2019年1月福建省普通高中学生学业基础化学会考试卷.docx

1、2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间 :70 分钟;满分:100 分)第 I 卷选择题 40 分一、选择题 (本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求 )1.党的十九大报告指出 “加快生态文明体制改革 ,建设美丽中国 。下列做法不利于节约资源和保护环境的是（ ）A. 随意丢弃快递包装物 B.大力发展新能源汽车C.对过期药品集中回收处理 D.推行 “河长制 ”加强水流域治理2.煤油可作为燃料。煤油属于（ ）A. 单质 B.氧化物 C.纯净物 D.混合物3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A,H 20 B Na 2O

2、C NaOH D. NaCl4.下列过程主要发生化学变化的是（ ）A. 海水晒盐 B 粮食酿酒 C.石油分馏 D.干冰气化5.下列物质所含分子数最少的是（ ）A. 1. 5 mol H 2 B.标准状况下 44.8LSO 2-1C.96gO2(O2 的摩尔质量为 32gmol ) D.N A 个 N2(.NA 为阿伏加德罗常数的值 )6 在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.H+、Na+、OH- B Fe3+、OH-、Cl-2+、SO 2-、NOC.Cu 3 D.H4+、Ca2+、HCO-37.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应 :CH 2=CH 2+Br 2 CH2BrCH2Br 。该反应

3、的类型是（ ）A. 取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应8 下列互为同素异形体的是（ ）1A.O 2 与 O3 B. 1H 与1H 与21H C.C0 与 CO2 DCH 3CH3 与 CH3CH2CH319. “高钙牛奶 ”富“硒食品 ”中“钙 ”硒“”指的是（ ）A. 单质 B.原子 C.分子 D. 元素-1 的 Na10.实验室配制 250mL0.1ml L 2CO3 溶液，无需用到的仪器是（ ）A.玻璃棒 B.容量瓶 C 酒精灯 D.胶头滴管11.下列属于氧化还原反应的是（ ）A.NH 4Cl=NH 3+HCl B SO2+ 2NaOH= Na 2SO3+H2OC.SO3

4、+H2O=H 2SO3 D.2Na +2H 2O=2NaOH+ H 212.下列实验过程 ,观察不到颜色变化的是（ ）A. 一氧化氮暴露在空气中 B.氨水中滴加石蕊试液C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D.二氧化硫通入品红溶液中13.只用一种试剂即可区别 K2SO4、NH 4Cl、(NH 4)2SO4 三种溶液 ,该试剂是（ ）A.Ba(OH) 2 溶液 B.BaCl 2 溶液 C.NaOH 溶液 D.AgNO 3 溶液14.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A. 油脂可用于生产肥皂 B.小苏打用作糯点的膨松剂C.碳酸钡用作医疗上的钡餐 D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维15.右图是

5、某有机物分子的比例模型 (填充模型 )，其中 表示氢原子， 表示碳原子， 表示氧原子。该有机物的结构简式是（ ）A .CH 2= CH 2 B. CH 3 CH2 OHC. CH 3 CHO D. CH 3 COOH16.下列物质的保存方法不正确的是（ ）A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B.少量金属钠保存在煤油中C.NH4HCO3 固体密封存放在阴凉处 D.NaOH 溶液盛放在玻璃塞的试剂瓶中17.下列反应的离子方程式正确的是（ ）2A. 氨气和稀盐酸反应 :NH 3+H+=NH 4+B.碳酸钙和稀硝酸反应 :CO32-+2H +=CO2+H2OC.铜和硝酸银溶液反应 :Cu+Ag+=Cu2+

6、AgD.氢氧化钡和稀硫酸反应 :OH-+H+=H 2O18.根据右图的原电池装置 ,下列判断正确的是（ ）A. 锌片为正极 B 铜片上有气泡产生C.电子从铜片流出 D.该装置将电能转化为化学能19.常温下能与水发生反应的物质是（ ）A.CO B. NO C.CuO D.Al 2O320.在四支试管中发生反应 :CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2+H2O，生成气体的速率最大的是（ ）-1试管 温度 / 等质量的 CaCO3 的形状 盐酸浓度 /mol.LA 20 块状 0.5B 20 块状 1.0C 40 块状 1.0D 40 粉末 1.0第卷非选择題 60分 (请考生在答题卡上作答

