2019年人教版高中化学必修2期末测试卷(解析版).docx

1、期末测试卷一、单选题(共15小题) 1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A 糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B 饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C 冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D 大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖2.下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是()A 葡萄糖B 油脂C 乙醇D 纤维素3.下列有机物分子中不含有官能团的是 ()A CH3CH2OHB CH2CH2CD4.有机高分子化合物又称聚合物，下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是()A 它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B 它们的相对分子质量很大，但其结构是若干链

2、节的重复C 对于某一种高分子材料它的相对分子质量是确定的D 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A 2NaCl(熔融)2NaCl2B MgOH2MgH2OC Fe2O33CO2Fe3CO2D 2HgO2HgO26.下列说法正确的是()A 糖类、油脂、蛋白质都是人体必须的营养物质B 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D 油脂分为油和脂肪两种，二者具有相同的化学性质7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为10

3、0%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B 用甲烷与氯气制备一氯甲烷C 用苯和液溴为原料制取溴苯D 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳8.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A 离子化合物中都含有离子键B 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C 离子化合物一定可以导电D 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9.海水提溴过程中将溴离子氧化成单质溴，可向其中加入氧化剂，合适的是()A 酸性高锰酸钾溶液B 氯水C 氯化铁溶液D 碘水10.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A 分子式为C7H6O5B 1 mol该物质能与4 mol

4、 Na发生反应C 分子中含有两种官能团D 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H11.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A 离O点越远的元素原子半径越大B 虚线相连的元素处于同一族C B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D A、B组成的化合物中可能含有共价键12.下列说法中不正确的是()A 一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B 可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C 通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D 化学反应的限度

5、可以通过改变条件来改变13.据法国科学与未来杂志报道，美国科学家在实验室中合成了与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相近的苏糖核酸分子。一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。TNA中含有苏糖的结构单元。已知苏糖的结构简式为，以下有关苏糖的说法中，不正确的是()A 苏糖与葡萄糖互为同系物B 苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同C 苏糖一定条件下能发生加成或取代反应D 苏糖能和Cu(OH)2反应14.下列说法正确的是()A 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中，两

6、个氯离子之间也存在离子键D 含有离子键的化合物一定是离子化合物15.下列结论正确的是()离子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA 只有B C D 二、填空题(共3小题) 16.根据乙酸的性质回答下列问题：(1)将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为_；反应的化学方程式为_。(2)在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为_；反应的离子方程式为_。(3)在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有_放出，反应的离子方程式为_。

7、17.完成下列表格，并回答问题。(1)填写下表空格：(2)元素原子核外电子排布的先后顺序是_。(3)各电子层上容纳电子数的规律是_。18.海水中镁的总储量约为2.11015t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：将海水中大量存在的贝壳燃烧成石灰将石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O将MgCl26H2O在氯化氢气流中加热得到无水MgCl2电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的过程中、反应的化学方程式：_；_。(2) 上述提取镁

8、的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点_。(3)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？_。三、实验题(共3小题) 19.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1溴化钠溶液、0.1 molL1碘化钠溶液、四氯化碳等；仪器

9、：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：_。20.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)试管A混合溶液的加入顺序是_。(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管A中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管B中盛放的溶液是_。(5)试管B中可能观察到的现象是_。(6)将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_，具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的_(填“下口放出”或“上口倒出”)。21

10、.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(2)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。(4)E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_

11、。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl4四、计算题(共3小题) 22.(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g

12、)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s 时，容器中有mol A，此时C的物质的量浓度为。23.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5AlAl2O3VCo3O4AlAl2O3Co24.常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6

13、 mol，则a值为_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始n平_。(4)原气体中ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)(H2)_。(6)达到平衡时混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。答案解析1.【答案】A【解析】糖类、蛋白质、脂肪都是人类的基本营养物质；聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品；甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度一高它会吸人体内的水；大米煮成粥后淀粉部分

14、溶于水变为淀粉糊。2.【答案】A【解析】葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液反应生成银镜；油脂、乙醇、纤维素与银氨溶液都不能发生反应。3.【答案】D【解析】CH3CH2OH分子中含有官能团羟基；CH2CH2分子中含有官能团碳碳双键；分子中含有官能团卤素溴原子，分子中的苯基、甲基等烃基都不是官能团。4.【答案】C【解析】高分子化合物可由小分子通过加成聚合反应制备，高分子化合物是混合物，虽然相对分子质量很大，但没有确定的相对分子质量，只有一个范围，它们的结构均是由若干个链节组成的。乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应。5.【答案】B【解析】6.【答案】A【解析】糖类、油脂、蛋白质都能人体必须的营养物质；

15、糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的；而蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等；单糖和双糖及油脂都不是高分子化合物；油和脂肪结构不同性质也不同。7.【答案】A【解析】当反应物中的原子全部转化为产物时，原子利用率为100%，乙烯发生加聚反应制得聚乙烯；甲烷与氯气发生取代反应制得一氯甲烷同时还有大量副产物产生；由反应物制得溴苯同时还生成溴化氢；由反应物制取二氧化碳同时还生成氯化钙和水。8.【答案】A【解析】A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导

16、电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。9.【答案】B【解析】铁离子、单质碘的氧化性比单质溴的氧化性弱，不能将溴离子氧化，C、D错误；酸性高锰酸钾溶液、氯水能将溴离子氧化为单质溴，但高锰酸钾价格比较贵，不适合工业生产用，A错误；常用氯水将溴离子氧化为单质溴， B项符合题意。10.【答案】B【解析】根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1 mol该物质有3 mol羟基和1 mol羧基，能与4 mol钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H，羟基不能发生电离

