2020高考化学刷题仿真模拟5套试卷：仿真模拟(6).doc

1、仿真模拟(六)一、选择题(每题6分，共42分)7(2019山东泰安高三质检)宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是()A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金答案B解析陶瓷是传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，故A正确；“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故B不正确；该过程中反应为铁与硫酸

2、铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故C正确；黄铜是铜锌合金，故D正确。8(2019唐山市高三二模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L乙烷中所含共价键的数目为6NAB7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2NAC常温常压下，1.06 g Na2CO3固体中含有的Na数目为0.02NAD用含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA答案C解析根据乙烷的结构式：，可知1个分子中含7个共价键，故0.1 mol乙烷分子中含0.7 mol共价键，即数目为0.7NA，A错误；分析2Na2O22CO2=2Na2CO3

3、O2氧化还原反应中电子转移可知，1 mol Na2O2转移1 mol e，故B错误；由于1个Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3微粒的聚合体，故Fe(OH)3胶体中含胶粒数小于NA，D错误。9(2019贵州省高三模拟)下列有关有机物的描述正确的是()A淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解B石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化C甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾D苯甲酸的结构简式为，官能团为羧基和碳碳双键答案C解析淀粉和油脂都能发生水解反应，但是氨基酸不能发生水解反应，故A错误；石油分馏属于物理变化，但是煤的液化和气化属于化学变化，故B错误；氯气和甲烷发生取代反应

4、生成氯代烃和HCl，除去一氯甲烷外的氯代烃为油状物质，HCl气体遇到水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，故C正确；苯甲酸中含有羧基不含碳碳双键，苯环中碳碳键属于介于单键和双键之间的特殊键，故D错误。10(2019宝鸡市高三二模)下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是()原子半径：ClP沸点：HClH2S还原性：S2Cl相同条件下电离程度：H2CO3H2SiO3相同条件下溶液的pH：NaClAlCl3A B C D答案B解析同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl”或“”)T2，该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。T2 时，4080 min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为

5、v(N2)_，此温度下的化学平衡常数K_。T2 下，120 min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1 mol，在t时刻达到平衡时，NO2的转化率与原平衡时相比_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g) H放热0.0025 molL1min10.675 molL1减小(3)降低温度减小压强氨氮比从2.0到2.2，脱硝率的变化不大，但氨的浓度增加较大，导致生产成本提高当温度过高时，会发生副反应生成N2O和NO解析(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应，可得C

6、(s)2NO(g)CO2(g)N2(g) H393.5 kJmol1180 kJmol1573.5 kJmol1。(2)T1 反应先达平衡，说明T1 时反应速率快，故T1T2。根据题图1，T1 T2 ，温度降低，n(NO2)减小，说明平衡向正反应方向移动，而温度降低，平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应。T2 时，4080 min，v(NO2)0.005 molL1min1，根据热化学方程式可知，v(N2)v(NO2)0.0025 molL1min1。根据2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)，T2 达平衡时，c(NO2)0.4 molL1，c(CO2)0.6 molL1，c(

7、N2)0.3 molL1，化学平衡常数K molL10.675 molL1。T2 下，120 min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1 mol，相当于增大压强，加压平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)该反应为气体分子数增大的放热反应，降低温度，减小压强，平衡均向正反应方向移动，NO平衡转化率增大。28(2019河南开封高三一模)(14分)氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：25 时，有关离子在水溶液中沉淀时的

8、pH数据：Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3开始沉淀时pH1.92.23.4沉淀完全时pH3.23.24.7请回答下列问题：(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有_。(2)操作的名称是_，滤渣2的成分为_。(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：_。(4)“调节pH”时，合适的pH范围是_。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_。(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式_。根据ZrO2的性质，推测其两种用途：_。答案(1)粉碎、高温(2)过滤硅酸(H2SiO3)(3)ZrSiO44NaOHNa2ZrO3Na

