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1、-在-此-卷-上-答-题-无-效-绝密启用前2019年中考化学模拟试卷含答案（五）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分80分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： 第卷(选择题 共20分)一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 ()A.人走关灯、少开空调B.使用一次性餐具C.自带水杯出行D.对垃圾进行分类2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 ()A.分子B.原子C.离子D.元素3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的

2、是 ()A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精4.下列人体所必需的元素中,缺乏后会导致贫血的是 ()A.铁B.钙C.碘D.锌5.下列物质的性质,属于化学性质的是 ()A.颜色B.密度C.可燃性D.沸点6.下列物质通常不会损害人体健康的是 ()A.一氧化碳B.黄曲霉素C.水D.甲醛7.铬在元素周期表中信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是 ()A.原子序数是24B.属于非金属元素C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00 g8.下列物质中,属于纯净物的是 ()A.氧气B.糖水C.食醋D.大理石9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 ()A.闻气味B.观察颜色C.倒入适量氢氧化

3、钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中10.下列符号能表示两个氢分子的是 ()A.B.C.D.11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是 ()植物花生苹果西瓜沙枣适宜的范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅()反应的化学方程式为：,该反应属于 ()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应13.下列关于物质用途的描述不正确的是 ()A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线14.如图为尿素中各元素质量分数的示意图,其中表示

4、氮元素质量分数的是 ()A.B.C.D.15.用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是 ()A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处的反应为 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理依据实验和溶解度曲线回答1619题。时,向下列4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的固体,充分溶解。16.中溶液的质量为 ()A.10 gB.90 gC.100 gD.110 g17.上述溶液为饱和溶液的是 ()A.B.C.D.18.能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ()A.升高温度B.加水C.加固体D.倒出部分溶液19.中溶液的溶质质量分数约为 ()A.B.C.D

5、.20.实验小组用传感器探究稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是 ()A.反应过程中有热量放出B.30 s时,溶液中溶质为和C.该实验是将稀盐酸滴入稀溶液D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、增大第卷(非选择题 共60分)【生活现象解释】化学就在我们身边。请回答2123题。21.(1分)或中两题中任选一个作答,若两题均作答,按计分。补齐物质与其用途的连线补齐标识与其含义的连线22.(2分)如图所示的内容是某品牌饼干的配料。(1)配料中属于油脂的是。(2)碳酸氢钠的俗称是。23.(3分)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。(1)为使葡萄果实饱满、提高

6、含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的肥。(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因：。(3)食用葡萄前要清洗干净,如图是一种清洗的方法。下列说法正确的是(填序号)。A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食水是生命之源。请回答2425题。24.(2分)电解水实验如图所示。(1)试管2中生成的气体为。(2)该反应的化学方程式为。25.(3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如图所示。(1

7、)蒸发冷凝器中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。(2)吸附剂中主要物质为和,中硅元素的化合价为,中钙、氯元素的质量比为。-在-此-卷-上-答-题-无-效-化学与技术帮助人类实现“上九天揽月、下五洋采冰”。请回答2627题。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _26.(3分)2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为。(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下： 图1所示反应的化学方程式为。在图2横线处补全相应微粒的图示。27.(3分)

8、载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是(填序号)。(2)宇航员呼出的用氢氧化锂()吸收,生成和,反应的化学方程式为。(3)航天器返回地面后,用与发生复分解反应,使(填化学式)再生。【科普阅读理解】28.(5分)阅读下面科普短文。说起二氧化硫(),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解吗？难道它只是有害物质吗？与食品工业作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活

9、动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB27602014),合理使用，不会对人体健康造成危害。标准中部分食品的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35 g/kg0.25 g/L0.1 g/kg0.1 g/kg0.1 g/kg0.05 g/kg与硫酸工业硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的循环利用。与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生。为了减少煤燃烧产生的污染

