人教版高中化学选修四上期期中考试试卷.doc

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）夏邑一高20132014学年度上期期中考试试卷高二化学第I卷 选择题 （共60分）一、选择题（每小题3分，共20小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()A任何化学反应都伴随着热量的变化B一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol

2、/ (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L3、下列说法中，正确的是( ).AH0 kJ/mol表示放热反应BH0 kJ/mol表示吸热反应C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数可以是分数4四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下 v(A)= 0.15mol/(Ls) v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D5、已知298K时下述反应的有

3、关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1C(s)+O2 (g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为（ ） A+283. kJmol1 B+172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol1 6对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)C正

4、、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C.2A + B=2 C；H=a（a0）D.2C=2A +B；H=a（a0）8对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）= CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率9当其它条件不变时，下列化学反应的

5、反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(气) DH2(气)I2(气) 2HI(气)10对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O211容积不变的密闭容器中，对于可逆反应A（g）B（g）2 C（g），可以判断反应已达到化学平衡状态的是 ( ) A体系压强不变 B单位时间消耗n mol A，同时生成2 n mol C CA的转化率不变 D容器内气体密度

6、不变12下列变化为放热反应的是( ) A. H2O(g)H2O(l) H= -44.0 KJ/mol B. 2HI(g)H2(g)I2(g) H= +14.9 KJ/mol C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应 D能量变化如右图所示的化学反应 13对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是( )(正) (逆) 压强P(C)100500时间t有催化剂无催化剂时间tc(C)A的转化率10010压强PA B C D 14、下列不属于自发进行的变化的是（） A红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C水常温下分解为氢气和氧气 D铁在潮湿的空气中生锈15反

7、应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( ) AK1=2K2 BK1=K22 CK1=1 /K22 DK1=1/2K216、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅17、一定条件下，在1L恒容容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：A的转化率80%t(min)8005002A(g)+

8、B(g) 2C(g)，在不同温度下达到平衡时，A的转化率如图所示：（ ）A、该反应的焓变H0B、该反应的熵变S0C、该反应的平衡常数K随温度升高而减小D、800时反应达到平衡后，反应速率V(A)=V(B)18、对可逆反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H=372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（ ）A、加催化剂B、升高温度C、加入催化剂同时增大压强D、降低温度19在密闭容器中发生如下反应：ax（g）b Y（g）cZ（g）d W（g）。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡

9、时的18倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A平衡向逆反应方向移动 Babcd CZ的体积分数增加 DX的转化率下降 20.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入各物质，达到平衡时C的质量分数仍为W%的是（ ）A. 2mol C B. 3mol CC. 4mol A、2molC D. 1mol A、2mol C第II卷 非选择题 （共40分）二、非选择题（共40分）21(8分)（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571

10、.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJ/mol。(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_。(2)H2(g)的燃烧热为_。（3）若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+02(g)= H20(g)的H=_JKmol。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_(写出两点即可)。22（12分）（1）已知H2 （g） 1/2O2（g ）H2O（g），反应过程中能量变化如下图： 请回答下列问题： 图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。 该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。

11、（2）现有可逆反应A(气)B(气)3C(气) H 0 ，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _曲线是表示有催化剂时的情况。若乙图中的两条曲线表示100、200时的情况，则_ _曲线是表示100的情况。若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_ _曲线是表示压强较大的情况。23（10分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=

12、”“”)。(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。24（10分）（1）对于下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。