人教版九年级化学综合检测试卷.doc

1、九年级综合检测化 学 试 卷考试时间:100分钟，满分共100分。 答题可能需要的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Ca 40；Fe 56；Cu 64第卷（选择题 共30分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1我们生活和学习中常接触到的下列物质可以看成纯净物的是 A空气 B大理石 C2B铅笔芯 D24K黄金饰品2下列变化中属于化学变化的是A榨取果汁 B燃放烟花 C切割玻璃 D 粉碎废纸3下列做法正确的是A为预防骨质疏松服用钙片 B 用焚烧法处理塑料垃圾C用甲醛浸泡水产食品以防腐 D 煤气泄漏立即打开油烟机排气4下列

2、关于“2”的含义解释中，正确的是 AH2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素B2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子2CZn2+中的“2+”表示带有2个单位的正电子的锌原子DAl2S3中化学式上方的“2”表示硫的化合价为2价5实行可持续发展战略，建设节约型社会是每个公民的职责。下列认识或行为合理的是A氢气是比天然气更理想的燃料，应不惜一切代价尽早推广使用B大力提倡生态农业，禁止化肥、农药生产C为了提高水资源的利用率，直接用工厂排出的废水灌溉农田D煤和石油是不可再生的资源，必须综合利用以提高利用效率6北京奥运会结束时，圣火在 “鸟巢”的主火炬塔缓缓熄灭。主火炬熄火过程采用遥控电动调节阀技术，

3、等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭。这一熄火过程所依据的灭火原理是A使燃烧物与氧气隔绝 B降低燃烧物的着火点 C撤离可燃物 D降低燃烧物的温度7对下列现象的解释或者结论错误的是A“花香四溢”分子在不断运动B在钢铁制品表面涂油漆可防止钢铁锈蚀C水通电分解在化学变化中,分子可以再分D把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭瓶中气体一定是CO2 8研究证明，高铁酸钠是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠中铁元素为+6价，则高铁酸钠的化学式为ANa2FeO2 BNa2FeO3CNa2FeO4DNaFeO49目前常用的消毒剂有氯气（Cl2）、

4、二氧化氯（ClO2）、漂白粉主要含Ca(ClO)2等，这三种物质都含有A氯单质 B氯分子 C氯离子 D氯元素10将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，这层物质是AAg和Zn BAg CAg和Fe DZn11在配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是A称量时用“左物右码”方式操作 B氯化钠晶体不纯 C配制溶液的烧杯先用蒸馏水润洗 D用量筒量取水时俯视读数12下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质杂质除去杂质的方法AH2H2O通过盛稀硫酸的洗气瓶BNaOH

5、溶液Na2CO3加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤CCaO固体CaCO3加水溶解过滤DCO2气体CO将气体点燃13下列实验方案中，可行的是 用石蕊试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 用水区别氢氧化钠固体与硝酸铵固体用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定白醋的pH按“溶解、过滤、蒸发”的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物A B C D14以下说法正确的是燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以，物质燃烧一定需要氧气同种元素组成的物质性质一定相同 电子数相同的微粒不一定是同一种元素一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高二氧化硫和氧气的混合气体中，氧元素的质量分数一定大于5

6、0% A B C D 15向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，以下图像中正确的是（图像中m表示质量，表示质量分数）A 0 B 0 C0 DmBa(OH)2 0 7 溶液pH m(H2SO4)mBa(OH)2 mBa(OH)2 mBa(OH)2 m(沉淀) (CuSO4) 第卷（非选择题 共70分）二、（本题包括5小题，共22分）16（6分）生活中处处有化学，现有以下常见的物质：A稀硫酸 B葡萄糖 C黄曲霉素 D钛合金 E亚硝酸钠 F纤维素请选择合适的物质填空(请用字母序号填答)：（1）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是_。（2）可用来制造飞机部件的是_。（3）大

7、米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是_。（4）汽车蓄电池含_。（5）据报道，有些建筑工地食堂由于把_误作食盐，发生食物中毒事件。（6）淀粉等糖类物质在人体内水解变成_，才能被人体吸收。17（2分）为减少煤燃烧对大气造成的污染，目前采取了改善燃煤质量、改进燃烧装置和燃烧技术等多种措施，如向煤中加入适量的石灰石，反应如下：2CaCO3O22X = 2CaSO42CO2 。回答下列问题：（1）X的化学式为_。（2）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，获取氢气的最佳途径是分解水。氢能源的优点有热值高、来源广、_、可再生等。18（6分）按要求写出下列化学方程

