐溶液； 有化合价升降的反应是氧化还原反应； 铜能和稀硝酸、浓硫酸反应； 催化剂在反应前后质量和化学性质都不变。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.【答案】A【解析】解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a

19、、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水； 显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红

20、色； 反应物浓度越大，反应速率越快。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.【答案】BC【解析】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙， 固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色

21、溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；因为碳酸钙可能有，因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙，故选：BC。根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。9.【答案】ACD 还原 保鲜剂【解析】解：橘

22、子、菠菜、香蕉中富含维生素，牛肉中富含蛋白质，故选：ACD； 维生素容易被空气中的氧气氧化，说明其具有还原性，可以做食品中的保鲜剂，保护食品不被氧化。 故答案为：ACD；还原、保鲜剂。根据六大营养素的相关知识进行分析解答。在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等。10.【答案】25 135【解析】解：配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：160g10%=16g，含16g硫酸铜需要胆矾的质量为：16g100%=25g；需要水的

23、质量为：160g-25g=135g。故答案为：25；135。根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并结合胆矾中含有结晶水来分析解答。本题易错点是胆矾是一种结晶水合物，其中含有部分结晶水，溶解后也会成为溶剂的一部分。11.【答案】16.7% 25 甲乙丙【解析】解：（1）t1时，甲物质的溶解度是20g，所以将25g甲物质放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为100%=16.7%，溶解剩余固体至少还需加水25g，合25mL；（2）t1时，丙物质的溶解度最大，乙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2时的溶

24、解度计算，所以把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液质量分数由大到小排序为甲乙丙。故答案为：（1）16.7%，25；（2）甲乙丙。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12.【答案】解：由于碳酸钙和盐酸反应后生成二氧化碳，进而继

25、续转化为碳酸钙，根据碳元素守恒可知，粉末A中的碳酸钙的质量等于生成的碳酸钙的质量，所以粉末A中碳酸钙的质量为0.25w。设A中氧化钙的质量为x，则氢氧化钙的质量为1.2w-0.25w-x=0.95w-x根据钙元素守恒可得w=x（0.95w-x）+0.25wx=0.58w即氧化钙为0.58w，氢氧化钙为0.37w，碳酸钙为0.25w粉末A中氧化钙的质量分数为100%48.3%故答案为：（1）氧化钙为0.58w，氢氧化钙为0.37w，碳酸钙为0.25w（2）48.3%【解析】根据给出的质量以及钙元素守恒求算对应的组成。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过

26、程要完整。13.【答案】防止高锰酸钾颗粒堵塞导管 高锰酸钾加热容易升华 高锰酸钾 不需要加热，节约资源 检查装置气密性 分液漏斗瓶塞未拔掉 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 碳酸钠 NaHCO3 吸收少量的氯化氢气体 硬质玻璃管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 密度比空气大 不支持燃烧 可燃物、氧气、温度达到着火点 22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【解析】解：加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：防止高锰酸钾颗粒堵塞导管； 小刚所说的物理性质是指：高锰酸钾加热容易升华；棉花团上的黑色颗粒物最可能是高锰酸钾；故答案为

27、：高锰酸钾加热容易升华；高锰酸钾； 实验室用双氧水制取氧气相比用高锰酸钾和氯酸钾的优点：不需要加热，节约资源；故答案为：不需要加热，节约资源； 进行上述实验，加入药品前需要进行的一项操作是：检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性； 打开分液漏斗活塞，发现液体未留下，原因是：分液漏斗瓶塞未拔掉；故答案为：分液漏斗瓶塞未拔掉； 待充分反应后，取少量反应液加几滴酚酞，发现溶液变红，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，配平即可；故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2； 猜测一：氢氧化钠；猜测二：氢氧化钠和碳酸钠；猜测三：碳酸钠；故答案为：碳酸钠； 氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液吸收，a

28、仪器的名称：硬质玻璃管；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：NaHCO3；吸收少量的氯化氢气体；硬质玻璃管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 二氧化碳通入到烧杯中，发现蜡烛先熄灭，随后裹有过氧化钠的棉花团燃烧起来，以此得出二氧化碳具有：密度比空气大、不支持燃烧的性质；故答案为：密度比空气大；不支持燃烧； 燃烧具备的条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，配平即可；故答案为：可燃物、氧气、温度达到着火点；22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。由题目的信息可知，（1）实验室制氧气；如果用高锰酸钾或氯酸钾制

29、氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室用双氧水制取氧气相比用高锰酸钾和氯酸钾的优点：不需要加热，节约资源；进行上述实验，加入药品前需要进行的一项操作是：检查装置气密性；打开分液漏斗活塞，发现液体未留下，原因是：分液漏斗瓶塞未拔掉；待充分反应后，取少量反应液加几滴酚酞，发现溶液变红，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，配平即可； （3）猜测一：氢氧化钠 猜测二：氢氧化钠和碳酸钠 猜测三：碳酸钠；氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液吸收，a仪器的名称：硬质玻璃管；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；二氧化碳通入到烧杯中，发现蜡烛先熄灭，随后裹有过氧化钠的棉花团燃烧起来，以此得出二氧化碳具有：密度比空气大、不支持燃烧的性质；燃烧具备的条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，配平即可。本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。