2020年高考化学复习：电解质溶液的导电能力考查-专项练习题(含答案解析).docx

1、2020年高考化学复习：电解质溶液的导电能力考查 专项练习题一、单选题（本大题共16小题，共32分）1. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 () Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 CH3COOH溶液中滴入NH3H2O溶液至过量 澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 盐酸中通入少量氨气A. a b cB. a b cC. a b cD. a b c2. 25时， pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水

2、稀释，溶液pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. HA是强酸，HB是弱酸B. 稀释前溶质的物质的量浓度：c(HA)c(HR)c(H2R)c(R2)C. 对应溶液的导电性：bcD. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大5. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化B. 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80的KNO3的不饱和溶液C. 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=46. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. HCN易溶

3、于水B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱7. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A. 曲线表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流()随新物质加入量(m)的变化曲线

4、。以下4个导电性实验，其中与甲图、乙图、丙图对应一致的选项是 ( )图像标号实验操作A丙Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量B乙醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量C甲澄清石灰水中通入CO2至过量D丙NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体A. AB. BC. CD. D9. 向H2SO4溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，符合溶液导电性变化的图象是I表示电流强度，表示所加Ba(OH)2的体积()A. B. C. D. 10. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体的物质的量)()A. B. C.

5、D. 11. 下列事实可证明MOH是弱碱的是()A. MOH能被醋酸中和B. 用MOH溶液做导电性实验，灯泡亮度较暗C. MOH可使酚酞试液变红D. 常温时0.1molL1MOH溶液的pH约为1112. 下列事实能证明HCN为弱酸的是 ( )等体积等浓度的HCN和HCl分别与足量的锌反应，产生等量的氢气用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量NaCN固体可以降低反应速率常温下，0.1mol/LHCN溶液的pH小于7pH=1的HCN溶液稀释至100倍，pH约为2.8温度升高，溶液的导电能力增强A. B. C. D. 全部13. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小

6、的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.1molL1NH3H2O溶液滴定浓度均为0.1molL1的HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线如图所示(K(CH3COOH)=1.8105,K(NH3H2O)=1.8105)，下列有关说法错误的是( )A. ab过程中电导率下降的主要原因是溶液体积增大所导致B. b点混合溶液中，cClcNH4+cH+C. c点溶液pH=7D. c点时V(NH3H2O)=2V(原混合溶液)14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是(

7、)A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量寻在的离子是Na+、OHC. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同物质的量的OH15. 下列说法正确的是()A. KClO3和NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质B. 25时，0.1molL1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱C. NaHSO3的电离方程式为NaHSO3=Na+H+SO32D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质16. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1103，Ka2=3.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示

8、，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)二、简答题（本大题共8小题，共68分）17. 在图()所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图()所示。(1)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)_。A.HClB.H2SO4 C.NaHSO4 D.NaHCO3(2)已知0.1molL1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1molL1，请回答下列

9、问题：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(3)有以下物质：石墨； 氯化氢气体； 酒精； 铝； 二氧化碳； 碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液； 液态醋酸； 氯化银固体； 氨气。其中能导电的是：_；属于非电解质的是：_。18. “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K=1

10、.77104K=5.01010K1=4.3107K2=5.61011(1)NaCN溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)(2)如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是_。A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(CN)c(HCOO)c(OH)c(H+)B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C.图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度D.c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱(3)H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物(如KCN)

11、，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，则生成物A的化学式为_。(4)下列四种离子结合H+能力由弱到强的顺序是_A.HCOOB.CNC.CO32D.HCO319. NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题： (1)NaHSO4在物质分类中属于_，A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_。NaHSO4水溶液能否与Mg反应?_(填“能”或“否”)，如果能，写出离子方程式： _(如果不能此问不作答)(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba

12、OH2溶液，随着BaOH2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： _，继续滴加，发生反应的离子方程式为： _。下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗()A.向醋酸中滴加相同浓度的氨水B.石灰乳中滴加稀盐酸C.向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液D.向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的BaOH2溶液，发生反应的离子方程式为_。20. 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K1=4.310K2=5.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H

13、2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)写出H2CO3的电离方程式：_。(3)常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填宇母序号，下同)。A.c(H+)Bc(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH)Dc(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_。(4)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质(填“”“A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=BA中有锌剩余。21. 25时，部分物质的电离常数如

14、下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 1.7105 K1=4.4107 K2=4.71011 3.0108 请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)写出H2CO3的电离方程式：_。(3)常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。 A.c(H+) Bc(H+)c(CH3COOH) Cc(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)(4)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)做导电性实验，测得其导电率随加入水的体积变化关系如图所示，比较a、b点的相

