2020届高考化学专题复习-—阿伏加德罗常数强化练习题.docx

1、2020 届高考化学专题复习届高考化学专题复习阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数强化练习强化练习1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L 空气中 O2、N2分子总数为 NAB0.1 mol 羟基中所含电子数为 NAC28 g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为 6NAD5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数为 0.3NA答案C解析空气中还含有 CO2等物质，A 项错误；0.1 mol 羟基中含有 0.9NA个电子，B 项错误；乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28 g“CH2”的物质的量为 2 mol，原子数为 6NA，C 项正确；铁与硝酸反应能生成 Fe2或

2、 Fe2与 Fe3或 Fe3，D 项错误。2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，28 g N2所含电子数为 10NAB46 g 钠充分燃烧时转移电子数为 2NAC0.1 molL1NH4Cl 溶液中 Cl数为 0.1NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA答案B解析常温常压下，28 g N2的物质的量为 1 mol，所含电子数为 14NA，A 项错误；46 g Na的物质的量为 2 mol，充分燃烧生成 1 mol Na2O2，转移电子 2 mol，B 项正确；没有给出溶液的体积，无法确定 Cl的数目，C 项错误；忽视了

3、产物存在平衡 2NO2N2O4，产物的分子数应小于 2NA，D 项错误。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L H2与 11.2 L D2所含的质子数均为 NAB1 L 0.1 molL1FeCl3溶液中含 Fe3数目为 0.1NAC6.4 g Cu 与 3.2 g S 混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为 0.2NAD0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0.1NA答案A解析H2与 D2的物质的量均为 0.5 mol，含质子数均为 0.5 mol21 mol，A 项正确；Fe3会发生水解，

4、故溶液中所含 Fe3数目小于 0.1NA，B 项错误；硫的氧化性弱，发生反应 2CuS=Cu2S，硫粉过量，故转移电子数为 0.1NA，C 项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于 0.1NA，D 项错误。4设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A22.4 L CO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NAB标准状况下，22.4 L 丙烷所含共用电子对数为 8NAC常温常压下，32 g O2和 32 g O3所含氧原子数都是 2NAD常温下，1 L 0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的 NH4数是 0.1NA答案C解析没有说明是在标准状况下，A 项错误；

5、标准状况下，22.4 L 丙烷所含共用电子对数为10NA，B 项错误；O2和 O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于 NH4在溶液中会水解，故数目小于 0.1NA，D 项错误。5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g Al 分别与含溶质 0.2 mol 的 NaOH 溶液、盐酸反应，生成 H2分子数均为 0.3NAB5.35 g NH4Cl 固体中含有的 NH 键个数为 0.4NAC将含有 1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含 Fe(OH)3胶粒的数目为 NAD120 g 熔融的 NaHSO4中含阳离子总数为 2NA答案B解析

6、与0.2molAl反应，要消耗0.6molHCl，酸不足，A项错误；5.35gNH4Cl固体是0.1mol,1 molNH4Cl 固体含 4 mol NH 键，则 0.1 mol NH4Cl 固体含 0.4 mol NH 键，B 项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的 Fe(OH)3分子聚集而成，C 项错误；熔融的 NaHSO4中只有Na和 HSO4，没有 H，D 项错误。6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到 2NA个电子，则阳极产生 22.4 L 气体B2 L 0.05 molL1乙酸溶液中 H数目为 0.1NAC等物质的量

7、的 Na2O 和 Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA答案D解析没有说明是在标准状况下，A 项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故 H数目小于0.1NA，B 项错误；等物质的量的 Na2O 和 Na2O2中含有的阴离子总数相同，C 项错误；Na2O2与足量 H2O 反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA，D 项正确。7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol 环丙烷中含有共价键的数目为 NAB0.1 mol Cl2全部

