2019学年江苏省高一下期末化学试卷（含答案及解析）(1).docx

1、2019学年江苏省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四五总分得分一、选择题1. 烟雾传感器中的放射源是 241 Am 。已知 Am 的原子序数为 95 。下列关于 241 Am 的说法正确的是 A. 241 Am 的中子数与电子数之差为 146 B. 241 Am 与 243 Am 的核外电子数相等 C. 241 Am 与 243 Am 是同种核素 D. 241 Am 与 243 Am 的化学性质不同 2. 下列化学用语正确的是 A 硅的原子结构示意图： _ B 原子核内有8个中子的氧原子 ： O C 二氧化碳分子的电子式： _ D 甲烷分子的比例模型： 3.

2、下列实验方法或操作能达到实验目的的 A 图1：石油分馏 B 图2：配制150ml 0.1mol/L盐酸 C 图3：烧瓶内溶液变蓝色 D 图4：探究NaHCO 3 的热稳定性 4. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H 2 的速率最大的是p5. 编号 金属（粉末状） 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸 10mL 60 B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸 10mL 30 C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸 10mL 60 D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸 10mL 60 6. 下列叙述中，不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性

3、强的是 A. 与 H 2 化合时， X 单质比 Y 单质容易 B. X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X 的原子序数比 Y 原子的原子序数大 D. X 单质可以把 Y 从其氧化物中置换出来 7. 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性， 设计如图所示装置，下列推断合理的是 A 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极 B 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H 2e H 2 C 若铁比铬活泼，则溶液中H + 向铁电极迁移 D 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼 8. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A

4、 淀粉水解的最终产物是葡萄糖_ B 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生 C 油脂在碱性条件下水解可制肥皂_ D 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水 9. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是 A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷 C甲烷和氯气的混合气体在光照后，集气瓶 内 壁上有油状液滴附着 D将灼热的铜丝迅速插入乙醇 中 ，反复多次，有刺激性气味产生 10. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A 铝与稀盐酸的反应 B 灼热的木炭与CO 2 反应 C 甲烷在氯气中的燃烧反应 D Ba(OH)

5、 2 8H 2 O晶体与NH 4 Cl晶体的反应 11. 已知： C (s)1/2O 2 (g)CO(g)；_ H110.5 kJmol 1 C(s) O 2 (g)CO 2 (g) ；_ H393.5 1 kJmol 1 则反应 C(s) CO 2 (g)2CO(g)的H为 A 283.01 kJmol 1_ B 172.51 kJmol 1_ C 283.01 kJmol 1 D 172.51 kJmol 1 12. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A 28g N 2 含有的氮原子数目为N A _ B 常温常压下，22.4LCl 2 中含有的分子数目为N A C 1mo

6、l Na变为Na 时失去的电子数目为N A D 1L 1 molL 1 K 2 CO 3 溶液中含有的钾离子数目为N A 13. 下列有机物不能由CH 2 CH 2 通过加成反应制取的是 A CH 3 CH 2 Cl_ B CH 2 ClCH 2 Cl_ C CH 3 CH 3 OH_ D CH 3 COOH 14. 0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的 A 铜粉_ B 醋酸锌溶液_ C 氯化铜固体_ D 二氧化锰 15. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 四氯化碳、己烷、己烯 C

7、. 苯、甲苯、环己烷 D. 苯、乙醇、乙酸 16. 实验室有一包白色固体，可能含有 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 、和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO 2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na 2 CO 3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 Na 2 CO 3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO 3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 NaCl D. 称取 3.80g 固体，加热至恒重

8、，质量减少了 0.620g 用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到 0.880g 气体，说明原固体中仅含有 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 17. 下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是p18. 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径 /10 -10 m 0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4 、 -4 -2 +5 、 -3 +4 、 -4 +7 、 -1 +5 、 -3 A X 与 Y 可以形成阴离子 XY 3 2- B Z 的氢化物的沸点比 T 的氢化物的沸点高 C 元素 R 的氧化物对应水化物一定为强酸 D 由 X 形

9、成的化合物 QX 和 XR 4 ，其晶体类型不相同 19. 下列做法中正确的是 A 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷 B 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去 己 烯 C 乙炔加氢后可以制得乙烯 D提取碘水中的碘：加入CCl 4 ，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 20. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol /(L s) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C反应开始到10s，Y的转化率为 7