15、关性质(填“”“A开始时反应的速率：AB 参加反应的锌的物质的量：A=B A中有锌剩余22. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图1所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液23. 下图A、B、C是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物

16、质时，溶液的导电性(I)随新物质加入量(m)的变化曲线图。下列4个导电性实验中，与图A变化趋势一致的是_(填序号，下同)，与图B变化趋势致的是_，与图C变化趋势致的是_。向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量向醋酸溶液中滴入氨水至过量向澄清石灰水中通入CO2至过量向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体24. 下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液_向AgNO3溶液通入少量HCl_向氨水中通入HCl直至过量_向饱和石灰水中不断通入CO2_答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子

17、反应以及溶液的导电性，难度较大，掌握离子反应的实质以及溶液导电的本质即可解答。【解答】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，随着H2SO4溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后，H2SO4过量，体系的导电性又增强，与图b一致；CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COONH4是强电解质，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，体系的导电性先减弱，CO2过量后：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离使溶液的导电性又增强，与

18、图b一致；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O，原溶质为强电解质NH4Cl，反应后有强电解质NaCl，NH3H2O对溶液的导电性影响不大，与图c一致；HCl+NH3=NH4Cl，与图c一致。故选A。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸；A.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，H

19、B为弱酸，故A正确；B.起始pH均为2，HA为强酸，HB为弱酸，则有c(HA)c(HR)c(R2)c(H2R)，故B错误；C.b点二者恰好完全反应生成NaHR，c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，自由移动离子的浓度：bc，导电性：b小于c；故c错误；D.滴定过程中溶质由H2R转变为NaHR进一步转变为Na2R，水的电离程度逐渐增大，则d点溶液中水的电离程度最大，故D正确。故选D。5.【答案】B【解析】解：A、氯气溶于数形成的溶液称为氯水，氯水显酸性，常温下pH值小于7，此图中pH大于7，故A错误； B、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故B正确； C、乙酸溶液中

20、通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，且溶液的导电能力不可能为0，与图象不符，故C错误； D、加入氨水，引入新杂质，应加入氧化铜等，故D错误， 故选：B。A、氯气溶于数形成的溶液称为氯水，氯水显酸性，常温下pH值小于7； B、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析； C、向乙酸溶液中通入氨气，与乙酸反应生成乙酸铵，是强电解质； D、加入氨水，引入新杂质铵根离子本题考查较为综合，以图象题的形式考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，易错点为A，注意D中除杂的原则：除去旧的杂质不能引入新的杂质6.【答案】B【解析】【分析】本题考查弱电解质的判断方法，明确

21、弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。【解答】A.不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；B.氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为103mol/L1mol/L，电离不完全，故B正确；C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D.只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，只能说明HCN的酸性弱于盐酸，故D错误。故选B。7.【答案】

22、B【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离与溶液pH的关系，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据水的离子积常数的影响因素、溶液导电能力的影响因素等知识来分析解答即可，题目难度中等。【解答】A.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则为盐酸，为醋酸，故A错误；B.溶液的导电性取决于离子浓度，b点溶液中离子浓度比c点离子浓度大，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；C.图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中酸的物质的量浓度不同，取等体积的a点、b点对应的

23、溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C错误；D.图像中b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；故选B。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查溶液导电性强弱判断，注意通过物质之间的化学反应判断溶液中的离子浓度变化，题目难度一般。【解答】A.反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，溶液导电性先减小，加入过量稀硫酸后增大，不符合图丙，故A错误；B.反应方程式为CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀

24、释，导电性会减弱，不符合图乙，故B错误；C.反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，先生成沉淀导电性减弱，后生成强电解质导电性增强，不符合甲图，故C错误；D.氯化铵为强电解质溶液，加入氢氧化钠固体虽然反应，但离子浓度几乎不变，过程导电性变化不大，与图丙变化趋势一致，故D正确。故选D。9.【答案】D【解析】解：向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液发生反应刚好生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电性减弱，完全中和导电性接近于0，只有D符合， 故选：D。溶液导电性和溶液中离子浓度大小有关，向H2SO4溶液中加入等体

25、积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液发生反应刚好生成硫酸钡和水，溶液导电性减小。本题考查了溶液导电性的分析判断，主要是物质性质和反应前后离子浓度的变化，掌握基础是解题关键，题目难度中等。10.【答案】C【解析】解：由题意知，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质溶液中l导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱； 当继续通入二氧化碳时发生的反应是，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能

26、力逐渐增强； 当溶液饱和水，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响。 故选：C。根据反应方程式判断溶液中溶质浓度的变化，浓度的大小决定导电能力的大小本题借助图象来考查溶液的导电性，注意离子的浓度与导电性的关系，明确图象中曲线的趋向及曲线的拐点的意义是解答本题的关键11.【答案】D【解析】解：A.酸碱中和是碱的通性，无论强碱弱碱都能够与醋酸发生酸碱中和反应，所以不能说明MOH为弱碱，故A错误；B.电解质导电能力强弱与电解质强弱无关，与离子浓度、离子带电荷数有关，故B错误；C.无论强碱还是弱碱，只要电离产生氢氧根离子，都能使溶液显碱性，使酚酞试液变红，故C错误；D.常温时0.