8、式：（1）双氧水与二氧化锰混合制取氧气：_。（2）Cu、Zn、H2SO4、NaOH四种物质两两混合后能发生的复分解反应：_。（3）锌和稀HNO3反应生成硝酸锌、硝酸铵和水：_。19（4分）右图是A物质的溶解度曲线图，下表是B物质在不同温度时的溶解度。温度/0 10 10 20 20 30 30 40 50 60 70 80 90 100 40 50 60 70 80 溶解度/gAM温度/020406080B物质溶解度/g3235404555（1）请根据上表数据在图上绘制出B物质的溶解度曲线（2）_时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。（3）若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要

9、用蒸发溶剂水的方法；小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法。你认为_同学的方法合理。（4）40时，要使240g A物质M点的溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加A的质量为_g。20（4分）在生产和生活中经常会遇到水的净化处理。请填答以下与水处理有关的问题：（1）某水样经静置过滤，若再要检验处理后的水是否属于硬水，可用的试剂是_。（2）使用硬水会给我们生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中，我们常用_的方法来降低水的硬度。（3）除去水中的异味，可以用下面选项中的_（填序号）。A漂白粉 B明矾 C高锰酸钾 D活性炭（4）据悉，目前许多学校以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便排入了

10、下水道，污染了水资源。若酸性废液直接排人铸铁管下水道会腐蚀下水管，最好在酸性废水中加入_中和后才排放。三、（本题包括4小题，共21分）21（6分）下表是元素周期表的一部分：族周期IA0一1 H1.008AAAV AAA2 He4.003二3 Li6.9414 Be9.0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 O16.009 F19.0010 Ne20.18三11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95（1）13号元素的元素符号为_；相对原子质量为28.09的元素属 _

11、（填“金属”或“非金属”）。（2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是由于_（填序号）；282+X A质子数相同 B中子数相同 C原子的电子层数相同 D最外层电子数相同（3）右上图为某元素的原子结构示意图，X=_，该元素在化合288+Y物中显示的化合价为_价；（4）当Y值不同时，右图所示的微粒结构示意图可表示不同的粒子。写出符合该示意图表示的一种阴离子的化学符号_。22（5分）某学校化学兴趣小组拟通过实验来验证质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中。（1）他们把一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现反应前后物质的总质量不变。请你用原子的观点帮他们解释“守恒”的原因：_

12、。（2）充分反应后，他们把烧杯中的物质进行过滤，得到滤渣和滤液。把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，原因是：反应溶解的铁的质量_（填“小于”、“等于”或“大于”）反应生成的铜的质量。该实验除验证了质量守恒定律外，还能得出金属铁的活动性比铜的活动性_（“弱”或“强”）。（3）若想继续探究铁粉是否完全反应，请你帮他们填写下表：实验操作实验现象实验结论向（2）得到的滤渣中滴入_，观察现象。铁粉有剩余23（4分）为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验：在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤。在的滤液中加入过量A溶液，搅拌，过滤。在的滤液中加

13、入适量的稀盐酸后就可得到较纯净的氯化钾溶液。请回答：（1）加过量的BaCl2溶液的目的是_，反应的化学方程式为_。（2）加入的试剂A中溶质的化学式为_。（3）写出实验中反应的化学方程式：_。24（6分）小明同学想探究一固体混合物A的成分，已知混合物A中可能含有BaSO4、Fe2O3、NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、CuO、Cu七种物质中的一种或多种。按图示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。固体混合物A(一定量)NaOH溶液(适量)加热、充分反应过滤气体B滤液C沉淀D通入酚酞试液加适量BaCl2溶液加适量稀硫酸，微热溶液E酚酞变红色再加

14、入稀硝酸溶液G现象F试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体B的化学式为_。 （2）若溶液G为蓝色，则D为（写化学式，下同）_，反应的化学方程式为_；若溶液G为黄色，则D为 _。（3）若现象F为“产生白色沉淀、沉淀不溶于酸”，则混合物A中肯定存在的物质是_；若现象F为“无明显现象”，则混合物A中肯定存在的物质是_。四、（本题包括2小题，共17分）装置B装置A装置C25（10分）实验室常用下图A、B或C装置制取气体，回答相关问题：（1）图中的仪器名称是_， 加热时应该先_。（2）小郭用A装置制取并收集氧气，反应的化学方程式为_，请将装置A中所缺仪器补画出来，使整套装置处于完整的实验准备

15、状态。（3）实验室制取氢气应该选用的装置是_ （填装置字母序号），理由是_（填数字序号）。 常温下能发生反应 反应条件是加热 密度比空气小密度比空气大 难溶于水写出反应的化学方程式_。活塞塞子（4）小辉同学设计了如右图所示装置制取O2，该实验装置的优点是_。在实验前须对该装置进行气密性检查，操作是：关闭活塞，向集气瓶中加水浸没导管末端，用热毛巾捂住锥形瓶一段时间，再松开热毛巾。结论是：若实验过程观察到_，则装置气密性良好。C+CuO澄清石灰水26（7分）右图是木炭还原氧化铜的探究实验装置。【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？【提出猜想】产生的气体有三种情况： CO CO2 _。【设计方案】

