中考化学复习资料全解.doc
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1、化学常考知识清单知识清单一 科学探究与实验1、实验室注意事项,三不准:不能用手接触药品,不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不能品尝任何药品的味道。2、药品的使用:固体药品的取用,一般用药匙,有些块状固体用镊子;取用少量液体药品用胶头滴管,量取6mL,体液用量筒;称取3.2g固体药品用托盘天平。收集气体用集气瓶。3、酒精灯的火焰分为三层,最外层叫外焰,中间层叫内焰,最里层叫焰心,给试管加热时要用火焰的外焰进行加热,酒精灯不用时,要用灯帽盖灭。4、能直接加热的常用仪器有试管、蒸发皿,需垫上石棉网加热的常用仪器有烧杯。5、仪器的组装:(1)组装实验室用过氧化氢制取O2的装置,需要的仪器有分液漏斗、
2、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片。(2)组装粗盐水的过滤装置,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、药匙、量筒、铁架台。(3)组装实验室制CO2的装置,需要的仪器有分液漏斗、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片、铁架台。6、取用固体药品后的药匙或镊子要立即用纸擦干净,取用液体药品的胶头滴管要立即用水清洗。盛装过药品的玻璃仪器要用水进行清洗,试管内壁附有不溶性碱类物质,要先用稀盐酸清洗,内壁附有油脂类物质,要先用热的纯碱溶液,再用水清洗,洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。7、加热10mL液体需要的仪器有量筒、铁架台、烧杯、石棉网、酒精灯。8、气体的收集:收集气体的
3、方法有排水法,原理是气体不易或难易溶于水的性质;还有向下排空气法,原理是气体密度小于空气密度;还有向上排空气法,原理是气体密度大于空气密度。9、实验室制取气体:MnO2制取O2的反应原理是2H2O2= 2H2O+O2;制取CO2的反应原理是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 。10、四种常见气体的化学性质:H2的化学性质易燃易爆;O2的化学性质助燃性,工人呼吸;CO2的化学性质不能供给呼吸,不燃烧,也不支持燃烧;CO的化学性质具有可燃性,还原性,毒性。这四种气体的鉴别方法用燃着的木条。11、常见可溶性酸碱盐的鉴别方法:(1)碳酸盐的鉴别是用澄清的石灰水,现象是有气泡
4、产生,气体使澄清的石灰水变浑浊。(2)稀硫酸和可溶性硫酸盐的鉴别是用氯化钡、稀硝酸;现象是有白色沉淀物生成,白色沉淀不溶于稀硝酸。(3)稀盐酸和可溶性氯化物的鉴别是用硝酸银、稀硝酸;现象是有白色沉淀物生成,白色沉淀不溶于稀硝酸。(4)铵盐的鉴别方法是用熟石灰,现象是有刺激性气体放出。(5)特殊颜色、状态的物质:蓝色溶液CuSO4;黄色溶液Fe2(SO4)3;蓝色沉淀Cu(OH)2;红褐色沉淀Fe(OH)3;红色光亮的物质Fe2O3;常温下为液态的金属Hg;常见黑色固体CuO。12、化学研究的对象:物质的组成、结构、性质以及变化规律。13、科学探究的过程:1)问题的提出;2)猜想与假设;3)制定
5、计划与设定实验;4)进行实验;5)分析与论证;6)结论解释;7)表达交流。知识清单二 空气与氮气1、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%,氧气为21%,其余为二氧化碳、稀有气体,其他气体和杂质为1%。空气的成分以氮气为主,属于混合物。2、通常情况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水,氧气可用向上排空气法或排水法收集。3、排放到大气中的有害物质,大致可分为二氧化硫和二氧化氮两类,气体污染物较多是二氧化硫,这些气体主要来自化石燃料的燃烧。4、实验室可用分解H2O2、加热KClO3或加热KMnO4的方法制取氧气。工业上制氧气的方法是分离法,其中的变化属于物理变化。5、氧气是一种
6、化学性质活泼的气体,具有氧化性,在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应,同时放出热量,是一种常用的气体。6、铁和氧气反应的现象是火星四射,有黑色固体生成。实验时,集气瓶中预先放入少量水或一层沙,防止生成物降落下来炸破瓶底。知识清单三 水和常见的溶液1、地球表面约71%被水覆盖着,海洋储水量约占全球总储水量的96.5%,而淡水只占全球储水量的2.53%。为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源。一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。2、利用过滤、吸附、沉淀、蒸馏和煮沸等方法可以净化水。3、电解水实验可证明:水是由H和O元素组成的化合物(纯净物)。4、水的污染来自于:1)工业废水的任
7、意排放,2)农业化肥、农药使用,3)生活污水的排放,4)含磷洗衣粉的使用。5、环境保护的措施:1)改进发动机的燃烧方式,使汽油充分燃烧,2)使用无铅汽油,禁止含铅物质排放,3)禁止没达到环保标准的汽车上路,4)使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质。6、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:1)农业上提倡使用农家化肥,2)合理使用化肥和农药,3)禁止使用含磷的洗衣粉。7、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。形成溶液时,被溶解的物质叫溶质,能溶解其他物质的物质叫溶剂。8、在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶
