2019学年安徽合肥XX中学高一上期中化学试卷（含答案及解析）.docx

1、2019学年安徽合肥第一六八中学高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四五总分得分一、选择题1. 下列实验操作中 错误 的是 A分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水 2. 能表示阿伏加德罗常数数值的是： A、1 mol金属钠含有的电子数 B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H 数 C、标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数 D、0.012 kg 12 C所含的原子数 3. 相等物质的量的H 2 O和H

2、2 O 2 相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为1 1； 它们所含的原子总数目之比为3 4； 它们所含的O原子数目之比为1 2； 它们所含的H原子数目之比为1 1； 它们所含的质子数目之比为5 9 A、 _ B、 _ C、 _ D、 4. 5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为： A、56_ B、56 gmol -1 C、28_ D、28 gmol -1 5. 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的 是 6. 用53 g Na 2 CO 3 固体配成2 L

3、溶液 ， 则 Na 2 CO 3 的物质的量浓度为 ： A 、 0.25molL -1_ B 、 0.50molL -1_ C、0.75molL -1 D、1.25molL -1 7. 下列指定物质的所占有体积约为最大的是： A、标准状况下56 g 铁原子_ B、20、101 kPa时36.5g HCl C、标准状况下6.0210 23 个NH 3 D、标准状况下1mol C 2 H 5 OH 8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是： A 、 NH 4 Cl + NaOH NaCl+ H 2 O + NH 3 B 、 2H 2 S+O 2 =2H 2 O+2S C 、 NaHH 2 O =N

4、aOHH 2 D 、 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 9. 从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是： A 、 SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O B 、 2 CuO + C 2Cu + CO 2 C 、 2 FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 D、MnO 2 4 HCl( 浓 ) MnCl 2 2H 2 OCl 2 10. 硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后 ， 钠离子浓度为 0.7molL -1 ， 硫酸根离子的浓度为 0.2molL -1 ， 则混合液中氯离子的浓度为 ： A 、 0.15molL

5、 -1_ B 、 0.3molL -1_ C 、 0.45molL -1 D 、 0.2molL -1 11. FeCl 3 溶液、Fe（OH） 3 胶体、Fe（OH） 3 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是： A、 Fe（OH） 3 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10 -9 10 -7 米之间 B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH） 3 胶体具有丁达尔效应 C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D、三种分散系中分散质均属于电解质 12. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu 2 O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu 2 S），将赤铜矿

6、与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2 S+2Cu 2 O=6Cu+SO 2 ，下列对于该反应的说法正确的是 A该反应中的氧化剂只有Cu 2 O BCu既是氧化产物又是还原产物 CCu 2 S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1 13. 下列离子检验的方法正确的是 A某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO 4 2 C某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ D某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO 3 2 14. 下列各组物质按 纯净物、 混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是： A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰

7、_ B 、 醋酸、盐酸、铜、氨气 C、 石灰石、石油、水、硫酸钡 _ D、 烧碱、海水、氯化钠、氯气 15. 某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中 不正确 的是： A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液 B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂 C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色 D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出 16. 在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44gmol -1 ),容器内压强210 4 Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器，使

8、容器内压强增大到510 4 Pa，则这时容器内气体X的分子数约为：(注：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比) A、3.310 23_ B、3.310 24_ C、7.510 23_ D、7.510 22 17. 在标准状况下，一个充满Cl 2 的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N 2 ，其质量为66 g，则容器的容积为： A5.6L_ B11.2L_ C2.24L_ D4.48L 二、填空题18. 根据题目要求，回答有关问题。 （1）选用下列仪器的 编号 填空。 容量瓶 分液漏斗 蒸馏烧瓶 烧杯 量筒 托盘天平 蒸发皿 试管 可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 _

9、_ ；使用时必须检查是否漏水的仪器有_；标有零刻度的仪器有_ _；在仪器上标有使用温度的仪器有_。 （2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。 从海水中获得淡水应选用 _方法，请写出操作的其中两个注意点：_；_。 从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_ _下溶解混合物形成浓溶液，再_，最后_可得到硝酸钾晶体。 除去CO气体中的CO 2 ，可选用_方法，将混合气体通入_(填浓NaOH溶液或澄清石灰水) 19. 有一包白色固体，可能含有CaCO 3 、Na 2 SO 4 、KNO 3 、CuSO 4 、B

10、aCl 2 五种物质中的一种或几种。现进行如下实验： 取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液； 继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。 取少量中溶液滴加Ba（NO 3 ） 2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_ ，（填化学式，下同）一定不含有_ ，可能含有_ 。 （2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）。 _。 三、实验题20. 实验室配制500 mL 0.2 molL 1 的Na 2 SO 4 溶液，实验操作步骤有 ： A在天平上称

11、出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。 a某同学观察液面的情况如图所示

12、b没进行上述的操作步骤D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质 e容量瓶使用前内壁沾有水珠 四、填空题21. 在0.2 L由NaCl、MgCl 2 、CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列 问题 （1）该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl 2 的质量为_g。 （2）该混合液中CaCl 2 的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca 2 的物质的量浓度为_molL 1 。 （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。 五、计算题22. 请根据化学方程式计算： （1）完全中和0.3

13、 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 molL -1 稀硫酸多少升？(要求写出计算过程) （2）质量分数为98%、密度为1.84 gmL -1 的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 molL -1 稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程) 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】