16、实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下： 称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物M1M2m1即（ M1M2）烧杯+澄清石灰水M3M4m2即（ M4M3）（1）若m2=0，说明反应产生的气体不被澄清石灰水吸收，则猜想 成立。 （2）若猜想正确，理论上m1与m2 的关系是：m1 m2（填“”、“”或“”）【实验并记录】实验得到的数据如下表：称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物69.8g65.4gm1烧杯+澄清石灰水118.8g122.6gm2 用以上实验数据分析，结果应该是猜想_ 成立。【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜时是产生CO2气体，即反应

17、的化学方程式为：_。（1）本次实验结果与资料结果不一致。对其可能原因有同学提出下列分析：A装置漏气 B生成的CO2部分与过量的C反应生成了COC澄清石灰水吸收CO2效果不好 D装置内还有CO2气体未被吸收你认为上述分析中合理的是_。（2）针对分析C，为了提高CO2的吸收效果，可以改进实验，改进的方法是用 溶液代替澄清石灰水。五、（本题包括2小题，共10分）27（3分）餐桌上的化学污染直接危及饮食安全。曾经发生过吃了含“瘦肉精”的猪肉而中毒的事件。“瘦肉精”又称盐酸克伦特罗，其化学式为：C12H19Cl13N20。（1）1个“瘦肉精”分子中含有_个原子。（2）“瘦肉精”中碳、氮元素的质量比为_。

18、（3）已知“瘦肉精”的相对分子质量为904.5，求“瘦肉精”中氮元素的质量分数是多少？ -6050-70100120-溶液的总质量/gNa2CO3溶液的质量/g028（7分）将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图：（1）写出滴加过程中发生反应的化学方程式： _。（2）当CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为_g。得到沉淀的质量为_g。（3）当混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反应后，过滤，求所得溶液中溶质的质

19、量分数为多少？（可能用到的相对分子质量：CaCl2111；Na2CO3106；NaCl58.5）化学试卷参考答案一、（每小题2分，共30分)123456789101112131415DBABDCDCDBDBDCD二、（本题包括5小题，共22分）16（6分，每空1分) （1）F（2）D （3）C（4）A（5）E（6）B。17（2分，每空1分）（1）SO2 （2）无污染（或无毒）。18（6分，每空2分）（1）略 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（不写“稀”字不扣分） （注意：反应条件、配平、“”等错误

20、，按佛山中考评分要求扣分（扣1分），在同一化学方程式内不累计扣分）。19（4分，每空1分）（1）略（要求曲线平滑，过于粗略扣0.5分）（2）40（3）小娟4）40。20（4分，每空1分）（1）肥皂水（2）将水烧开（3）D （4）熟石灰（答NaOH不给分）。三、（本题包括4小题，共21分）21（6分，每空1分）（1）Al 非金属 （2）C （3）12 +2 （4）S2或Cl（或P3）22（5分，每空1分）（1）化学反应中原子的种类、个数、质量不变。（叙述符合题意即得分）（2）小于。强 （3）稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生（0.5分），溶液逐渐变浅绿色（0.5分）。23（4分，每空1分) （1）充

21、分除去杂质硫酸钙 BaCl2+CaSO4=BaSO4+CaCl2 （2）K2CO3 （3）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO224（6分，每空1分）（1）NH3；（2）CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；Fe2O3（3）(NH4)2SO4 ； NH4Cl 四、（本题包括2小题，共17分）25（共10分，每空1分，绘图2分）（1）试管；预热。（2）2KClO3 2KCl3O2 图：（要求：集气瓶必须画在导管外，若集气瓶画在导管上，扣1分；瓶内水的画法要规范）（3）B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（4）可控制反应速率。导管口有气泡冒出（0.5分），松开热毛巾后导管内液

22、面上升形成一段水柱（0.5分）。 26（共7分，每空1分）【猜想】CO2和CO组成；【设计方案】（1）；（2） = ；【实验并记录】 ；【反思与评价】2CuO+C 2Cu+CO2（1）ABCD（选23个给0.5分，选1个不给分）（2）NaOH（或氢氧化钠）（其它合理答案也得分）。五、（本大题2小题，共10分）27（3分，每步1分）（1）64（2）18:35（3）30.96% 28（7分）（1）（1分）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2）50（1分）；10（1分）（3）（4分）求出生成的NaCl为11.7g（1分）CaCl2质量为11.1g（1分） NaCl总质量15g（1分）；15%（1分）