7、)二、必考题第 21-25 题,共 5 题,共 45 分。每道试题考生都必须作答21.(12 分)下表是元素周期表的一部分 ,根据表中给出的 10 种元素 (其中 X 、Y 分别代表某种元素 )，按要求作答。族A A A A A A A 0周期2 C N O Ne3 X Mg Al Y S Cl(1)X 的原子结构示意图是 ；(2)Y 的元素符号是 ；3(3)有机物一定含有的元素是 ；(4)原子最外层电子数为 8 的元素是 ；5)S 与 C 原子半径较大的是 ；(6)ClO 2 中氯元素的化合价为 ；(7)H 2O 与 H2S 热稳定性较强的是 ；(8)元素最高价氧化物对应的水化物中 ,属于两

8、性氢氧化物的是 ；(9)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比 m(N):m(H)= ；(相对原子质量 :N-14H1)(10)Mg 在 CO2 中燃烧的化学方程式是 。22.(6 分)从下列六种有机物中选择合适的物质 ,将其标号填在横线上。A. 甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸乙酯 E.纤维素 F.蛋白质(1)属于糖类的是 ；(2)豆腐、鱼富含 ；(3)结构简式为 的是 ；(4)制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是 ；5)能水解生成乙醇和乙酸的是 ；(6)分子空间构型为正四面体的是 。23.(6 分)简要回答下列问题。(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是 。(2)常温下浓硝酸可保存在铝制容器中的原因是

9、。(3)米饭在口中咀嚼有甜味的原因是 。24(6 分)海带中含有较多的碘元素 ,某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘 :(1) 步骤 (I)中分离操作的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯4和 ；(2) 写 出 步 骤 () 中 KI 和 Cl2 反 应 的 离 子 方 程式 ，,取少量反应后的溶液滴人淀粉试液 ,溶液呈色(3)步骤()中萃取后分层， I2 的 CCl4 溶液在 (填“上层或 “下层 ”。)25.(15 分)某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质 ,按下列装置进行实验。制取氯气的反应原理 :MnO 2+4HCl( 浓)=MnCl 2+Cl2+2H2O，加热与

10、夹持装置已略去 【实验探究】(1)装置 A 中仪器 a 的名称是 ；(2)装置 B 的作用是除去氯气中混有的 ；(3)用 8.7gMnO 2 与足量浓盐酸反应 ,理论上可生成标准状况下氯气的体积为 ；(MnO 2 的摩尔质量为 87gmol-1)(4)反应一段时间后 ,取少量装置 C 中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验：投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有 作用；滴入 NaHCO3 溶液,观察到的现象是 ；滴人 AgNO 3 溶液,生成白色的 AgCl 沉淀,该反应的离子方程式是 ；滴入 FeCl2 溶液,溶液呈棕黄色 ,反应的化学方程式是 ，,再滴入少量 KSCN 溶液,溶液呈 色

11、。(5)该实验装置存在的明显缺陷是 。(6)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉 ,反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH) 2 = CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O该反应 (填“是”或“不是 ”氧) 化还原反应。漂白粉的有效成分是 ；5漂白粉露置在空气中易变质。保存漂白粉的方法是 。三、选考题 (共 15 分。考生须从第 26、27 题中任选一题作答。请将答题卡所选题目题号前的方框涂黑并在答题卡的相应位置作答。如果多做则按所做的第 26 题计分26. 选修 1:化学与生活 (15 分)铁是一种重要的化学元素。(1)下图是春秋战国时期的铁器，与同时代的铜器相比锈蚀程度更大，其原因是

12、(填标号 )。A, 铁的相对原子质量比铜小B.铁的化学性质比龋活泼C 铁的密度比铜小(2)钢铁锈蚀主要发生 (填 “电化学腐蚀 ”或 “化学腐蚀 ”，) 防止钢铁锈蚀的措施有 (写一种 )。(3)以铁矿石、焦炭和空气为原料炼铁，冶炼过程对环境造成的影响有(写一种 )。(4) 铁是人体必需的微量元素 ,二价铁更容易被人体吸收利用。维生素 C( ）能将三价铁还原为二价铁， 它属于 (填“有机物 ”或 “无机物 ”，) 分子式是 。人体缺乏维生素 C 会引起的疾病是(填“坏血病 ”或 “软骨病 )请你提出预防青少年缺铁性贫血的一种方法(5)高铁酸钾 (K2FeO4)可代替氯气作为饮用水的消毒剂 ,主

