九年级下册化学期中考试试卷含答案.docx

1、九年级下册化学期中考试试题一、 单选题1要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗 D烧杯、酒精灯、玻璃棒2现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2=XCl2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AX Z YBZ Y XCY Z XDX Y Z3下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是（）A盐酸除铁锈 B氢氧化钠改良酸性土壤C硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液D纯碱除油污4下列有关回收金属的说法错误的是（）A可以节约金属资

2、源B可以节约能源C可以减少环境污染D可以防止金属锈蚀5为创建“国家环保模范城市”，今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（）A金属 B有害垃圾C可燃垃圾 D玻璃6某同学用pH试纸测日常生活 中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是A纯碱溶液的pH=11B食醋的pH=8C肥皂水pH=10D酸梅汁pH=47一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是A苹果汁：2.93.3B葡萄汁：3.54.5C牛奶：6.36.6D鸡蛋清：7.68.08为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正

3、确的是（）A对比实验一和二，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验二和三，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验一和二，可以探究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验二和三，可以探究温度对反应剧烈程度的影响9金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是A该反应是置换反应 B金属R活动性比Cu强C金属R可能是铝 D该反应前后R的化合价发生了改变10下列关于化肥、农药的说法中，正确的是（）A尿素CO(NH2)2是一种常用的复合肥料B为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用C农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D通过闻气味的方法，不能

4、将氯化铵和碳酸氢铵区别开来11下列关于溶液的说法正确的是（）A将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B溶液一定是混合物C稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多12下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸BO2的溶解度受温度影响的变化曲线C等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D硫酸溶液稀释过程中pH的变化13实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（）A245gB195gC100gD50g14为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸

5、溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是（）A磁铁矿B赤铁矿C菱铁矿D大理石15生产生活中的下列做法中，不正确的是（）A碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失B热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒C使用无铅汽油以减少铅物质的排放D开发利用新能源以减缓能源危机16根据一年来你所掌握的化学知识，判断下列做法（或叙述）正确的是A为了节约粮食，发霉的大米清洗后继续煮熟食用B塑料垃圾用燃烧的方法进行处理C人类需要的能量都是由化学反应提供的D发现燃气泄漏时，既不能开灯检查，也不能打开排气扇换气17下列4个图像分别表示下列4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）A向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢

6、溶液B向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸D向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸18下列材料分类错误的是（）A氮化硼陶瓷有机高分子B储氢材料镧镍合金金属材料C机动车轮胎复合材料D普通玻璃无机非金属材料19盐酸与氢氧化钠溶液发生反应HClNaOH=NaClH2O，此反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应20向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图像正确的是(图像中V表示体积，m表示质量，表示质量分数)（） ABCD评卷人得分二、实验题21叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进

7、行下列研究（査阅资料）NaN3受撞击会生成Na、N2NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成碱石灰是CaO和NaOH的混合物NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3（问题探究）（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_；（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_（用化学方程式表示）；（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通

8、过讨论认为不可行，其理由可能是_（答出一种即可）小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝，请分析：装置中A的作用是_若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）装置E的作用是_根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置Db称量样品，检査装置气密性c打开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为_（填字母序号，可重复）计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_个数据（填数字）222004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。(1)观察

9、水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的_(用序号表示)；A漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D铁架台 E酒精灯(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：_。请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告_(3)面对内河严重污染，有人建议：对排入内河的污水预先进行处理；将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是_(填序号)，理由是：_。23某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：连接实验装置并检查装置气密性。向装置中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金

10、样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL（注：样品中的杂质不参加反应装置中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。回答下列问题：（1）装置中反应的化学方程式为_，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体

11、，目的是_。（2）步骤中称量剩余固体之前的正确操作是_、洗涤、干燥。（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_（填标号）。A 移出装置时，导管内留存了一部分水B 实验测量前，没有排除装置中的空气C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。评卷人得分三、填空题24在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反

12、应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)。25近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精请回答下列有关问题：（1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子“”代表氢原子试根据分子模型写出对二甲苯的化学式 （2）计算对二甲苯中各元素的质量比（3）PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点 （选填字母）APX是一种重

13、要的化工原料，应该大力发展PX项目B在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目C化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目26下列容器中所盛物质属于单质的是_，属于化合物的是_，属于混合物的是_，属于氧化物的是_，属于溶液的是_(填字母)。27化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）；A蔬菜 B牛奶 C大米 （2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）；A塑料保鲜膜 B橡胶手套 C棉布围裙 （4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是

14、（填“食醋”或“食盐水”）。评卷人得分四、计算题2860时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为_。将此溶液平均分成三等份：(1)取第一份，将温度升高到90，此时溶质的质量分数为_；(2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体_g；(3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_g。29生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为_克；若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液_克；需水_克。（写出计算过程）评卷人得分五