8、溶于水后转移电子的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子的数目为 0.3NAD9.2 g 由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA答案D解析0.1 mol 环丙烷中含有 0.6 mol CH 键和 0.3 mol CC 键，总共含有 0.9 mol 共价键，所含的共价键数目为 0.9NA，A 项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故 0.1 mol 氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故 C 项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2 g 由乙醇和二

9、甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为9.2 g46 gmol10.2 mol，含有氧原子的数目为 0.2NA，故D 项正确。8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 7.8 g 过氧化钠固体的说法正确的是()A其中所含电子总数为 0.4NAB其中所含离子总数为 0.4NAC与足量的 H2O 反应，生成 O2分子数为 0.1NAD与足量的 CO2反应，转移电子数为 0.1NA答案D解析1 个 Na2O2含 38 个电子，7.8 g 过氧化钠所含电子总数为7.8 g78 gmol138NA3.8NA，A项错误；1 个 Na2O2含 2 个 Na和 1 个 O22，7.8 g 过氧化钠所

10、含离子总数为7.8 g78 gmol13NA 0.3NA，B 项 错 误；根 据 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，生 成 O2分 子 数 为7.8 g78 gmol112NA0.05NA，C 项错误；0.1 mol 过氧化钠与足量的 CO2反应，转移电子数为7.8 g78 gmol1NA0.1NA，D 项正确。9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温、常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NAB用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 LC0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为 0.5NAD在反

11、应 KIO36HI=KI3I23H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA答案A解析NO2和 N2O4的最简式相同，均为 NO2,92 g 该混合气体含有 2 mol NO2，则含有原子数为 6NA，A 项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B 项错误；Na2O2中阴、阳离子个数比为 12，所以 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为 0.25NA，C 项错误；反应 KIO36HI=KI3I23H2O 转移 5e，则每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA，D 项错误。B 组1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，1 L

12、 C2H5OH 完全燃烧后生成的 CO2分子个数为NA11.2B将 1 mol CO2通入水中，HCO3、CO23粒子数之和为 NAC含 3.0 g HCHO 的水溶液中原子总数为 0.4NAD3.4 g NH3中共用电子对数为 0.6NA答案D解析标准状况下，C2H5OH 不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误；将 1 mol CO2通入水中，由于 CO2与水的反应是可逆反应，溶液中还存在 CO2和 H2CO3，所以 HCO3、CO23粒子数之和小于 NA，B 错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含 3.0 g HCHO 的水溶液中原子总数远大于 0.4NA，C 错误；3.4 g N

13、H3的物质的量是 0.2 mol，由于每个分子中含有 3个共用电子对，所以 0.2 mol NH3中共用电子对数为 0.6NA，D 正确。2用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L 乙烯中含 CH 键的数目为 4NAB4.2 g 由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为 0.3NAC含 4.9 g H2SO4与 4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为 0.4NAD25 时，Ksp(BaSO4)11010，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2数目为 1105NA答案B解析常温常压下，22.4 L 乙烯的物质的量不是 1 mol，A

14、 项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g 混合气体的物质的量为 0.1 mol，含有碳原子的物质的量为 0.3 mol，B 项正确；除H2SO4和 H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于 0.4NA，C 项错误；没有给出溶液的体积，不能计算 Ba2的数目，D 项错误。3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Fe(NO3)3与足量 HI 溶液反应时转移的电子数为 3NAB将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为 2NAC分子数目为 0.1NA的 N2和 NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NAD将

15、CO2通过 Na2O2使其增重 a g 时，反应中转移电子数为aNA14答案C解析Fe(NO3)3与足量 HI 反应时，Fe3被还原为 Fe2，NO3被还原为 NO，故 1 mol Fe(NO3)3与足量 HI 反应时，转移 10 mol 电子，A 错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于Cl2、HClO、Cl、ClO粒子中，将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B 错误；1 个氮气和氨气分子中都含有 3 个共价键，则分子数为 0.1NA的 N2和 NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA，C 正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为

