2019年海南省高考化学试卷及解析.doc

1、绝密启用前2019年海南省高考化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A氨水B乙酸C氢氧化钠D硝酸2（2分）我国古

2、代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）ACuSO45H2OBFeSO47H2OCZnSO47H2ODKAl（SO4）212H2O3（2分）反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g），H0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A增大容器容积B升高反应温度C分离出部分氢气D等容下通入惰性气体4（2分）下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A BC D5（2分）根据图中的能量关系，可求得CH的键能为（）A414kJmol1B377kJmol1C235kJmol1D197kJmol16（2分）实验室通过称量MgSO4xH2O样品受

3、热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A实验前试样未经干燥 B试样中含有少量碳酸氢铵C试样中含有少量氯化钠 D加热过程中有试样迸溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7（4分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表共有18列BA族元素的非金属性自上而下依次减弱C主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D

4、第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8（4分）微型银锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）A电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B电池工作过程中，电解液中OH向负极迁移C负极发生反应Zn+2OH2eZn（OH）2D正极发生反应Ag2O+2H+2eAg+H2O9（4分）一定温度下，AgCl（s）Ag+（aq）+Cr（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl）的关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa，b，c三点对应的Kw相等BAgCl在c点的溶解度比b点的大CAgCl溶于水形成

5、的饱和溶液中，c（Ag+）c（Cl）Db点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）沿曲线向c点方向变化10（4分）下列说法正确的是（）AMgO和Al2O3都属于两性氧化物B悬浊液和乳浊液的分散质均为液态CFe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应11（4分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A向FeBr2溶液中通入过量Cl：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32+CO2+H2O2HCO3C向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2+IIO3+3H2OD向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2+5SO2+2H2O3S+4HSO3

6、12（4分）下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（）ACH3CHCH2BCH3CH2CH2OHCD三、非选择题：共4分每个试题考生都必须作答13（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应端Am+Ca288Mc+3n得到。该元素的质子数为 ，287Mc与288Mc互为 （2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 。该分子内存在的共价键类型有 。（3）该族中的另一元素

7、P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为 +5价简单含氧酸的分子式为 14（8分）由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180molL1，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/min 215080100120160220c/（molL1） 0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）该反应在5080min内的平均反应速率为 molL1min1。（2）120min时羟基丁酸的转化率为 。（3）298K时该反应的平衡常数K 。（4）为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的

8、措施是 15（9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为 ，反应类型为 ，写出硫酸与乙醇形成的双酯硫酸二乙酯（C4H10O4S）的结构简式 。（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（）反应来制备，该反应的化学方程式为， ，反应类型为 。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式 。16（9分）连二亚硫酸钠（Na2S2O42H2O），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：（1）Na2S2O4中S的化合价为 。（2）向锌粉的悬浮

9、液中通入SO2，制备ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为 mol；向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为 （3）LiSO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2eS2O42，电池总反应式为 。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是 。17（9分）干燥的二氧化碳与氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s），H0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨

10、制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，回答下列问题：（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 ：装置2中所加试剂为 ；（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca（OH）2：发生反应的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜的原因是 。装置3中试剂为KOH，其作用为 。（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分第18、19题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置：第题为非选择题，请在答题卡相应位置作

11、答并写明小题号选修5-有机化学基础（20分）18（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：2的化合物 （）ABCD19（14分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：回答下列问题：（1）X的结构简式为 ；由水杨酸制备X的反应类型为 。（2）由X制备Y的反应试剂为 。（3）工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为 。（4）奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 、。（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经

12、碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为 选修3-物质结构与性（20分）20下列各组物质性质的比较，结论正确的是 （）A分子的极性：BCl3NCl3B物质的硬度：NaINaFC物质的沸点：HFHCl D在CS2中的溶解度：CCl4H2O21锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn原子核外未成对电子有 个。（2）MnCl2可与NH3，反应生成Mn（NH3）6Cl2，新生成的化学键为 键。NH3，分子的空间构型为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 。（3）金属锰有多种晶型，其中Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为pmMn中锰的原子半径为 p

13、m已知阿伏加德罗常数的值为NA，Mn的理论密度 gcm3（列出计算式）（4）已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。2019年海南省高考化学试卷答案与解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）【解析】解：A氨水不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故A错误；B乙酸不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故B错误；C氢氧化钠不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故C错误；D硝酸具有强氧化性和腐蚀性，需要使用腐蚀品和氧化剂标志，故D正确；故选：D。2（2分）【解析】解：ZnSO47H2O俗名皓矾，是白色固体、K

