人教版化学必修一综合测试卷含答案和详细解析.docx

1、绝密启用前人教版化学必修一综合测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）ABCD3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A 无色透明的水溶液中，K+、M

2、g2+、I、B 有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC 在强碱溶液中：Na+、K+、D pH=1的NaNO3的水溶液中，、Fe2+、Cl4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A 25 gB 12.5 gC 6.25 gD 37.5 g6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加

3、热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A 硫的还原剂B 二氧化硫的漂白性C 二氧化硫的还原性D 硫的漂白性7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A O2B NO2C SO2D NH38.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗9.将500 mL 2 molL1氯化铁溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散

4、质粒子直径在1100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在109107m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A 甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正

5、确的是()A 若M甲M乙，则气体体积：甲乙B 若M甲M乙，则气体的压强：甲乙C 若M甲M乙，则气体的摩尔体积：甲乙D 若M甲M乙，则气体的分子数：甲乙11.下列实验操作的描述中，正确的是（）A 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量12.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）A 浓盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 液氯13.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A O

6、2B Cl2C CO2D CH414.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A 铁粉B 铜粉C 锌粉D Fe2（SO4）315.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A 11B 12C 21D 85316.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A 都是混合物B 都是分散系C 分散剂相同D 分散质粒子相同17.下列各组物质在反应时生成白烟的是()A 氢气在氯气中燃烧B 钠在氯气中燃烧C 氢气在氧气中燃烧D 细铁丝在氯气中燃烧18.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度

7、为()A 0.5 molL1B 0.25 molL1C 0.025 molL1D 0.125 molL119.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A Fe3Fe2B Mn2MnO4-C ClCl2D N2O3HNO220.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A HClB NH3C CH4D CO2第卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分) 21.实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用（填序号）。5 mL量筒 1

8、0 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为。（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2

9、D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O。23.图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。（2）报告单中“molL-1”是（填“质量” “体

10、积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a中H2O2的作用是。b中一系列处理的操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。c若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为。d下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是。A步骤所加氨水量不足 B步骤洗涤不充分 C步骤灼烧不充分24.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图甲图乙（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（

11、填序号）。a碱石灰b浓硫酸c五氧化二磷d氯化钙（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是。不能在K2的导管末端连接图乙中的装置（填序号）。（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有试剂和试剂的洗气瓶。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为。尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为。答案解析1.【答案】B【解析】分散系都是混合物，纳米碳酸钙是纯净物，其化学性质与碳酸钙

12、相同，粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。2.【答案】B【解析】花生油和水是互不相溶的两种液体，可采用分液的方法进行分离。3.【答案】C【解析】为紫色，与无色不符，故A不选；硫酸钙微溶于水，则有存在的溶液中不能大量存在Ca2+，故B不选；在强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；pH=1的溶液显酸性，酸溶液中H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C。4.【答案】A【解析】He的摩尔质量为4 gmol1，H2的摩尔质量为2 gmol1，等质量时，D不正确；B中氦气应为单原子分子；将图A作如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，体积相同，A符合题意

13、。5.【答案】B【解析】硫酸铜的物质的量0.5 L0.1 molL10.05 mol，硫酸铜晶体的质量0.05 mol250 gmol112.5 g。6.【答案】B【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。7.【答案】A【解析】氧气为中性气体，能用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，A正确；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，B错误；二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，C错误；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误。8.【答案】C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧

14、杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。9.【答案】D【解析】甲和乙都是胶体分散系。10.【答案】B【解析】等温度、等密度的两种气体，其压强与摩尔质量成反比；等质量、等密度的两种气体，其体积相等，物质的量与摩尔质量成反比，根据VmV/n，则气体的摩尔体积与摩尔质量成正比；分子数与摩尔质量成反比。11.【答案】B【解析】过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，A错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，B正确；酒精灯不慎碰倒起火时

15、，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体应该放置在烧杯中，D错误。12.【答案】D【解析】铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，A错。铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运，B错。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁罐装运，C错。故该题选D。13.【答案】D【解析】在空气中静止不动，说明气球内气体的密度与空气密度接近，空气的平均相对分子质量为29，欲使气球下沉，需置于密度较空气小的气体中。氧气的摩尔质量为32 gmol1，大于空气，则密度比空气大，A不符合题意；氯气的摩尔质量为71 gmol1，

16、大于空气，则密度比空气大，B不符合题意；二氧化碳的摩尔质量为44 gmol1，大于空气，则密度比空气大，C不符合题意；甲烷的摩尔质量为16 gmol1，小于空气，则密度比空气小，D符合题意。14.【答案】A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+， A正确。15.【答案】A【解析】在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中1价氧元素原子之间发生电子转移，氧元素的化合价发生变化，从1价升高为0价和降低为2价，化合价变化差相等，发生氧化反应和还原反应的物质的量之比是11。16.【答案】D

17、【解析】硫酸铜溶液和泥水都是一种物质分散在另一种物质中形成的混合物，都属于分散系；它们的分散剂都是水；但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。17.【答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，是特征现象，反应生成氯化氢气体， A不符合题意；钠在氯气中燃烧生成白烟，生成白色固体氯化钠固体小颗粒， B符合题意；氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，C不符合题意；细铁丝在氯气中燃烧生成红褐色烟，生成氯化铁固体小颗粒，D不符合题意。18.【答案】B【解析】n(CuSO4)1mol0.2g8g0.025 molc(CuSO4)0.025mol

18、0.1L0.25 molL1。19.【答案】A【解析】发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由2价升高为7价，C中氯元素的化合价由1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。20.【答案】C【解析】HCl溶于水完全电离，氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离出离子而使溶液导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离出氢离子和碳酸氢根离子而使溶液导电，所以碳酸、HCl、一水合氨为电解质，通入水中能形成电解质溶液的气体ABD，不能形成电解质溶液的气体是CH4，C符合题意。21.【答案】（1）18.4 molL-1（2）（3）（4）C【解析】（1）密度为1.84 gcm3，溶质的质量分数为98

19、%的硫酸，物质的量浓度c=18.4 molL-1。（2）配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸，设需浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得18.4 molL-1V=0.46 molL-1250 mL，解得V=6.3 mL，应选择10 mL量筒。（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为。（4）往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致溶液体

20、积偏小，溶液浓度偏高；洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。22.【答案】（1）D（2）C（3）5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4 10 3 2【解析】（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。（2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：H2O2

21、2e2H+O2、还原反应：+5e+8H+=Mn2+4H2O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2。（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。23.【答案】（1）铁（或Fe）（2）浓度（3）还原性（4）a将Fe2+全部氧化为Fe3+b. 过滤 cd.BC【解析】（1）铁（或Fe）。（2）报告单中molL-1是浓度的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作

22、用。（4）由流程图可知，该实验原理：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。a项，双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+。b项，步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。c项，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，每片补血剂含铁元素的质量分数=100%=%。D项，步骤所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测

23、定结果偏低，A错误；步骤洗涤不充分，导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，B正确；步骤灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，C正确。24.【答案】（1）a（2）用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉 （3）饱和食盐水 浓硫酸3Cl2+8NH36NH4Cl+N2NaOH Cl2+2OHCl+ClO+H2O【解析】（1）氨水中氨气易挥发，升高温度可促进氨水分解生成氨气。为促进氨水分解，烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应。碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；浓硫酸和氨水反应，故b不

24、选；五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；氯化钙和氨水溶液中NH3反应生成络合物，溶解不放热，故d不选。（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作：用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验。氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，、装置中都有缓冲装置，没有缓冲装置，能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的 I。（3）浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气。根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O。