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1、氧化还原反应教学设计授课班级 高一（8）班 授课教师 宋 欣 授课时间：2005/10/28一、教材分析：氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会

2、给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。二、学情分析：有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。三、设计理念：该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，

3、为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。四、学习目标分析：（1）知识与技能：能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。（2）过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原

4、反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（3）情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。五、教学媒体设计：（1）多媒体课件（2）实物投影六、教学过程设计及分析：教师活动学生活动设计意图讲解并提问铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？1、工业生产中是利用怎样的反应来炼铁的？2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样

5、做的目的是为什么?针对学生回答情况予以点评讲解以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容氧化还原反应投影氧化还原反应提问请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。巡视并指导学生书写投影学生答案提问该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？点评通过分析可知，该反应不属于任何一种。由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。提问你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。巡视并指导学生正确书写化学方程式点评学生书写化学方程式情况提问你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的

6、化合价吗？巡视并指导学生标出元素的化合价提问针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？根据初中学习的金属有关知识进行回答写出：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2发现问题：该反应不属于四种基本反应类型的任何一种在教师指导下书写出正确的化学方程式。标出各元素化合价发现问题：反应中有的元素化合价发生了变化，有的没有变化。从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。教师为引导，学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。学生动手写过程中，教师可以发现学生的知识基础的差异，在教学中因材施教。设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。

7、为认识氧化还原特征打下基础。教师活动学生活动设计意图针对学生回答点评，并指出化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。讨论请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。总结并投影1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；讨论如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？总结并投影2、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。课堂练习，投影下列

8、反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 高温B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3=CaO+CO2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2点评练习例证分析 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中有化合价的变化，Fe2O3中Fe中的化合价降低，在反应中Fe2O3被还原，做氧化剂；CO中C的化合价升高，在反应中CO被氧化，做还原剂。总结并投影3、有元素化合价升高的物质，发生氧化反应，做还原剂；有元素化合价降低的物质，发生还原反应，做氧化剂。课堂练习，投影（1） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中_发生氧化反应，_是还原剂；通电_发生还原反应，_是氧

9、化剂（2） 2H2O=2H2+O2_发生氧化反应，_是还原剂；_发生还原反应，_是氧化剂拓展与迁移有人说置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应理解并与自己发现的规律做对比。小组讨论，总结出定义小组讨论，找出判断标准。找出答案：D认识氧化剂和还原剂对应例子和定义找出答案讨论得出结论，举出例证对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。总结、对比、归纳多种能力的综合锻炼。知识及时应用，及时反馈。结合实例给出定义，更加直观易懂。精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”联系旧知识，以诱达思，

10、开拓思维。教师活动学生活动设计意图你赞成这样的说法吗？请举例来支持你的判断。交流与讨论反应中有单质参与或生成的反应都是氧化还原反应。动手做动手画出四大基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图。投影学生作品并点评思考与深化课前问题的回顾与思考结论 1.铁刷上油漆后，油漆层阻碍了铁与氧气等的接触。因此，铁腐蚀的氧化还原反应无法发生而起到保护作用。 2.采用真空包装，避免易氧化变质的食物与空气（氧气）接触，从而有效地避免食物氧化变质；装入铁粉后，铁粉会吸收空气中的氧气，有效减缓食物与氧气的接触，也起到保护作用。小结本节课主要内容，投影1 氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应。2 判断依据

11、：反应前后是否有元素化合价的改变。3 有元素化合价升高的物质，发生氧化反应，做还原剂；有元素化合价降低的物质，发生还原反应，做氧化剂。4 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。反馈练习课后反思本次教学精心设置了诱思点，使学生充分的投入到对知识的分析与探究中，较好的体现了教学以学生为主体，教师为引导的新思想。但是由于学生的观察分析能力还不是很强，对一些问题的思考不够深入，在以后的教学中应加强此方面的训练。动脑思，动手画结合本节课知识回答问题。回忆并总结完成练习动手画的方法新颖独特，学生更愿意参与。也反馈了学生应用知识解决问题的能力。呼应课前题目，使学生感到所学有所用。明确氧化还原反应在生活中的作

12、用。梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成及时准确的反馈教学情况对下一步教学有指导意义。附：反 馈 练 习1.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是 （ ）点燃高温A.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2B. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHC.CaCO3=CaO+CO2D. C+O2=CO22.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）A.CuO CuB.NaCl HClC.C CO2D.FeCl2 FeCl33.实验室用高锰酸钾制氧气的反应中，高锰酸钾的作用是 （ ）A.只做氧化剂B.只做还原剂C.既做氧化剂，又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂4.下列变化中,加入还原剂才能实现的是 ( )A.MnO4- Mn B.NaCl AgCl C.SO32- SO42- D.Cu2+ Cu5.在Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O反应中,被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_.