27、1molL1MOH溶液，若为强碱则完全电离，溶液pH值为13，而常温时0.1molL1MOH溶液的pH约为11，说明MOH不完全电离，属于弱电解质，属于弱碱，故D正确；故选：D弱碱为弱电解质，部分发生电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答本题考查了电解质强弱的判断，根据电离程度划分强弱电解质，注意不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质，题目难度不大12.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查弱电解质的电离，掌握弱电解质的电离平衡的特点是解题关键，题目难度不大。【解答】等体积等浓度的HCN和HCl分别与足量的锌反应，产生等量的氢气，说明H

28、CN是一元酸，但不能说明HCN部分电离，不能证明其为弱酸，故不选；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明HCN的电离程度，所以不能证明HCN为弱酸，故不选；CN和H+生成弱电解质HCN，溶液中c(H+)减少，反应速率就减慢，所以能证明HCN为弱酸，故选；HCN为酸，所以常温下，0.1mol/LHCN溶液的pH小于7，显酸性，不能证明HCN为弱酸，故不选；pH=1的HCN溶液稀释 100倍后 pH3， 如果 HCN是强电解质，稀释100倍后c(H+)是原来的 0.01 ，溶液的pH=3 ，实际上溶液的 pHcNH4+cH+，B项正确；

29、C.c点为NH3H2O与HCl、CH3COOH均反应完后的点，溶液中溶质为NH4Cl、CH3COONH4，显酸性，C项错误；D.c点恰好中和完全，根据物质的量关系可知消耗NH3H2O体积为原混合液体积的2倍，D项正确。故选C。14.【答案】D【解析】解：A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该

30、为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH、Na+，故B正确； C.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故C正确； D.c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离

31、子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故D错误； 故选：D。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2S

32、O4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH； C.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4； D.c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4。本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，易错选项是B。15.【答案】B【解析】【分析】本题考查了电解质的判断，注意酸、碱、盐、金属氧化物和水属于电解质，注意溶液导电能力和离子浓度有关，题目难度中等。【解答】A.KClO3是盐，属于电解质，NH3是氢

33、化物，属于非电解质，NH3溶于水后能导电是因为生成弱碱一水合氨电离导电，自身不能电离，故A错误；B.醋酸是弱酸，属于弱电解质，醋酸钠是盐，属于强电解质，等浓度时醋酸钠溶液中总离子浓度大，导电能力强，故B正确；C.NaHSO3的电离方程式为，故C错误；D.BaSO4是盐，属于强电解质，电解质强弱与其溶解度无关，故D错误。故选B。16.【答案】C【解析】【分析】A.由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，且导电能力不同；B.a点溶液主要成分为KHA，b点主要成分为Na2A、K2A；C.b点溶质为为Na2A、K2A，溶液呈碱性；D.c点NaOH过量，且溶液呈碱性。本题考查酸碱混合的定性判断，为高

34、频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及图象的分析，把握溶液导电能力和离子浓度的关系，题目难度中等。【解答】A.溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，可知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B.由图象可知a、b点钾离子浓度相等，b点导电能量较大，b点存在Na+与A2，可知Na+与A2的导电能力之和大于HA的，故B正确；C.由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为为Na2A、K2A，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH7，故C错误；D.c点NaOH过量，则n(NaOH)n(KHA)，溶液呈碱性，可知c(Na+)c(K+)

35、c(OH)，故D正确。故选：C。17.【答案】B 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Ba2+SO42=BaSO4 【解析】解：(1)反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质， AHCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B、H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C、NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； D、NaHCO3滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，水和强电解质碳酸钠，故不符合； 故答案为：B； (2)N

36、aHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离。当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba(OH)2的离子反应方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；Ba2+SO42=BaSO4； (3)存在能自由移动的带负电的电子能导电，非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，符合；故答案为：；。(1)反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电

37、，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质； (2)加入Ba(OH)2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀； (3)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电-是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。本题考查溶液导电性分析、电离方程式和离子方程式的书写，明确电解质的强弱及离子反应中物质的量的关系是解答的关键，题目难度中等。18.【答案】(1)CN+H2OHCN+OH；(2)CD；(3)KHCO3；(4)ADBc(HCOO)c(CN)