化学选修3期末考试试卷7(DOC 8页).doc

1、实用标准文档绝密启用前选修3期末7*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）AO21s22s22p6 BO2CO2 DO23. 下列能级中轨道数为5的是（）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”

2、，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中CN键键长大于金刚石中CC键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）AX肯定是金属元素BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX的原子序数肯定小于Y和ZD稳定性：Y的氢化物Z的氢化物6. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力

3、属同种类型的是（）A石英和干冰的熔化B晶体硅和晶体硫的熔化C钠和铁的熔化D碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（）A-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D三种同素异形体的性质相同8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）AXY4 BXY3CXY2 DXY9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属

4、晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )ANa2O和NaOH BNaCl和NH4Cl CSO2和CO2 DCO2和SiO211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，E单质的沸点高于DBA一定是一种非金属元素CB的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A B全溶 C除外全溶 D13. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

5、()A由极性键形成的分子不一定是极性分子B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)15. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均

6、与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位16. 下列说法正确的是（ ）A用米汤检验食盐是否加碘 B共价分子构成了共价化合物C分子晶体中一定存在化学键 D用小苏打焙制糕点17. 下列说法错误的是（）A从CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测PH4、PO43也为正四面体结构B1mol金刚石晶体中，平均含有2mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE18. 下列说法中正确的是（）A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶

7、体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（） A原子序数XYWZ B纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 DHW是热稳定性最强的氢化物20. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学做同周期元素

8、性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学

9、整理并完成实验报告（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用A-F表示）写出的离子方程式 （4）实验结论： （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。.当进行适当操作时还需要的仪器有 。.如何进行操作？ 。.实验现象是 。评卷人得分三、计算题22. 如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10

10、O8），B和C都不能发生银镜反应。ABC都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，RCH2OH次之，最难。请在下列空格中填写ABCDE、F的结构简式。A： B： C： D： E： F： 23. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L，质量为2.25g，求H2和CO质量分数和体积分数。评卷人得分四、推断题24. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示，其中T所处的周期序 数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_ 。 （2）元素的非金属性为（原子的得

11、电子能力）：Q _ W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ 。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ 。 评卷人得分五、填空题25. 写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23

12、p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s126. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：（1）A元素的气态氢化物的结构式为：_。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：_。（2）在工业上常用_法制备单质C（填金属的冶炼方法）（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：_。（4）B、C最高价氧化物对应的水

13、化物在溶液中反应的离子方程式为：_。27. 碳、硅元素的单质及其化合物是构成大自然的重要物质，研究它们的结构和性质具有重要意义。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+ NaOH CH4+X（已配平） X属于 晶体。氧化镁晶体的熔点比氧化钙高，主要原因是 ；（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质，部分信息如下：以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。1个基态Cr3+离子中未成对电子有 个；石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子能形成石墨夹层离子化合物KC8，这种离子化合物固态时也能导电，该化合物中导电的粒子是 。（3）甲硅烷（SiH4

14、）的结构与甲烷相似。SiH4分子中H 原子的1s轨道与Si原子的 轨道重叠形成SiH 键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag+SiO2+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可确定电负性：Si H（填“”、“ Mg Al 非金属性：Cl S（5）.小试管和酒精灯 .将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 . 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。三、计算题22.【答案】AHOCH2(CHOH)4CHO BHOCH2(CHOH)4COOHCHOOC(CHO

15、)4COOH DHOCH2(CHOH)4CH2OHE 或 F 或23.【答案】质量分数：H2 22.2% CO 77.8%体积分数： H2 80% CO 20%【解析】四、推断题24.【答案】【解析】结合题目信息及T所处的周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物

16、为NO，2NO+O2=2NO2，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO2，再用NaOH溶液吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3价N的化合物NaNO2。五、填空题25.【答案】(1)核电荷数16硫S第三周期A族(2)核电荷数38锶Sr第五周期A族(3)核电荷数55铯Cs第六周期A族【解析】此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。26.【答案】（1） HClO4（2）电解；（3）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O【解析】分析元素周期表和各元素的性质：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH3+HNO3NH4NO3）。B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸，要么是碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，由此可顺利解题。27.【答案】（1）离子。Mg2+半径比Ca2+小，因此氧化镁晶体的晶格能较大，熔点较高。（2）3。自由电子。（3）sp3杂化； 。（4）D。【解析】文案大全