10、9.0% D反应的化学方程式为X ( g ) +Y ( g ) Z ( g ) 21. 据报道，以硼氢化合物NaBH 4 （B元素的化合价为+3价）和H 2 O 2 作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2 ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理 下 图所示 ， 下列说法正确的是 A电池放电时Na + 从a极区移向b极区 B 电极a采用MnO 2 ， 放电时它被还原 C 该电池负极 的电极 反应 式 为：BH 4 +8OH 8e BO 2 +6H 2 O D 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强 22. 足量铜与一定量浓硝酸反应， 得到硝酸铜溶液和NO 2 、N 2 O

11、 4 、NO的混合气体，这些气体与1.68L O 2 （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL -1 NaOH溶液至Cu 2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60 mL_ B45 mL_ C30 mL_ D15 mL 二、填空题23. 下图列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上，属于同位素的有_ ，属于同系物的有_ ，属于同分异构体的有_ 。 金刚石与“足球烯”C 60 ；_ D与T； 1 6 O 、 17 O、 和 18 O 氧气（O 2 ）和臭氧（O 3 ） CH 4 和CH 3 CH 2 CH 3_ 乙醇（CH

12、3 CH 2 OH）和甲醚（CH 3 OCH 3 ） 和 _ 和 24. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，回答下列问题： （ 1 ）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_ ； （ 2 ） 形成的单质与水反应的离子方程式为_ ； （ 3 ） 的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （填编号） a 、原子的得电子能力 b 、含氧酸的酸性 c 、气态氢化物的稳定性 d 、单质的熔点 （ 4 ）写出一种由 元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式_ 。 （ 5 ）化工行业最近合成了由 和 形成的化合物，其硬度比金刚石还大，该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有_ 。（填

13、编号） 熔点很高 可以导电 不存在单个分子 具有空间网状结构 （ 6 ） 和 形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，在常温常压下 0.25mol 该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成 的气态单质和液态水，同时放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式_ 。 三、实验题25. 烃A是一种植物生长的调节剂， 分子式为 C 2 H 4 ，A 进行下图所示的转化可制得有果香味的液体 E（ C 4 H 8 O 2 ） ，回答下列问题： （1）A的结构简式为_ ，B中所含官能团的名称为_ 。 （2）反应的类型分别是_ 、_ 。 （3） 反应的化学方程式为 。 （ 4 ）E的名称为_ 。实验室由反应制备

14、E的装置如下图，烧杯中加入碎瓷片的作用是_ ，长导管的作用是导气和_ ，锥形瓶中盛放的液体是_ 。 26. 一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一， 其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： 回答下列问题： （1） 目前工业上生产乙烯主要是以_ 为原料通过_ 反应来实现。 （2）化合物III生成化合物IV的 另外一种 产物 是_ 。 （提示： 该反应的逆反应 原子利用率 为 100%） （3）写出合成路线中从化合物IV到化合物V I 的 两步 反应 的 化学 方程式： 、_ 。 （ 4 ）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是_ （填字母） A化合物III可以发生氧

15、化反应_ B化合物III不可以与NaOH 溶液反应 C化合物IV能与氢气发生加成反应_ D化合物III、IV 和V 均可与金属钠反应生成氢气 E化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 四、填空题27. CH 4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）已知8.0 g CH 4 完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则 CH 4 (g)2O 2 (g)CO 2 (g)2H 2 O(l)_ H_kJmol 1 （2）以CH 4 为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_ ，通入b气体的电极反应式为_ 。（质子交

16、换膜只允许H 通过） （3） 在一定温度和催化剂作用下，CH 4 与CO 2 可直接 转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如 下 图所示，则该反应的最佳温度应控制在_ 左右。 该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（ CuAlO 2 ， 难溶物）。将 CuAlO 2 溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。 （4） CH 4 还原法是处理NOx气体的一种方法。已知 一定条件 下CH 4 与 NOx 反应转化为N 2 和 CO 2 ， 若 标准状况下8.96L CH 4 可处理22.4L NOx， 则x值为 。 五、计算题28

17、. 一种含结晶水的无色晶体可表示为 A nH 2 O，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物 A 中碳、氢、氧 三种元素 的质量分数分别为2 6 .67%、2.23%和71.1%。 试回答下列问题： （1）求无水物A的最简式； （2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成酸式盐和一种正盐。0.9g无水物A恰好和0.1 molL 1 NaOH溶液200 ml 完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式。（提示：COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应的化学方程式。 （3）求A n H 2 O中n的值。 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】