14、Al（SO4）212H2O俗名明矾，是白色固体，与“石胆浅碧色“不相符，可排除C、D选项；FeSO47H2O俗名绿矾，是绿色固体，在空气中加热失去结晶水绛红色粉末Fe2（SO4）3，与”烧之变白色“不相符，可排除B选项；CuSO45H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色固体，在空气中加热失去结晶水得到白色粉末CuSO4，与“石胆浅碧色，烧之变白色”相符合，故A正确，故选：A。3（2分）【解析】解：A该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；B该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；C分离出部分氢气，即为减小生成物的浓

15、度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；D等容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；故选：D。4（2分）【解析】解：A二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A不选；B二者含有C原子数不同，则分子式不同，不属于同分异构体，故B选；C丙酸与乙酸甲酯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C不选；D二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D不选；故选：B。5（2分）【解析】解：由能量关系图，C（s）键能为717kJmol1，H2键能为（8642）kJmol1432kJmol1，C（s）+2H2（g）CH4（g）H75kJmol1

16、，设CH的键能为x，则反应热H反应物总键能生成物总键能（717kJmol1+432kJmol12）4x75kJmol1，解得x414kJmol1，故选：A。6（2分）【解析】解：A样品没有干燥，测定的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故A错误；B碳酸氢铵完全分解，导致测定的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故B错误；C氯化钠不分解，测定的结晶水质量偏小，测定结果偏低，故C正确；D有试样进溅出，导致测定的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故D错误；故选：C。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

17、确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7（4分）【解析】解：A元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，除了第VIII族外，其它每一个族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，故A正确；B同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，故B正确；C主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第VIIA族，故C错误；D同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族

18、元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；故选：AB。8（4分）【解析】解：A由电池总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2可知，反应中n（KOH）不变，但电池反应消耗了H2O，所以电池工作过程中，KOH溶液浓度升高，故A错误；B电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解液中OH向负极迁移，故B正确；C由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn+2OH2eZn（OH）2，故C正确；D氧化银得到电子、发生还原反应作正极，电极反应式为Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，故D错误；故选：BC。9（4分）【解析】解：A温度不变，水的

19、离子积常数Kw不变，所以a，b，c三点对应的Kw相等，故A正确；Bc（Cl）或c（Ag+）越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c点时c（Cl）大，所以c点抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c点的溶解度比b点的小，故B错误；CAgCl溶于水形成的饱和溶液中有AgCl（s）Ag（+aq）+Cr（aq），所以c（Ag+）c（Cl），故C正确；D饱和溶液中加入AgNO3固体，则c（Ag+）增大，由于Kspc（Ag+）c（Cl），所以溶液中c（Cl）减小，即c（Ag+）沿曲线向a点方向变化，故D错误；故选：AC。10（4分）【解析】解：AAl2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，

20、故A错误；B一般情况下，乳浊液的分散质为液态，而悬浊液的腐蚀性为固态，故B错误；CFe3O4中Fe元素化合价为+2和+3，Pb3O4中Pb元素化合价为+2和+4，两种化合物中金属都呈现两种价态，故C正确；D淀粉为高分子化合物，淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，但葡萄糖分子较小，葡萄糖溶液不属于胶体，故D错误；故选：C。11（4分）【解析】解：A向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br+2Fe2+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故A错误；B向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32+CO2+H2O2HCO3，故B

21、正确；C向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，正确的离子方程式为：2H+2I+H2O2I2+2H2O，故C错误；D向硫化钠溶液中通入过量SO2，该反应的离子方程式为：2S2+5SO2+2H2O3S+4HSO3，故D正确；故选：BD。12（4分）【解析】解：A含双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，故A选；B不能发生加成反应，故B不选；C不能发生加成反应，故C不选；D含苯环可发生加成反应，且苯环上H可发生取代反应，故D选；故选：AD。三、非选择题：共4分每个试题考生都必须作答13（9分）【解析】解：（1）元素Mc可由反应端Am+Ca288Mc+3n得到，反应中质子数守恒，则Mc元素

22、的质子数为95+200115，287Mc与288Mc的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故答案为：115； 同位素；（2）N2H4是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子间形成一个共价键形成的共价化合物，所以电子式为，该分子中含有NH极性键和NN非极性键，故答案为：； 极性键和非极性键；（3）P+3价氧化物的分子式为P2O3，P元素+5价简单含氧酸为磷酸，其分子式为H3PO4，故答案为：P2O3；H3PO4。14（8分）【解析】解：（1）在5080min内v（丁内酯）mol/l（Lmin）0.0007mol/（Lmin），故答案为：0.0007；（2）120min时丁内酯浓度为0.