15、、科学探究题30小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证实验操作实验现象结论用试管取溶液1mL2mL，滴入1滴2滴无色酚酞溶液，震荡无色酚酞溶液变_溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈_分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体

16、，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。参考答案1B【解析】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误；B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确；C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误；D、配制1

17、00g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误；故选B。2D【解析】试题分析：X+YCl2=XCl2+Y说明X的活动性大于Y，Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，说明Y的活动性大于氢元素，而Z的活动性小于氢元素，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是X Y Z。故选D考点：金属的活动性3B【解析】试题分析：A、酸能与金属氧化物反应，所以利用盐酸能除铁锈，正确，B、氢氧化钠虽然呈碱性，但由于腐蚀性特别强，所以不能用于改良酸性土壤，一般用熟石灰，错误，C、硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液，正确，D、纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱可除

18、油污，正确，故选B考点：酸、碱、盐的性质及用途4D【解析】【详解】回收金属可以节约金属资源、节约能源、减少环境污染，但收金属不能防止金属锈蚀。故选D。5B【解析】【详解】A项，回收各种废弃金属及金属制品；B项，回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，多指定为废电池、废日光灯管、废体温表等含汞的废物，也有将镉镍电池及其他含有害物质的废弃物定为有害垃圾类；C项，回收各种具有可燃性的物质；D项，回收废弃玻璃及玻璃制品。故选B。6B【解析】试题分析：根据所学知识可知A选项纯碱溶液显碱性是正确的；B选项食醋溶液显酸性，故是错误的叙述；C选项肥皂水显碱性是正确的叙述；D选项酸梅汁溶液显酸性是正确的叙述；故

19、选B。考点：溶液的酸碱性与pH7D【解析】碱性pH7，酸性pH7，显碱性的是D. 鸡蛋清7.68.0点睛：本题主要考查pH的应用。8A【解析】【详解】分析三个实验，对比一和二，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；对比一和三，可探究温度对反应剧烈程度的影响；对比二和三，有两个变量盐酸浓度和温度，故无法准确得出结论。故选A。9C【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；D、反应前R是单质，化合价为0，

20、反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。故选C。10C【解析】试题分析：A选项尿素CO(NH2)2是一种常用的氮肥；B选项是错误的叙述，硫酸铵与熟石灰混合施用，降低肥效；C选项农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移是正确的叙述；D选项通过闻气味的方法，能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来，故答案选择C考点：化学肥料和农药11B【解析】【详解】A、将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，错误；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，正确；C、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶

21、液，错误；D、要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，错误。故选B。12B【解析】【详解】A.由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后在反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化，图像正确，不符合题意；B.由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图像应该是一条下降的曲线，图像错误，符合题意；C.镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图像更陡一些)，由于金属与酸反应生成氢气的质量 ，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应

22、该在铁的上面，图像正确，不符合题意；D.由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能无限的接近7，图像正确，不符合题意。故选B。13B【解析】试题分析：设需要加水的质量为，则有，解得，所以需要加水的质量为195g。考点：质量分数点评：关于质量分数的计算属于中考的必考题，每年必有，通常在填空题中出现，较为简单，注意细心。14C【解析】【详解】A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，与盐酸反应不产生气体；B、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应不产生气体；C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，与盐酸反应，生成二氧化碳气体；D、大理石的主要成分是CaC

23、O3，与盐酸反应生成二氧化碳，但大理石不是铁矿石。故选C。15B【解析】【详解】A项，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，则碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失，正确；B项，使用热水器燃烧不充分会产生一种有毒气体一氧化碳，安装烟囱是为了防止CO中毒，错误；C项，含铅汽油的使用能造成含铅化合物的污染，故使用无铅汽油会减轻对环境的污染，正确；D项，解决“能源危机”的根本出路之一是积极开发新能源，正确。故答案选B。16D【解析】试题分析：A发霉的大米里含毒素。某些毒素耐一定的高温，所以煮熟不一定能除去毒素。不宜食用，此项不正确。B塑料燃烧时即浪费了资源，还会造成空气污染，此项不

24、正确。C有些能量可由物理变化提供，如用太阳能供热。此项不正确。D煤气为可燃性气体，泄漏后如使用电器可能会使其点燃甚至发生爆炸。此项正确。所以应选D项。考点：化学与健康、环保、能源、安全17D【解析】试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，由于横坐标是过氧化氢溶液的质量，故水的质量应随过氧化氢溶液的质量增大而增大，错误，B、即使反应还没开始，硫酸铜溶液的质量也不为0，而且根据反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，分析可知反应溶液质量应是减少，错误，C、向一