10、空气,可以采取“提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。现在,你对一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。(1)按照国家标准,食糖中的最大残留量为g/kg。(2)葡萄酒酿制过程中的作用是。(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有、和。(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中的物质是。(5)下列措施能减少排放的是(填序号)。A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的【生产实际分

11、析】29.(4分)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：(1)石灰石主要成分的化学式为。(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为。(3)过筛的目的是拦截(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反应的化学方程式为。30.(3分)工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是、等)、煤粉作原料制备的主要流程如下：(1)焙烧炉中,发生的主要反应为：上述反应中的各物质,碳元素呈现种化合价。(2)酸浸槽中,转化为,加入的物质X是。(3)主反应器中,生成的反应物为。【物质组成和变化分析】31.(5分)如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之

12、间能发生反应,方可向上攀登。例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。(1)认识阶梯甲阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是,俗称纯碱的是。攀登过程中,与发生反应的化学方程式为。(2)搭建阶梯乙请你从、中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。(3)共享物质、重塑阶梯。阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是(任写一组即可)。【基本实验】32.(3分)如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是。(2)B中示数(填“变大”“不变”或“变小”),其原因是。33.(4分)如图所示,在白色点滴板

13、的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号,下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因：。34.(3分)利用如图所示装置进行实验。(1)打开,观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为。(2)关闭、打开,观察到蜡烛缓慢地熄灭。蜡烛熄灭的原因是。35.(2分)请从或两题中任选一个作答,若两题均作答,按计分。用浓硫酸配制的稀硫酸粗盐中难溶性杂质的去除(1)实验需要浓硫酸和水。量取两种液体用到的仪器有(填序号)。(2)稀释时,需将浓硫酸缓慢

14、倒入水中,并不断进行搅拌,其原因是。(1)过滤需要用到的仪器有(填序号)。(2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其原因是。可供选择的主要仪器：试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 量筒 量筒药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯 铁架台 玻璃棒毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _-在-此-卷-上-答-题-无-效-36.(3分)如图所示,调节杠杆平衡。(1)实验1：通入一段时间后,活性炭包下沉,原因是。(2)实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(),细铜丝团(填“上升”或“下沉”)。(3)实验3：一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与发生反应。【实验原理分析】37.(4分)利用下图装置进行实验(

15、两支玻璃管内径相同)。实验前、均已关闭。实验装置【实验1】制备气体【实验2】测定空气中氧气含量左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒,右管盛有稀硫酸打开和,使反应发生；在K1的导管口处收集气体；左管中燃烧匙盛有足量白磷,右管盛有水光照引燃白磷待白磷熄灭,冷却,打开,至液面不再变化,右管中液体的高度为；(1)实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为；为使反应停止,中的操作是。(2)实验2：打开,右管中液面下降,原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为(用、表示)。【科学探究】38.(7分)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。.不稳定性(1)如图所示进行实验,受热分解的化学

16、方程式为,产生的质量为g。(2)用向上排空气法收集的原因是。.腐蚀性【查阅资料】溶液呈中性、有腐蚀性【进行实验】实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的溶液中浸泡相同时间,现象如表。溶液浓度鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如表。编号实验铜片质量/g实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43【解释与结论】(3)实验1的目的是。(4)实验2中通过对比和,得出的结论是。(5)实验2中,欲得出“和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比(填编号)。(6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全

17、该反应的化学方程式。2019年中考化学模拟试卷含答案（五）化学答案解析第卷一、选择题1.【答案】B【解析】使用次性餐具，会造成资源浪费，产生更多污染。故选B。【考点】化学与环境2.【答案】D【解析】“含氟牙膏”中的“氟”是宏观意义，指的是氟元素。故选D。【考点】元素的定义3.【答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。故选C。【考点】常见可燃物在氧气中燃烧的现象4.【答案】A【解析】人体缺铁易引起贫血，缺钙易引起骨质疏松(成人)和佝偻病(儿童)，缺碘易引起甲状腺肿大，缺锌导致智力低下，严重的易引起侏儒症。故选A。【考点】化学元素，人体健康5.【答案】C【解析】物质的化学