23、090mol/L，根据方程式知，120min内消耗羟基丁酸的物质的量浓度为0.090mol/L，120min时羟基丁酸的转化率100%100%50%或0.5，故答案为：50%或0.5；（3）220min时反应达到平衡状态，可逆反应开始（mol/L）0.180 0反应（mol/L）0.132 0.132平衡（mol/L）0.048 0.132化学平衡常数K，故答案为：；（4）为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以通过减小生成物浓度实现，所以可以通过将内酯移走实现，故答案为：内酯移走。15（9分）【解析】解：（1）乙烯与浓硫酸反应的化学方程式为CH2CH2+H2SO4（浓），属于

24、加成反应，硫酸与乙醇形成的双酯硫酸二乙酯（C4H10O4S）的结构简式为，故答案为：CH2CH2+H2SO4（浓）；加成反应；（2）丁醇与三氯氧磷（）发生酯化反应为，属于取代反应；正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式为 或，故答案为：；取代反应；或。16（9分）【解析】解：（1）Na2S2O4中，O和Na的化合价分别为2、+1，根据化合物中元素化合价代数和为0计算Na2S2O4中S元素化合价+3，故答案为：+3；（2）根据Zn原子守恒有：ZnZnS2O42e，n（e）2n（ZnS2O4）2mol，所以生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为2mol，ZnS2O4和Na2CO3发生复分

25、解反应生成Na2S2O4和ZnCO3沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O4+Na2CO3ZnCO3+Na2S2O4，故答案为：2；ZnS2O4+Na2CO3ZnCO3+Na2S2O4；（3）LiSO2电池中，负极锂的电极反应式为LieLi+，正极电极反应式为2SO2+2eS2O42，所以电池总反应式为2Li+2SO2Li2S2O4；由于Li为活泼金属，能与水反应反应，所以LiSO2电池不可用水替代混合有机溶剂，故答案为：2Li+2SO2Li2S2O4； Li能与水反应。17（9分）【解析】解：（1）装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳

26、，则漏斗中盛放为稀盐酸；装置2中试剂用于干燥二氧化碳，盛放为浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓硫酸；（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca（OH）2，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；该反应中有水生成，且在加热条件下进行，冷凝水倒流道管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O； 冷凝水倒流道管底部使试管破裂；干燥剂（干燥氨气）；（3）反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）的H0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，

27、所以反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降低温度，使平衡正向移动提高产量。四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分第18、19题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置：第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号选修5-有机化学基础（20分）18（6分）【解析】解：A含2种H，个数比为1：1，故A不选；B含3种H，故B不选；C含2种H，且数目比为3：2，故C选；D含2种H，且数目比为3：2，故D选；故选：CD。19（14分）【解析】解：（1）X的结构简式为；水杨酸中羧基

28、和甲醇发生酯化反应生成X，所以由水杨酸制备X的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：；酯化反应或取代反应；（2）X中H原子被硝基取代，所以由X制备Y的反应试剂为浓硫酸作催化剂、X和浓硝酸发生取代反应得到Y，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；（3）Z为，工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，酚钠和H2CO3以1：1反应，一个Z化学式中含有2个酚ONa，所以1molZ需要2molH2CO3，根据C原子守恒知，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为2：1，故答案为：2：1；（4）根据结构简式确定奥沙拉秦的分子式为C14H8N2O6Na2，有4种氢原子，则其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：1：

29、1：1，故答案为：C14H8N2O6Na2；4；1：1：1：1；（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，COONa、酚ONa都和稀盐酸反应，分别生成COOH、OH，反应后的分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应，说明含有酯基；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚，W中含有1个酚羟基和1个酯基且两个取代基为对位，W的结构简式为，故答案为：。选修3-物质结构与性（20分）20【解析】解：ABCl3为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3NCl3，故A正确；BNaI和NaF都是离子化合

30、物，所带电荷相等，但离子半径：氟离子碘离子，所以NaF形成的离子键较强，其硬度较大，即物质的硬度：NaINaF，故B正确；CHF分子间存在氢键，导致其沸点较高，则物质的沸点：HFHCl，故C错误；DCS2为非极性溶剂，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，结合相似相容原理可知，在CS2中的溶解度：CCl4H2O，故D错误；故选：AB。21【解析】解：（1）Mn为25号元素，在第四周期B族；其原子核外有25个电子，其核外电子排布为Ar3d54s2，基态Mn原子核外未成对电子数为其3d能级上的5个电子，所以其未成对电子数是5；故答案为：B；5；（2）MnCl2中含有离子键，NH3中含有共价键，反应生成Mn（NH3）6Cl2，含有离子键、共价键和配位键，故新生成的化学键为配位键；NH3分子中，N原子的价层电子对数3+4，有一对孤电子对，其的空间构型为三角锥形，杂化类型为sp3杂化；故答案为：配位；三角锥形；sp3杂化；（3）Mn的结构为体心立方堆积，设锰原子的半径为r，体对角线4r，则有a4r，ra；一个晶胞中含有锰原子的数目8+12，根据；故答案为：a；（4）如图所示，锰在棱上与体心，则有12+14，氧原子在顶点和面心，则有8+64，所以氧化物的化学式为MnO，故锰离子的化合价为+2价；由图可知，配位数为6；故答案为：+2；6。