化学平衡测试卷(DOC 14页).doc

1、化学平衡测试卷A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)114CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO2对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B充入更多N2C使用高效催化剂 D降低温度3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol

2、 NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO35在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，

3、则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%6一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)Hn9利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走10反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0

4、，HTS0BH0CH0，HTS0DH0，HTS011一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图CA22所示，则对该反应的叙述正确的是()图CA22A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQ kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸

5、收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应13下列内容与结论相对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g) H271 kJmol1S8 Jmol1K1反应在任意外界条件下均可自发进行二、非选择题(本题包括4小题，共48分)14(10分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol

6、B，发生下列反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 molL1的是_。A4 mol A2 mol BB3 mol C1 mol DC2 mol A1 mol B1 mol D(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是_。15(10分)现有反应

7、CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH08在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和C和 D和9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图CB22的是()图CB22ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH

8、2OH(g) CH2CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H011对于可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入O212将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)Hp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加17X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后

9、，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%18已知某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，图CB25表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()图CB25AT1p2mnp放热反应BT1T2p1p吸热反应CT1p2mnT2p1p2mnp吸热反应请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号1112131415161718总分答案第卷(非选择题共46分),二、非选择题(本大题共4小题，共46分),19.

10、(12分)(1)反应NaOHHCl=NaClH2O，能否设计成原电池_。(填“能”或“否”),(2)依反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图CB49所示。,图CB49,请回答下列问题：,电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；,银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；,X电极上发生的电极反应为_。(3)金属腐蚀的电化学原理可用下图CB410模拟。,图CB410,铁棒上的电极反应式：_。,该图所表示的是_ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。,若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被

11、腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。,20.(11分)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：,(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；,(2)电池正极发生的电极反应为_；,(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；,(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。21.(11分)图CB411是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应

12、式为2CH3OH3O24KOH放电,充电)2K2CO36H2O图CB411(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置，乙池是_装置。(2)请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。(3)写出电极反应式：通入O2的电极反应式是_。A(Fe)电极的电极反应式为_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。22(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。图CB412表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：图CB412(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极

13、上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_ 。(2)如果用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)参考答案单元测评二(A)1C解析 因反应为可逆反应，14CO2与碳反应生成14CO的同时也有部分14CO分解可生成14C，故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。2D解析 增大压强、使用催化剂、多充N2均不能改变反应的平衡常数；降低温度，反应物中活化分子的百分数减小、化学反应速率减小、化学平衡常数也改变。3A解析 A项

14、，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。4B解析 催化剂对化学平衡无影响，所以B项不能用化学平衡移动原理解释。5C解析 设平衡时CO2的浓度为x mol/L。 COH2OH2CO2 0.02 0.02 0 0 0.02x 0.02x x xK9，解得x0.015。所以，CO的转化率100%75%。6D解析 该反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行，容器内压强不断减小，A项错；硫为液态，平衡时，其他条件不变，分离出硫

15、，反应速率不变，B项错；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，反应的平衡常数不变，D项正确。7B解析 由反应可得2A3B4CD起始4 300转化1 1.5 20.5平衡3 1.5 20.5v(C)1 molL1s1，C的平衡浓度为2 molL1，A的转化率为25%，B的平衡浓度为1.5 molL1，故B项不正确。8A解析 由图可得到容器的体积为V时，c(B)a molL1，当容器的容积扩大为2 V时，若平衡不移动，则c(B)molL1，实际上c(B)的浓度大于molL1，可知当扩大容器

16、体积(即减小压强)时平衡向正反应方向移动，B的质量分数增大，A项正确。9B解析 A项中降低温度，反应速率减小；B项中增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，反应速率增大，使用催化剂只能加快反应速率；C项中升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低；D项中移走CO2、N2使反应速率减小。10A解析 某温度下，反应自发向右进行说明HTS0，即HTS17 kJmol1，若H17 kJmol1，则S0，不符合事实，故H17 kJmol1，所以选A。11C解析 升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积

17、减小，C正确，D不正确。12D解析 工业上制备纯硅的反应是正反应吸热、气体分子数增大的可逆反应，增大压强向逆反应方向移动，SiCl4的转化率降低，A错误；反应开始时SiCl4为1 mol, 但不能全部转化，故达平衡时吸收热量小于Q kJ，B错误；H2的反应速率是HCl反应速率的1/2，C错误；当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl为40.0250.1 mol，与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应，D正确。13B解析 物质由气态变为液态，S0，使过程可自发进行，B正确；H0，S0时对照HTS可知，在高温时HTS0，即高温能自发进行，C错误；HTS只能用于一定温度、一定

18、压强条件下判断反应方向，D错误。14(1)不(2)BC(3)1.2 moln(C)3 mol解析 (1)因为所给反应是气体体积不变的反应，所以维持容器的温度不变，缩小容器体积，即增大压强，平衡不发生移动。(2)保持体积和温度不变，按A、B、C配比作为起始物质与加入2 mol A和1 mol B平衡等效。但本题要求C的浓度为1.2 molL1，即要求数值相等，故A项不符合。(3)在1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)B(g) 3C(g)D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。因为若2 mol A和1 mol B完全反应则生成3 mol C，所以保持

19、体积和温度不变，反应从逆反应开始，要使达到平衡时C的浓度仍是1.2 molL1，C的起始物质的量应满足的条件是：1.2 moln(C)3 mol。15(1)小于(2)逆反应x1此时，v逆v正，平衡向逆反应方向移动，Qcv逆，根据上式，当x3.0时，QcT1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H0，故B选项正确。8D解析 由2NO2(g)=N2O4(g)HT1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图像可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A

20、符合题意。11B解析 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。12C解析 题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。13D解析 选项A，根据反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，升温平衡向着逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1T2。选项B，b点Br2(g)的浓度比a点Br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确。选项C，降低生成

21、物HBr(g)的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，Br2(g)的转化率提高。选项D，体积不变时，在Br2(g)物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。14D解析 A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2)增大，促使平衡逆向移动，c(Pb2)增大；C项，升高温度，c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，则H小于零；D项，该反应的平衡常数表达式为K2.2，故D项正确。15B解析 三个试管中存在如下平衡体系：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3和SCN的浓度最小，故颜色最浅。16B解析 气体体积缩

22、小到原来的，相当于加压，若平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍。现在C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，C的体积分数减小。根据勒夏特列原理，mnT2；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同(为T1)时，先达平衡，说明p2p1；又因为p2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，mnT2，p1p2，mnp，正反应为吸热反应。19(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD解析 (1)分析图像知：c(Z)0.79 m

23、olL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的转化率(Y)100%79.0%。20(1)1311(2)变小不变(3)逆向(4)向左移动小于解析 (1)对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，在密闭容器中，开始时n(N2)n(H2)2613，反应时消耗n(N2)n(H2)13，故平衡时n(N2)n(H2)13，所以c(N2)c(H2)13，转化率之比为11。(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由知密度不变。(3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆

24、向移动。(4)恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。21(1)温度比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异(2)反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40 mL气体所需要的时间(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)解析 (1)实验1、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。实验2、3中不同的是催化剂，所以实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异。(2)催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同。FeCl3与CuSO4中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，因此用硫酸铁合理。要定量分析，需要测量收集40 mL气体时所需要的时间。(3)由于反应中还生成Mn2，Mn2具有催化作用，所以还可能的原因是催化剂的影响。22(1)2.575 kJmol1(2)增大(3)(4)bcd