25、定量大理石(杂质不参加反应)中滴加稀盐酸，产生的二氧化碳质量应从0开始，错误，D、向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故氯化钠的质量应随着稀盐酸的加入而不断增大，直至反应结束不再发生变化，正确，故选D考点：图像题的解答18A【解析】试题分析：A、氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，B、储氢材料镧镍合金属于金属材料，C、机动车轮胎，是在合成橡胶里掺入了一种增强耐磨性的炭黑，属于复合材料，D、普通玻璃属于无机非金属材料，故选A考点：化学材料19D【解析】【详解】盐酸与氢氧化钠溶液发生反应HClNaOH=NaCl H2O，是两种化合物互

26、相交换成分，得到两种新的化合物的反应，此反应属于复分解反应。故选答案D。20C【解析】【详解】向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸，这两种物质都与硫酸反应能生成硫酸钠，稀硫酸至过量，最终溶液的pH将会小于7，不正确；硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应结束，硫酸再和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，所以气体的产生是在加入硫酸一段时间以后，正确；向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入硫酸，这两种物质都会和硫酸反应生成硫酸钠，所以硫酸钠质量应从零开始，不正确；随着硫酸的加入直至过量，碳酸钠完全反应后为零，质量分数也会变为零，正确；故选C。21（1）2NaN32Na+3N

27、2；（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差；（除加点字外再答出任意一条即可）；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；（答出前一点即可）；bcadca；3。【解析】【详解】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na+3

28、N2；（2）根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O；（3）要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；装置 I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进

29、入B装置，使实验产生误差等；装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰实验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定下列3个数据：

30、试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样。22E 用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH 取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液变红色 水样显酸性 会产生二次污染 【解析】【详解】（1）过滤不需加热，与酒精灯无关，故选E；（2）酸性溶液有以下特点：pH7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色。检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH；实验步骤实验现象实验结论取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液若溶液变红色水样显酸性（3）引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污

31、染，它会使下游的水受到污染，故选，理由是会产生二次污染。23 使样品中的锌完全反应 过滤 乙 AC 【解析】【分析】【详解】（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，化学方程式为；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可。（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知，故无法进行计算样品中锌的质量分数的是乙同学。（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却

32、到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大，故选AC。考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。24Al3+和Fe2+小 Fe十2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag【解析

33、】试题分析：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，溶液质量减小，；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；考点：金属活动性顺序及其应

34、用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式25（1）C8H10；（2）C：H=：（128）：（110）=48：5；（3）B【解析】试题分析：（1）由二甲苯的分子结构模型可以书写出它的化学式为：C8H10；（2）在二甲苯中，碳元素与氢元素的质量比为：（128）：（110）=48：5；（3）A由题干中的信息可知，PX在生产中的应用是非常广泛的，所以在符合环保的条件下，要发展PX项目；B有题干信息可知，是正确的；C虽然PX项目存在一定的污染，但是可以通过治理加以克服，故错误； 考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；新材料的开发与社会发展的密切关系26A D BCE D E 【解析】【详解】氧气

35、和液氧属于同种物质，属于单质。冰和水是一种物质，属于化合物。氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都是由两种物质组成的，属于混合物。水和冰是由氧元素和氢元素组成的，属于氧化物。过氧化氢和水形成溶液。27（1）A （2）乳化 （3）C （4）食醋【解析】试题分析：（1）下列食物中，能提供大量维生素的是蔬菜和水果，故选择C；（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 C棉布围裙；其他物质为合成材料；（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋，应为水垢的主要成分为碳酸钙，能与酸性物质发生反应。考点：化学与生活

36、2815% 15% 17.1 80 【解析】【详解】溶质的质量分数；（1）取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，此时溶质的质量分数为15%；（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，设：需要加入的硝酸钾的质量为x。则有： ，x17.1 g。（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，设：需加水的质量为y，则有：，y80 g。【点睛】溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可。294.5 g 25g 475g 【解析】【详解】 根据

37、溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，进入患者体内的氯化钠的质量=500g 0.9= 4.5 g；在稀释的过程中溶质的质量不变。设需18%的氯化钠溶液质量为x；x18% =500g 0.9解之得：x=25g，则需加水的质量=500g-25g=475g。30酸 中 红 酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可) 2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡 Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】【详解】提出猜想氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性。所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈

38、中性；实验验证碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色。因此：实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈中性或碱性 分析与思考（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH；溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，和氢氧根离子反应生成沉淀的离子可以是铜离子，又知生成物中有氯化钠，所以向溶液中所加的物质是氯化铜等。氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl；（2）若无色酚酞不变色，则溶液可能呈酸性或中性，即溶液中含有的是盐酸与氯化钠或氯化钠；方案一：碳酸钙可以和稀盐酸反应生成气体，氯化钠不能和碳酸钠反应，所以取样，加入碳酸钠，若观察到溶液中有气泡冒出，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性；方案二：锌可以和稀盐酸反应生成气体，氯化钠不能和锌反应，所以取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2；若无明显现象，则呈中性。【点睛】本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性和中性，一般用碳酸盐或活泼金属或紫色的石蕊试液，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性。