18、性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等。故选C。【考点】物质的化学性质6.【答案】C【解析】CO、黄曲霉素、甲醛等均是有毒物质，对人体健康有害。水是人体所必需的六大营养素之一，人每天必须摄入一定量的水。故选C。【考点】化学，人体健康7.【答案】A【解析】根据图示信息可知：铬元素(有“钅”字旁)属于金属元素，B项错误；一个铬原子核外有24个电子，C项错误；相对原子质量是没有单位的，D项错误。故选A。【考点】元素周期表8.【答案】A【解析】氧气是单质，它的化学式为，属于纯净物。故选A。【考点】纯净物和混合物的区分9.【答案】D【解析】氧气和二氧化碳均为无色、无味的

19、气体。氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，但二氧化碳不会燃烧，也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。故选D。【考点】氧气和二氧化碳的区分10.【答案】B【解析】2H表示两个氢原子，A项错误；表示一个氢分子，C项错误表示两个过氧化氢分子，D项错误。故选B。【考点】化学符号的书写11.【答案】D【解析】pH7时，溶液呈碱性，且pH越大，溶液的碱性越强。沙枣适宜的pH范围大于7，呈碱性。故选D。【考点】溶液的酸碱性和酸碱度的关系12.【答案】C【解析】置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物。故选C。【考点】化学反应的基本类型13.【答案】A【解析】氧气具有助燃性但自身并不可燃，因

20、此氧气不能用作燃料。故选A。【考点】常见物质的用途14.【答案】A【解析】根据尿素的化学式可知，该物质中碳氮、氧、氢四种元素的质量之比为3：7：4：1，故氮元素的质量分数最大。故选A。【考点】化合物中元素质量分数的计算15.【答案】B【解析】根据图示信息可知，CO和氧化铁的反应是在加热条件下进行的，B项中反应的方程式没有标注反应条件且没有配平。故选B。【考点】铁的冶炼16.【答案】D【解析】在25时，的溶解度约为35g，所以在此温度下，100g水中加入10g所得溶液的质量为110g故选D。【考点】溶解度曲线17.【答案】D【解析】25时，的溶解度约为35g，即在25时，100g水中最多溶解35

21、g，所以四个烧杯中一定是饱和溶液的是。故选D。【考点】饱和溶液的定义18.【答案】C【解析】由于的溶解度随温度的升高而增大，因此将不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是加固体，也可以是恒温蒸发溶剂或者降低温度。故选C。【考点】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化19.【答案】A【解析】对于饱和溶液而言，溶液的溶质质量分数，故中溶液的溶质质量分数约为。故选A。【考点】饱和溶液的溶质质量分数的计算20.【答案】C【解析】由pH随时间的变化图像可知，原溶液是盐酸，随着溶液的滴加，溶液的pH逐渐增大。故本题说法不正确的是C。【考点】酸碱中和反应过程中溶液温度的变化和pH的变化第卷【生活现象解释】21.【答案】【

22、解析】食盐是厨房里的调味品，可用来腌制咸菜，体积分数75%的酒精是医用酒精，可给皮肤消毒；是物品回收标志， 是节约用水标志。【考点】常见物质的作用22.【答案】(1)植物油(2)小苏打23.【答案】(1)钾(2)(3)ABC24.【答案】(1)(2)【解析】(1)电解水实验中正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比为1：2.【考点】电解水的实验25.【答案】(1)物理(2)+440：71【解析】(1)蒸发冷凝器中仅仅是水的状态发生了改变，并无新物质生成，故为物理变化。(2)根据化合价规则可求得中硅元素的化合价为+4价，中钙、氯元素的质量比为40：(35.52)=40：71【考点】水的蒸馏

23、，化学式的相关计算26.【答案】(1)(2)【解析】(2)根据化学反应前后原子种类、个数守恒可知，图2横线处微粒的图示为【考点】化学方程式的书写，化学反应的微观认识27.【答案】(1)C(2)(3)【解析】(1)空气中，氧气与氮气的体积比约为1：4根据题给信息：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，即在空气中，氧气与氮气的分子个数比约为1：4，且分子不停做无规则运动，因此氧气与氮气分布不规则。故选C。【考点】空气的成分，化学方程式的书写【科普阅读理解】28.【答案】(1)0.1(2)防腐、抗氧化(3)、(4)氨水(5)BCD【生产实际分析】29.【答案】(1)(2)(3)大于(4)30.