13、要是利用它的 (填“氧化性 ”或”还原性 ”。)27. 选修 4:化学反应原理 (15 分)碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。(1)石墨是碳的一种单质。6以石墨为电极电解饱和食盐水 ,阳极的电极反应式是(2)利用 CO2 生产甲醇：-lCO2(g)+3H 2(g)=CH 3 OH(g)+H 2O(g) ?H= - 49.0kJ.mol往密闭容器中充人 CO2 和 H2,在一定条件下反应，CO2(g)和 CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示。从反 应开始到 平衡， 氢气的 平均反应速率v(H 2)= mol.L-1.min-1。达到平衡后 ,改变下列条件 ,能使化学平衡向正反应方向移

14、动的是 （填标号 )。A. 升高温度 B.再充入一定量的 CO2 C.减小压强(3)醋酸是常见的弱酸。往 CH3CO0H 溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性(填“增强 ”或 “减弱 “)。25时,往 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 溶液,当 c(CH3COOH)=(Na) 时,溶液pH 7(填“或“)(4)碳酸钠是一种重要碳酸盐。往 0.1mal L 的 Na2CO3 溶液中滴入几滴酚酞试液 ,溶液呈现 色,原因是 (用离子方程式表示 )。Na2CO3 溶 液 可 将 锅 炉 水 垢 中 的 CaSO4 转 化 为 易 除 去 的 CaCO3 ：2- 2-CaSO4(s)+C

15、O3 (aq)=CaCO3(s)+SO4 (ag),25时该反应的平衡常数为 。-9，Ksp(CaSO -5 Ksp(CaCO 3)=5.0 10 4)=7.1 1071A2.D3C4B5D6C7B8A9D10C11D12C13A14C15B16D17A18B19B20D21(12 分)(1)+1) 281(1 分) (2)si(1 分) (3)c(或碳)1 分) (4)Ne( 或氖)(1 分) (5)s(1 分)(6)+4(1 分) (7)H20(1 分) (8)A(0H)3( 或氢氧化铝 )(1 分) (9)7:1(2 分)10)2Mg+CO2 点燃 2Mg0+C(2 分)22.(1)E(

16、2)F(3)C(4)B(5)D(6)A( 各 1 分,共 6 分)23.(6 分)(1) 利用丁达尔现象 (或利用丁达尔效应 )(2 分)(2)常温下铝会被浓硝酸氧化形成致密的氧化物保护膜 (或发生钝化 )(2 分)(3)米饭中的淀粉遇唾液淀粉酶发生水解反应 ,生成葡萄糖 (或淀粉水解生成葡萄糖等 )(2 分)24.(6 分)(1) 过滤玻璃棒 (各 1 分共 2 分)(2)Cl2+2I-=I2+2C1-(2 分) 蓝(1 分) (3)下层(1 分)25.(15 分)(1) 分液漏斗 (1 分) (2)HC( 或氯化氢 )(1 分) (3)224(2 分)(4)漂白 (1 分) 有气泡产生 (

17、1 分) Ag+C1- =AC(2分)2FeC2+Cl2=FeCl3(2 分) 红(或血红 )(1 分)(5)缺少尾气处理装置 (1 分 )(6)是(1 分) Ca(ClO)2(1 分) 密封保存 (1 分)26.(1)B(2 分)(2)电化学腐蚀 (1 分) 通过涂漆等方法增加防护层 (或制成合金 ,或电化学保护等合理答案 )(2 分)(3)产生大量废渣 (或产生废气等合理答案 )(2 分)(4)有机物 (1 分) C6H8O6(2 分)坏血病 (1 分) 多吃含铁丰富的食物 (或适当补充维生素 C 等合理答案 )(2 分)(5)氧化性 (2 分)27. 选修 4:化学反应原理 (15 分)(1)+1313(2 分)2Cl-2e=Cl 2(2分) (2) 0.45(2 分)B(1 分) (3)增强 (1 分) =(2 分)(4)红(1 分)C03+H120=HCO23+OH(2 分)1.42x10(2 分)8