9、2SiO32H2O(4)3.2pH3.4取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净，否则未洗涤干净(5)Zr(OH)4ZrO22H2O耐火材料、磨料等解析(1)锆英石状态为固态，为提高反应速率，可以通过将矿石粉碎，以增大接触面积；或者通过加热升高反应温度的方法加快反应速率。(2)操作是分离难溶于水的固体与可溶性液体物质的方法，名称是过滤。(3)将粉碎的锆英石与NaOH在高温下发生反应：ZrSiO44NaOHNa2ZrO3Na2SiO32H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO22NaOH=2Na2SiO3H2O；Fe2O3是碱

10、性氧化物，不能与碱发生反应，所以水浸后过滤进入滤渣1中，Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2能溶于水，水浸、过滤进入滤液1中。(4)向滤液中加入足量盐酸，HCl会与Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2发生反应，生成NaCl、H2SiO3、AlCl3、ZrCl4，其中H2SiO3难溶于水，过滤时进入滤渣2中，其余进入滤液2中，因此滤渣2的成分为H2SiO3；向滤液2中加入氨水，发生复分解反应，调节溶液的pH至大于Zr(OH)4完全沉淀时的pH，而低于开始形成Al(OH)3沉淀的pH，即3.2pH3.4，就可以形成Zr(OH)4沉淀，而Al元素仍以Al3形式存在于溶液中；Zr(OH

11、)4沉淀是从氨水和金属氯化物的混合液中过滤出来的，所以要检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法可通过检验洗涤液中是否含有Cl判断。(5)将Zr(OH)4沉淀过滤、洗涤，然后高温灼烧，发生分解反应：Zr(OH)4ZrO22H2O就得到ZrO2；由于ZrO2是高温分解产生的物质，说明ZrO2熔点高，微粒之间作用力强，物质的硬度大，因此根据ZrO2的这种性质，它可用作制耐火材料、磨料等。(二)选考题(共15分)35(2019湖南省娄底市高三二模)化学选修3：物质结构与性质(15分)Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。(1)在基态13N原子中，核外存在

12、_对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO、NO中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_，与NO互为等电子体的分子为_。液氨中存在电离平衡2NH3=NHNH，根据价层电子对互斥理论，可推知NH的空间构型为_，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_。NH3比PH3更容易液化的原因为_。(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N)金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其结构如图1所示，可知N的化学键类型有_。(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如

13、图2所示。则晶体X的化学式为_，其晶体密度为_gcm3(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)。答案(1)2哑铃(纺锤)(2)NH3SO3或BF3V形sp3液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3(3)键、键(4)HgNH4Cl3解析(1)氮原子的电子排布是1s22s22p3，可知核外存在2对自旋相反的电子。最外层为p轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)不难计算出NH的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为2，可知空间构型为V形；液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化。(3)由结构可知，存在的化学键为键、键。(4)由均摊法可知，1个晶胞中Hg2、NH、Cl个数分别为

14、1、1、3。M(HgNH4Cl3)325.5 g/mol，V(a1010)2c1010 cm3。故 gcm3。36(2019唐山市高三一模)化学选修5：有机化学基础(15分)高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：已知：B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。CH3ClNaCNCH3CNNaClCH3CNCH3COOH请回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)D的结构简式是_。(4)E中官能团的名称是_。(5)的反应方程式是_。(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有_种。苯环对位上有两个取代基，其中一个是

15、NH2能水解核磁振谱有5个峰写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式_。(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线。(其他无机物任选)答案(1)丙烯(2)加成反应还原反应(7)解析据烃A的分子式为C3H6及A与反应的产物可推知A为丙烯，和A发生加成反应生成，在浓硫酸和浓硝酸作用下发生取代反应生成B，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C与NaCN发生取代反应生成D，D水解生成E，E发生还原反应生成F，缩聚生成G。(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件：苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2，去掉苯环，余下，能水解，说明是酯，核磁振谱有5个峰，符合上述条件的同分异构体的结构简式(7)乙烯先与溴加成生成卤代烃，1,2二溴乙烷在碱性条件下水解生成乙二醇，1,2二溴乙烷与NaCN取代后水解生成丁二酸，丁二酸与乙二醇在浓硫酸作用下缩聚得产物。