17、，故D错误。11.【答案】A【解析】离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al(OH)3可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素形成Na2O2，含有共价键，D项正确。12.【答案】C【解析】可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应速率相等，反应物的转化率最大，即为该反应达到的限度；二氧化硫转化为三氧化硫的反应是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol 二氧化硫与1 mol 氧气反应不会生成2 mol三氧

18、化硫；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变。13.【答案】A【解析】由苏糖的结构简式可知：其分子中含有3个羟基(可发生取代反应)和1个醛基(能与氢气发生加成反应、能与氢氧化铜反应)；苏糖和葡萄糖分子中羟基的数目不同，二者不属于同系物；苏糖与甲酸甲酯的最简式都为CH2O，含碳的质量分数相同。14.【答案】D【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。15.【答案】C【解

19、析】 S2、Cl、K电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al3只有2个电子层，其半径比K离子半径小；元素的非金属性FClSPSi，其氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4；元素的非金属性ClBrIS，其阴离子的还原性：S2IBrCl；元素的非金属性ClSSeTe，其单质氧化性：Cl2SSeTe；非金属性SPC，最高价含氧酸酸性H2SO4H3PO4H2CO3(碳酸酸性比次氯酸强)；同周期元素的非金属性：ON，PSi；同主族元素的非金属性：NP；同主族元素的金属性：BeMgCa；同周期元素的金属性：CaK。16.【答案】(1) 有刺激性气味的气体放出2CH3COONaH2S

20、O4(浓)2CH3COOHNa2SO4(2)红色逐渐变浅，最后消失CH3COOHOHCH3COOH2O(3)无色气体2CH3COOHCO2CH3COOH2OCO2【解析】分析解题的基点：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强。乙酸能与氢氧化钠等碱溶液发生中和反应，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体。醋酸钠晶体与浓硫酸共热，产生的乙酸蒸气，具有刺激性气味，属于强酸制取弱酸。17.【答案】(1)(2)原子核外电子按能量由低到高的顺序依次排布在K、L、M、N等电子层(3)K层最多容纳电子数为2；L层最多排8个电子；最外层电子数不超过8个；每一个电子层最多容纳的电子数为2n2。【解析】原子核外电子排布的规律可简

21、记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为2n2，如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)；原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。18.【答案】(1)CaCO3CaOCO2MgCl2(熔融)MgCl2(2) 电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环(3) 不同意因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本【解析】实验生产镁的过程中将贝壳燃烧成石灰，溶于水得Ca(OH)2，可将镁离子从海水中沉淀出来。由于

22、MgO熔点高，熔化能耗高，所以不用电解熔融MgO的方法来制取Mg。19.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【解析】本题为实验设计题，通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性。卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠；溴水能与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠。碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应，钾与水反应比钠与水反应剧烈。20.【答案】(1)先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸(2)防止液体暴沸(3)CH

23、3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O酯化反应(或取代反应)(4)饱和碳酸钠溶液(5)液面上有透明不溶于水、具有香味的油状液体生成(6)分液漏斗上口倒出【解析】分析解题的基点：乙酸乙酯制取实验的相关问题。药品加入顺序：先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸；浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；产品乙酸乙酯的收集与净化：饱和碳酸钠溶液的作用；玻璃导管不能插入碳酸钠溶液液面下：防止倒吸；观察到的现象：上层为油状液体，具有果香气味；分离乙酸乙酯的方法与仪器：分液漏斗；制取反应原理：化学方程式、可逆反应；实验装置的改进：球形干燥管(起冷凝作用并能防止倒吸)。21.【答案】(1)干燥混合气体(2

24、)大于或等于4(3)吸收过量的氯气(4)CD(5)CH42Cl2C4HCl(6)分液ab【解析】分析解题的基点：实验的反应原理、各部分实验装置的作用。CH44Cl2CCl44HCl时生成HCl气体最多，所以要保证x4。根据信息知黑色小颗粒应为碳粉，根据原子守恒应为CH42Cl2C4HCl。A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气休的流速；由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气。22.【答案】(1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL1【解析】(1)根据化学方程式中的计

25、量数关系：vBvA31，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式N23H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.3mol2L3s0.05 molL1s1。解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)2mol-1.9mol2L3s160molL1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。则2 s时，n(A)0.88

26、molL110 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1。23.【答案】3V2O510Al5Al2O36V还原剂：Al氧化剂：V2O5生成1 mol V需要纯铝45 g3Co3O48Al4Al2O39Co还原剂：Al氧化剂：Co3O4生成1 mol Co需要纯铝24 g【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：3V2O510Al5Al2O36V氧化剂还原剂3Co3O48Al4Al2O39Co氧化剂还原剂根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：10Al6V8Al9Co270

27、 g 6 mol 216 g 9 molx1 moly1 mol列出比例式，解得x45 g，y24 g即生成1 mol钒需要45 g纯铝，生成1 mol钴需要24 g纯铝。24.【答案】(1)16(2)8 mol(3)54(4)23 (5)12(6)332【解析】(1)设反应转化的N2的物质的量为x，由题意可知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol:ab0n(转)/mol:x3x2xn(余)/mol: 13b3x6由2x6得x3,a13316。(2)平衡时n(NH3)716.8 L22.4 Lmol125%32 mol25%8 mol。(3)设反应过程中混合气体总物质的量减少y

28、，则N2(g)3H2(g)2NH3(g)n1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 8 moly解得y8 mol，原混合气体总物质的量为716.8 L22.4 Lmol18 mol40 mol，原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40 mol32 mol54。(4)ab16 mol(4016) mol23。(5)平衡时，氮气的转化率为100%25%，氢气的转化率为100%50%，故(N2)(H2)12。(6)反应过程中各物质的物质的量如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始/mol: 16 24 0转化/mol: 4 12 8平衡/mol: 12 12 8平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)12 mol12 mol8 mol332。