人教版高中化学必修一期末考试卷.docx

1、高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共100分。考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64 第I卷（共60分）一、选择题。（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ） A生石灰、氯水、漂白粉B烧碱、液氯、氨水C干冰、钢、空气 D盐酸、氮气、胆矾2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行

2、分离的是 （ ）A酒精和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油3将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ） A0.03 mol/L B0.04 mol/L C0.05 mol/L D0.06mol/L 4下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是 （ ） A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O25根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）ACl2Fe3+I2 BFe3+Cl2I2

3、 CFe3+I2Cl2 D Cl2I2 Fe3+6在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、SiO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、AlO2-、Cl7取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ） A2:3 B1:1 C3:2 D1:3 8限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（ ）AAgNO3 溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐

4、酸9与3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为 （ ）A.2.2g B.4.4g C.44g D.22g10将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是 （ ）AC1C2B C1 C2CC1 C2D无法确定11下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B铁和稀硝酸反应： Fe2HFe2H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl12下列物质中既能跟盐酸反应,

5、 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3 Al Al(OH)3 Al2O3A B C D13下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 （ ）ANa 和H2OBNa2O2和H2O CCa(OH)2溶液和NaCl溶液DCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液 14某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DZn2+15以下说法不正确的是 （ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高 C元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原 D失电子越多的

6、物质，其还原性越强16下列实验现象与氧化还原反应有关的是 （ ）A蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是 （ ）A丁达尔效应B布朗运动C渗析D电泳18对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水

7、中，溶液变浑浊，一定有CO32-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 （ ） 20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是 （ ）A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2O D. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O21下列实验过程一定不会出现沉淀的是 （ ）ASO2气体通入BaCl2溶液中 BCO2气体通入Na2SiO3

8、溶液中 CCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2O D.2Na + Cl2 = 2NaCl23下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24现有四份体积、浓度均相等的AgNO3

9、溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （ ）A.ZnCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2溶液 D.AlCl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是 （ ）A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe

10、(OH)2 ；FeO C. Fe(OH)3 ；Fe(OH)2 ；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)327. 长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （ ）AO2 BCl2 CHClO DCO228. 下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是 （ ）A.向AlCl3溶液中加入过量氨水 B向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C向澄清石灰水中通入过量CO2 D向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸29.实验室用下列两种方案制氯气：用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气 （ ）A. 比多 B. 比多 C.一样多 D.

11、无法比较30.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 （ ）A0.5 mol/L B 1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L第卷（共40分）二、填空题31(12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为： ；体现B的 （填“氧化性”

12、“还原性”“漂白性”）； 请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式： ；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为： ；(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式： 请写出CD的离子方程式： 32（8分）有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I- 。取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过

13、程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在 ；（3）由步骤可知，溶液中含有 ；（4）由步骤可排除 、 的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。33.（10分） 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。（1）称取a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。所得滤液中的阳离子是 ；过滤时用到的玻璃仪器是 。（2）向上述

14、滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为： 。（3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为： ；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g ,则该合金样品中金属铝的含量为 （用含有a、b的式子表示）。34（10分）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g，（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为： ，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有 g NaHCO3；（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。 A烧杯 B500 mL

15、容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 F.量筒（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）。该反应过程的离子方程式为 ；则该混合物中有 g NaCl。永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷答案高一化学一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BBDBACBCAA题号11121314151617181920答案DDCBDCCBCD题号21222324252627282930答案ACBDDADAAB二、填空题31.（每空2分，共10分）（1）紫红色变为无色；还原性（2）

16、Cu +2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O； 1:2（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3+ NO32.（每空1分，共8分）（1）Fe3+ （2）CO32 （3）I （4） Mg2+ 、Al3+（5）Ba2+ 、SO42 （5）焰色反应33.（每空2分，共10分）（1）Mg2+ 、Al3+、H+； 漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Mg(OH)2（3）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- ； 34. （每空2分，共10分）（1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O 16.8g（2）C、F（3）CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 40.8g