2019高考化学一轮复习物质结构与性质练习题.doc
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- 2019 高考 化学 一轮 复习 物质 结构 性质 练习题
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1、物质结构与性质强化训练1(2016青岛二中月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s2 2p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s2 2p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:2下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol-1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s23有关物质结构的下列
2、说法中正确的是()A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定4(2016绵阳模拟)下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键5金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式:六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为()A321 B1184C984 D211496(2016青岛一模)下列有关离子晶体的数据大小比较
3、不正确的是()A熔点:NaFMgF2AlF3B晶格能:NaFNaClNaBrC阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D硬度:MgOCaOBaO7(2016郑州模拟)下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为128A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负性最小的元
4、素。已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为I1738 kJmol-1,I21 451 kJmol-1,I37 733 kJmol-1,I410 540 kJmol-1;D原子核外所有p轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中位置:_;D元素的原子的核外电子排布式:_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_。(3)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:_。(4)DE3中心原子杂化方式为_,其空间构型为_。9(2016南昌一模)K2Cr2O7
5、是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1)Cr3能与OH-、CN-形成配合物Cr(OH)4-、Cr(CN)63-。Cr3的电子排布式可表示为_。不考虑空间构型,Cr(OH)4-的结构可用示意图表示为_(若有配位键,用箭头表示)。CN-与N2互为等电子体,写出CN-的电子式:_。(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式有_、_。乙酸的沸点是117.9 ,甲酸甲酯的沸点是31.5 ,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。10下图为几种晶体或晶胞的示意图:请回答下列问题:(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、
6、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_。11(2016贵州省普通高等学校招生适应性考试)第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为_,该能层上具有的原子轨道数为_,电子数为_。(2)第四
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