化学选修4期末测试试卷与答案(DOC 10页).doc

1、化学选修4期末测试试卷与答案2014年下期高二年级期末考化学试题（理科）班级 姓名 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25时若体积为，的某一元强酸与体积为, 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和0.5b，则下列符合a值的是A.3 B.4 C.5 D.63某电解质溶液中，插入两支惰

2、性电极通直流电一段时间后，溶液的a，则该电解质可能是()22434把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.123 B.321 C.631 D.63250.1 溶液的2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()c() () c() ()c() ()c()6已知：HTS，H为焓变，T为热力学温度，S熵变，当G时反应能自发进行，G时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A熵变大于零的反应肯定能自发进行 B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行7物质的量

3、浓度相同的三种酸、的溶液，其依次为4、5、6，则、的碱性由强到弱的顺序是 、 、 、 、 、 、8在1000.13溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可 A.加少量的(1)溶液 B.加少量1盐酸C.加少量3固体 D.微热9不考虑水的电离，在H23溶液中，下列离子浓度关系正确的是 ()(3-)+2c(32-) ()(3-)(32-)C.2c(32-)() (32-)(3-)10以2为原料制得的2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的2。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是A.溶解度与

4、、 等相同 B.溶解度大于、C.溶解度小于、 D.具有吸附性11右图是可逆反应2B23D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应 、B、C、D均为气体12电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2222。有关该电池的说法正确的是为电池的正极 B.负极反应为C.不能被 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电13下图所示的电解池I和中，a、b、c和d均为电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA

5、43B3(3)2C42(4)3D4414将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5，B为0.4，C为0.2，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为A0.025(Ls) B0.0125(Ls) C0.05(Ls) D0.1(Ls)15在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：（g）(g)(g)。平衡时测得A的浓度为0.5；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28。下列有关判断正确的是 B.该变化使平衡正向移动 的转化率降低 的体积分数增大16250，101时，2N2O5(g)=

6、 42(g)+ O2(g) 56.76，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应17有关电化学的说法中正确的是A原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀 B不锈钢难生锈是因为合金中铁受保护C原电池的负极一定比正极金属活泼 D原电池的负极质量一定减少，正极质量一定不变或增加18在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)19.以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一

7、段时间后取出电极，加入19.6克氢氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为A0.2 B0.4 C0.6 D0.820以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的可能增大（2）该溶液的可能减小（3）该溶液的可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的是 A只有（1）(2)（3）（6） B只有（1）(2)（3）（4） C只有（1）(2)（3）（5） D只有（1）(2)（3）（4）（5） 二、填空题（共60分）21.（4

8、分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜 较强时，主要发生 腐蚀，其负极反应式为 ，正极反应式为 。22. (2分)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。23. (6分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。原电池的负极是 ，电极反应式是 ；正极是 ，电极反应式是 。24. (6分)实验室常用熟石灰与氯化铵固体制氨气，写出反应的化学方程式 实验室也可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气。(1)写出氨水电离方程式 ； (2)浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气的原理是 ；25. (2分)下列溶液：A、0.1 B、0.1 H24 C、0.1 D、

9、0.1 3其中由大到小的排列顺序是 (用字母表示)。26.（6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为5(4)3的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：5(4)3(s)52343（1）进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。（2）已知5(4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后防止龋齿的原因是（用离子方程式表示） 。（3）根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法 。27.（8分）用0.1320的溶液滴定未知浓度的溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测溶液的体积溶液的体积125.0024.41225.0024.39325.0024

10、.60回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）（2）实验中，需要润洗的仪器是： （3）取待测液溶液25.00 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。(5) 未知浓度的溶液的物质的量浓度为 。28.（10分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

11、（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；(3)向体系中加入催化剂，H ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 E2 ；(5)将1和2加入2L容器中，5后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5内用D表示化学反应速率为 平衡常数 29.（16分）下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答（1）a连接电源的 极。b极的电极反应式为 。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为 （3）当d极

12、上收集到44.8气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200。取该溶液逐滴加入到25.00.1 溶液中，当加入25.00这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中3溶液的物质的量浓度为多少?2013年下学期会同一中高二期中考试化学参考答案：一、选择题题号12345678910答案BBDDCDCAAB题号11121314151617181920答案BDACCDACDC二、填空题：21.（每空1分，共4分） 酸性 析氢 2 2+ 22222. (每空1分，共2分) 2O3

13、 2(4)323. (每空1分，方程式2分/空，共6分) 22+ 2224. (每空2分，共6分) 24()22+23+2H2O 3H24 增大浓度，使3H2O电离平衡逆向移动，氢氧化钠固体溶于水时放热，促进3H2O分解25. (2分) C D A B26.（每空2分，共6分） （1）酸中和了，促进溶解平衡右移 （2）523435(4)3F （3）多食用含钙、磷丰富的食物（或补钙、补磷）27.（最后一空2分，其余每空1分，共8分）（1）酸式 碱式 （2）（酸、碱式）滴定管 （3）红色褪去，半分钟不再出现红色 （4）偏高 偏低 （5）0.128828.（最后2空各2分，其余每空1分，共10分）（1）放热 （2）减小 升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动（3）不变 （4）变小 变小 （5）0.1 1/3 (或0.33)29.（16分）（1） 正 (2) C电极周围先变蓝色 442+2H2O(3)0.001 108 (4)0.1210 / 10