2019江苏南京中考化学二模试卷.docx

1、江苏省南京市2019年中考化学二模考试试卷一、单选题1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A.干冰用于人工降雨B.铜用于制作导线C.活性炭用作冰箱除味剂D.天然气用作燃料2.下列材料中属于合成材料的是（ ） A.玻璃B.羊毛C.锰钢D.涤纶3.下列仪器中不可以用作反应容器的是（ ） A.量筒B.试管C.烧杯D.锥形瓶4.下列物质由分子构成的是（ ） A.汞B.C60C.硫酸铜D.金刚石5.下列说法正确的是（ ） A.稀有气体作电光源B.淬火后的钢塑性和韧性增强C.水基型灭火器可用来扑灭档案等物的失火D.生理盐水可作除去油污的乳化剂6.在含有大量OH、Cl、K的溶液中，还可能大量共存的

2、离子是（ ） A.NO3B.AgC.NH4+D.H7.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲8.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，下列有关葡萄糖酸锌的说法中正确的是（ ） A.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455gB.葡萄糖酸锌中C，H，O，Zn质量比为1222141C.葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物D.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数约为14.3%9.下图是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与

3、下图分类不相符的是（ ）选项甲乙丙丁A营养素蛋白质糖类维生素B单质金刚石水银干冰C溶液碘酒糖水氨水D化肥氮肥磷肥钾肥A.AB.BC.CD.D10.下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是（ ）A.燃烧匙中的红磷可以换成木炭B.红磷燃烧产生大量白色烟雾C.该实验可以说明N2 难溶于水D.红磷用量的多少对测定结果没有影响11.下列有关气体溶解度的说法中正确的是（ ） A.把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度B.打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小C.0时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2D.温度一

4、定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大12.新“人工固氮”的反应过程示意图如下，有关说法正确的是（ ）A.该反应是化合反应B.反应中丙和丁的质量比为1732C.乙常用作保护气D.反应中甲、乙的分子个数比为1113.下列除杂所选用的试剂或方法中，正确的是（ ）物质所含杂质除杂试剂或方法AH2HCl通入足量的饱和NaHCO3溶液BCO2CO通过灼热的CuOCKClMnO2 溶解、过滤、洗涤、烘干DCaCO3CaO高温煅烧A.AB.BC.CD.D14.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X可能是（ ）A.氢气

5、和水蒸气B.氢气、一氧化碳和二氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气、二氧化碳和水蒸气15.实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法错误的是（ ）A.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B.制取氢气，可选用的收集装置是或者C.用装置收集氧气时，一般用燃着的木条来验满D.使用装置制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下二、填空题16.资源与能源已成为人们日益关注的焦点。试回答： （1）海水含量最多的盐类物质是_(填化学式)。 （2）在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_。 （3）工业用焦炭、铁矿石、石灰石、空气为原料炼铁，炼

6、铁的设备为_，写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式_，其中利用了一氧化碳的_(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，写出生活中防止铁生锈的措施_(答一点即可)。 17.核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：（1）不同种元素最本质的区别是_。 （2）写出1号元素的单质在17号元素的单质中燃烧的化学方程式_。 （3）写出8号元素与13号元素所组成物质的化学式并标出铝元素的化合价_。 （4）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_。 18.二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，氯化铁也可以。氯化铁催化过氧化氢分解的反应

7、历程如下：（1）写出二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的化学方程式 _。 （2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是_(填元素名称)。 （3）H2O和H2O2组成元素相同，但性质不同，其原因是_。 （4）通过题目中的信息，你对催化剂的新认识是_。 三、综合题19.水与人们的生活有着密切的关系。 （1）为验证水的组成用如图所示装置进行实验。写出该反应的化学方程式_。电解水的过程中，发生改变的微粒是_(写名称)。下列物质溶于水后能导电的是_(填字母)。A蔗糖B.氯化氢C.氯化钠D.氢氧化钙 （2）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为_，需要水_mL。配制时用到玻璃仪器有_、

8、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(水的密度近似看作1g/cm3) （3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。根据图中曲线，判断进行的操作是_(填字母)。A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中从微观角度分析，该反应实质为_ 。b点对应的溶液中的溶质为_写化学式)。 （4）若用溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液50g与足量的锌完全反应，最多能得到氢气的质量是_？(请在答题卡上写出计算过程)。 20.（经典赏析）我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和

9、的溶液)通入 CO2。（查阅资料）侯氏制碱法中主要反应： NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。（1）（思考交流）30时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_(填字母)。 A.大于B.小于C.等于D.无法确定（2）反应中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为_(不需化简)。 （3）氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3 ， 原因是_。 （4）（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4H

10、CO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2 ， 可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_。过滤时玻璃棒的作用是_ 。沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列_饱和溶液(填字母)。ANaClB.NH4ClC. NH4HCO3D.NaHCO3步骤X包括的操作有_、冷却结晶和过滤。 （5）（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中

11、碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_(填字母)。A500mLB.1000 mLC.1500 mLD.2000mL反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_(填字母)。A偏大B.偏小C.无影响如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为_(结果保留1位小数)。 四、推断题21.下图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成。I为单质，被誉为最清洁的燃料，其它均为化合物。G、D属于盐，A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为38，B、C、D形成的水溶液均能使酚酞变红。图中“”表示能相互反应，图中“”表示转化关系，(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。（1）写出I的化学式 _ ；D的化学式 _。 （2）写出BC反应的化学方程式_；写出EG反应的化学方程式_。 （3）AB的反应_(填“放出”或“吸收”)热量。