24、【答案】(1)3(2)硫酸(或)(3)和【解析】(1)根据给定的化学方程式，涉及碳元素的物质有C、CO和，碳元素呈现的化合价有0价、+2价、+4价。(2)酸浸槽中，转化为，可知加入的物质X是稀硫酸。【考点】碳酸亚铁的制备流程【物质组成和变化分析】31.【答案】(1)(2)(3)和（或Fe和Mg）【解析】(1)氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素。(2)给定的5种物质中，能与反应的是，能与反应的是稀，能与反应的是粉或，但与或均不反应，因此，此处选，能与粉反应的是，故台阶上的4种物质从上到下依次是、。(3)同类物质具有相同的性质故可以选择同类别物质进行互换。【考点】物质的组成与变化【基本实验】3

25、2.【答案】(1)水分子运动到空气中(2)变大浓硫酸吸收了空气中的水33.【答案】(1)碱性(2)2、5(3)3(4)【解析】(1)紫色石蕊遇到碱性溶液会变蓝。(2)紫色石蕊遇到酸性溶液会变红，故溶液变红的孔穴有2和5.(3)排除溶液中的水对实验的干扰，作为空白对照实验的孔穴是3.(4)孔穴4中再滴加稀硫酸，溶液呈紫色，是因为稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。【考点】酸、碱、盐的酸碱性34.【答案】(1)燃烧更剧烈(2)产生不支持燃烧的二氧化碳，将燃烧的蜡烛与氧气隔绝35.【答案】35-A35-B(1)(2)浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量热(1)(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】

26、(1)要量取5.4ml浓硫酸和90mL水，需要用到的仪器有10mL的量筒、100mL的量筒和胶头滴管。(2)稀释浓硫酸时，需将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，其目的是散热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。B(1)过滤操作需要用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。【考点】溶液的配制，粗盐的提纯36.【答案】(1)活性炭因吸附质量增大(2)下沉(3)氧气和水【解析】(1)实验1：通入一段时间后，活性炭包下沉，其原因是活性炭具有吸附性，吸附了后质量增加。(2)铜丝由变为黑色的，结合了氧气，质量增加，细铜丝团将下沉。(3)铁与、反应会使铁生锈，质量增加。【考点】物理变化、化学变化前后物质质量的变化【实

27、验原理分析】37.【答案】(1)关闭(或关闭，打开)(2)白磷燃烧消耗氧气，使左管中压强变小【解析】(1)为使反应停止，中的操作是关闭，利用气压使得右管中液面上升，左管中液面下降。也可关闭，打开，降低左管中的液面。(2)实验2中，相当于未引燃白磷时左管内的体积，相当于白磷燃烧消耗的氧气的体积。【考点】实验原理【科学探究】38.【答案】(1)0.32(2)氧气的密度比空气略大(3)探究高锰酸钾溶液浓度与鸡皮被腐蚀程度的关系(4)其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液浓度越高，对铜的腐蚀性越强(5)(6)【解析】(1)受热分解的化学方程式为利用化学方程式计算，可求得产生的质量为(5)对比，说明KMnO4单独存在时，不会腐蚀铜(或腐蚀程度较弱)，同理对比，说明浓硫酸单独存在时，不会腐蚀铜(或对铜片的腐蚀程度较弱)，故需对比得出结论。(6)根据化学反应前后元素种类守恒以及原子个数守恒，可确定方框中的数字是8，横线上的物质是。【考点】高锰酸钾的有关性质