化学必修一综合测试卷(DOC 10页).doc

1、化学必修一综合检测试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）下列实验方案或操作可行的是（）A将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸B可用分液漏斗分离碘和四氯化碳C将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2D将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体2（3分）下列说法正确的是（）A“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀B维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性C表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了

2、熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生3（3分）下列离子检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32B向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42D某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO324（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A稀硫酸BCuSO4溶液CFe2（SO4）3溶液DAgNO3溶液5（3分）下列各组中的离

3、子，能在溶液中大量共存的是（）AI NO3 SiO32 H+BK+ Fe3+ Cl SO42 SCNCK+ AlO2 SO42 NO3DNH4+ OH Cl HCO36（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A过氧化钠与水反应2O22+2H2O=4OH+O2B铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH+H2O=AlO2+H2C硫酸铝和氨水反应Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O7（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（）A单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料B纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治

4、疗胃酸过多CH2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同D镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能8（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A在标准状况下，四氯化碳含有的分子数为B1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2NAC78g Na2O2固体中含有NA个阴离子D足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了NA个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L9（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全

5、沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（）A（2ab）mol/LB（b2a）mol/LC（b2a）mol/LD4（b2a）mol/L10（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）AAl3+BFe2+CFe3+DCl11（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无

6、刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（）AKHCO3 KAlO2 K2CO3 KClBK2CO3 KOH KHCO3 KClCK2SO4 KOH KHSO4 KClDK2CO3 K2SiO3 KOH KCl12（3分）假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有的Si原子被Al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（）AK2OAl2O34SiO2BK2OAl2O36SiO2CK2OAl2O38SiO2DK2OAl2O32SiO213（3分）下列几种类推结论中，错误的是（） 钠和水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2化

7、合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；SiO2也不与所有的酸反应密度为 g/cm3的H2SO4溶液与密度为cm3的硫酸等体积混合后，所得H2SO4溶液的密度介于cm3与cm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K的熔点之间ABCD14（3分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A图1（图中代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系B图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加 mol

8、/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸体积的关系C图3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系D图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HClH2CO3H2SiO315（3分）将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中，使之充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量恰好与原固体质量相等，则原固体中铁的质量分数为（）A%B%C%D%16（3分）有一混合溶液，其中含有Fe2+、

9、Cl、Br、I，其中Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入Cl2，使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为：（）（已知还原性IFe2+BrCl水电离产生的H+和OH忽略不计）A7：1B7：2C7：3D7：4二、解答题（共4小题，满分52分）17（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系据此可知：（1）在

10、原溶液中一定存在的离子有 ；（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为 和 ；（写化学式）（3）写出第个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个） 、 ；（4）若实验中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为 个，消耗的氧化剂的质量为 g18（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学试回答下列问题：（1）乙和丙中的现象分别是 、 （2）分离丁中液体的方法是 （3）烧瓶内发生反应的化学方程式为 （4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体

11、压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1 p2（填“”“”或“=”），连接橡皮管的目的是 （5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下 L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为 ，实验室中FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备19（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）ABC试回答：（1）若X是强氧化剂的单质，则

12、A可能是 aNa bMg cAl dC eSi（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为 ；贮存C溶液中应加入少量X目的是 （用离子方程式表示）；检验C中金属阳离子的试剂为 （若为多种，按使用顺序填写）（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应的离子方程式为： （4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下的X时，写出该反应的离子方程式 20（12分）二氧化氯（C

13、lO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性若上述反应中产生 Cl2，则转移电子的物质的量为 mol（2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式 （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNa mg/L，则：其中CN的物质的量浓度为 mol/L（用含a的代

14、数式表示）；现用ClO2将CN氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为 ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2 mol（用含a的代数式表示） 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1D2C3B4C5C6D7C8A9B10A11B12B13C14A15A16C二、解答题（共4小题，满分52分）17（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系据此

15、可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42；（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为KAl（SO4）2（或KAl（SO4）212H2O）和MgSO4；（写化学式）（3）写出第个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3（或Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O）（4）若实验中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为NA 个，消耗的氧化剂的质量为39 g18（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（

16、其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学试回答下列问题：（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色（2）分离丁中液体的方法是分液（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1= p2（填“”“”或“=”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到

17、含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2，实验室中FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备19（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）ABC试回答：（1）若X是强氧化剂的单质，则A可能是adaNabMgcAldCeSi（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；贮存C溶液中应加入

18、少量X目的是2Fe3+Fe3Fe2+（用离子方程式表示）；检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水（若为多种，按使用顺序填写）（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O或HCO3+H+=CO2+H2O（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下的X时，写出该反应的离子方程式4OH+3CO2=2HCO3+CO32+H2O20（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体

19、，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl浓盐酸在反应中显示出来的性质是BA只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性若上述反应中产生 Cl2，则转移电子的物质的量为mol（2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNa mg/L，则其中CN的物质的量浓度为m

20、ol/L（用含a的代数式表示）；现用ClO2将CN氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol（用含a的代数式表示）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1D2C3B4C5C6D7C8A9B10A11B12B13C14A15A16C二、解答题（共4小题，满分52分）17（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：第个实验中，生成

21、白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42；（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为KAl（SO4）2（或KAl（SO4）212H2O）和MgSO4；（写化学式）（3）写出第个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3（或Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O）（4）若实验中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为NA 个，消耗的氧化剂的质量为39 g18（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二

22、氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学试回答下列问题：（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色（2）分离丁中液体的方法是分液（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1= p2（填“”“”或“=”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转

23、入容量瓶定容（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2，实验室中FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备19（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）ABC试回答：（1）若X是强氧化剂的单质，则A可能是adaNabMgcAldCeSi（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2

24、FeCl3=CuCl2+2FeCl2；贮存C溶液中应加入少量X目的是2Fe3+Fe3Fe2+（用离子方程式表示）；检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水（若为多种，按使用顺序填写）（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O或HCO3+H+=CO2+H2O（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下的X时，写出该反应的离子方程式4OH+3CO2=2HCO3+CO32+

25、H2O20（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl浓盐酸在反应中显示出来的性质是BA只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性若上述反应中产生 Cl2，则转移电子的物质的量为mol（2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNa mg/L，则其中CN的物质的量浓度为mol/L（用含a的代数式表示）；现用ClO2将CN氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol（用含a的代数式表示）