8、液,反之,称为不饱和溶液。在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。一般来说,饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂、蒸发溶质;不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、减少溶剂、降低温度。9、在一定温度下,固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。10、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,例如硝酸钠、硝酸钾等;少数物质的溶解度受温度的影响变化不大,例如氯化钠;极少数物质的溶解度随温度的升高而减少,例如熟石灰。11、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。知识清单四 碳和碳的化合物1、碳常见的单质有金刚石、石墨,近年来新发现的一种
9、碳的单质是C60 。2、自然界中最硬的物质是金刚石,石墨是最软的矿物之一。活性炭、木炭具有强烈的吸附性,可吸附一些色素和异味;焦炭用于物质耐磨;炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:原子排列顺序不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:原子排列顺序不同。4、常温下,碳的化学性质不活泼,随着温度的升高,其化学活动性增强。碳在空气中充分燃烧生成CO2,不充分燃烧生成CO。高温下,碳还原氧化铜高温反应的化学方程式是C + 2CuO=CO2+ 2Cu。高温下碳还能还原二氧化碳,高温反应的化学方程式是3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2。5、实
10、验室制取二氧化碳常用的药品是大理石。应采用向上排空气法收集。二氧化碳是无色气体,密度比空气大,易溶于水,一般只能用向上排空气法收集,它在一般情况下既不燃烧,也不支持燃烧,可用于灭火。固体二氧化碳叫做干冰。6、一氧化碳是无色无味气体,密度比空气小,难溶于水。一氧化碳有毒性,在使用一氧化碳时应注意安全。一氧化碳只能用排水法收集(因其有毒且密度与空气差不多)。7、一氧化碳具有可燃性,燃烧生成CO2;一氧化碳还具有还原性,在高温条件下,能使氧化铜还原成铜,CO、C具有相似的化学性质:1)还原性,2)可燃性。可燃性气体点燃前一定要验纯。8、CO2的验满方法是用燃着的小木条。证明CO2的方法是将燃着的木条
11、伸入集气瓶口,木条熄灭,则CO2收集满了,否则没有。知识清单五 金属和金属矿物1、地壳中含量最多的金属元素是铝,人体中含量最高的金属元素是钙,熔点最高的金属是钨,世界上年产量最高的金属是铁。2、铁的合金有:生铁、钢,它们的主要成分都是铁,但性质不同,原因是:它们的含碳量不同。3、金属能与氧气反应,如铝能在氧气中燃烧,也能在空气中氧化,形成一 点燃层致癌的氧化膜,这两个反应都可用一个方程式表示4Al+3O2=2Al2O3。4、金属能与酸反应,在金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属能与酸发生置换反应生成氢气,这里的酸一般是指HCl。5、在金属活动性顺序表中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
12、化合物的溶液中置换出来。6、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是红色的氧化铁。7、防止铁制品生锈的方法:在铁制品表面覆盖保护层、镀金、烤瓷等。8、珍惜资源、节约材料是每个公民的义务,一般来说,保护金属资源的有效途径有:(1)有计划合理的开采矿物(2)寻找金属代替品(3)回收利用废旧金属(4)防止金属的锈蚀知识清单六 酸和碱1、常见的三种酸是盐酸、硫酸、硝酸。2、稀盐酸的化学性质:能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液变无色;与比氢活泼的金属反应成盐和氢气;与某些金属氧化物反应生成盐和水;与碱反应生成盐和水;还与某些盐反应生成另一种新盐和另一种新酸。稀硫酸与稀盐酸具有相似(填
13、“相似”或“不同”)的化学性质。3、常见的强酸、强碱都有腐蚀性,使用时要注意安全。4、溶液的酸碱度常用pH来表示,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,pH=7时溶液呈中性,pH7时是碱性。5、测某待测溶液的pH时,先用水湿润pH试纸,会导致测出的pH比实际值不确定(填“偏大”、“偏小”、“不能确定”或“无影响”,下同),pH7时缩小,pH=7时不变。6、NaOH固体(白色)能吸收水分而潮解,又能与空气中二氧化碳反应而变质,还能腐蚀玻璃,所以NaOH必须密封在塑料瓶内。而NaOH溶液可保存在有带胶塞的试剂瓶中。7、改良酸性土壤可使用一种常见的碱:Ca(OH)2。知识清单七 盐、化肥1、碳酸钠俗
14、称纯碱,属于盐(填“酸”、“碱”或“盐”)。2、铵态氮肥与碱性物质混合加热,都有氨气放出。3、检验碳酸盐所需试剂是稀盐酸4、在盛有氯化铜、氯化钠和盐酸混合溶液的烧杯中加入过量的铁粉,充分反应、禁置后,溶液中肯定存在的溶质是FeCl(填写化学式);烧杯底肯定存在的固体是Fe(填写化学式)。5、金属活动性顺序表告诉我们,排在越前面的金属,其活泼性越强,反应就越容易。在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中:(1)在硫酸中最易变为金属离子的是Mg。(2)上述金属中有一种金属的盐溶液与其他四种金属能发生置换反应,则这种金属是Hg。知识清单八 化学物质的多样性1、物质存在的状态有气态、液态、固态,物质由
15、液态变成气态时,分子的能量增大,分子间的距离增大。2、从宏观上讲纯净物是由一种物质组成的如氮气、氧气、二氧化碳;混合物是由两种或多种物质组成的,如空气、河水、盐溶液。从微观上讲,由分子构成的物质中,纯净物是由一种分子构成的,混合物是由两种和多种组成的。纯净物有固定组成,有固定性质;而混合物则没有固定组成,各种分子保持原有的性质。3、单质是由同种元素组成的纯净物,如O2、N2、H2;化合物是由不同种元素组成的纯净物,如CO2、KMnO4、Fe2O3.4、由两种元素组成的化合物中,如果其中一种是氧元素,这种化合物是氧化物,如MgO、Fe2O3、CuO;氯酸钾不是氧化物。5、有机物是指含有碳的化合物
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