16、 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应 Na2O2中 O 元素化合价由1 价变为 0 价和2 价，2 mol 过氧化钠反应增重 56 g，电子转移 2 mol，将 CO2通过 Na2O2使其增重 a g时，反应中转移电子数为2a56NAaNA28，D 错误。4某学习小组需 0.100 0 molL1的 Na2CO3溶液 450 mL。下列有关配制时的说法正确的是()A称量前应将 Na2CO3xH2O 灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取 4.8 g 无水 Na2CO3C100.00 mL 上述溶液含离子总数为 0.03NAD配制好的 Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中答案A解

17、析Na2CO3xH2O 相对分子质量不确定，故称量前应将 Na2CO3xH2O 灼烧至恒重，否则会导致所配溶液浓度不准确，A 项正确；配制时因无 450 mL 容量瓶，需选择 500 mL 容量瓶，因此需用托盘天平称取 5.3 g 无水 Na2CO3，B 项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际含有的离子总数不是 0.03NA，C 项错误；Na2CO3溶液显碱性，配制好的 Na2CO3溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D 项错误。5设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A1 mol Fe 与过量稀 HNO3反应，电子转移数为 2NAB120 g 由 NaHSO4和 KHSO3组成

18、的混合物含硫原子数为 NAC标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为 2NAD0.3 molL1Al(NO3)3溶液中含 Al3数小于 0.3NA答案B解析A 项，过量的硝酸将 Fe 氧化为3 价，转移电子数为 3NA；B 项，KHSO3与 NaHSO4的相对分子质量均为 120，且两种物质中均只含 1 个硫原子，正确；C 项，CH2Cl2标准状况下非气体；D 项，未知溶液的体积无法计算。6常温常压下，某烧碱溶液与 0.05 mol 氯气恰好完全反应，得到 pH9 的混合溶液(溶质为NaCl 与 NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A氯气的体积为 1.12

19、 LB原烧碱溶液中含溶质离子数为 0.2NAC所得溶液中含 OH的数目为 1105NAD所得溶液中 ClO的数目为 0.05NA答案B解析未指明标准状况，A 项错误；由 Na守恒得知，B 项正确；没有溶液的体积，无法计算，C 项错误；忽视了 ClO的水解，D 项错误。7设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A某温度下纯水的 pH6，该温度下 10 L pH11 的 NaOH 溶液中含 OH的数目为 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与 1 mol 铁与足量的 Cl2反应转移的电子数相等C在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含分子数为 0.

20、75NAD0.5 molL1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为 1.5NA答案A解析在纯水 pH6 情况下，pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH)0.1 molL1,10 L 该溶液中含有 OH的数目为 NA，A 项正确；1 mol Cl2与足量铁反应时转移 2NA个电子，而 1 mol 铁与足量的 Cl2反应时转移 3NA个电子，B 项错误；NO 和 O2反应生成 NO2，但因存在 2NO2N2O4使得分子数小于 0.75NA，C 项错误；因溶液的体积未说明，D 项错误。8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A工业上炼银时，若转移 2 mol 电子，则产生 O2的分

21、子数为 NAB乙醇催化氧化生成 44 g 乙醛时转移电子数为 NAC在标准状况下，11.2 L H2和 D2的混合气体中含质子数为 NAD1 mol N2和 5 mol H2在一定条件下反应生成 NH3的数目为 2NA答案C解析工业上炼银时发生反应 2Ag2O=4AgO2，转移 2 mol 电子时生成 0.5 mol O2，A项错误；2CH3CH2OHO2Cu 或 Ag2CH3CHO2H2O，n(CH3CHO)44 g44 gmol11 mol，生成1 mol CH3CHO 时转移电子数为 2NA，B 项错误；1 个 H2和 1 个 D2分子中均含有 2 个质子，则 0.5 mol H2和 D

22、2的混合气体中含有的质子数为 NA，C 项正确；N2和 H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于 100%，D 项错误。9设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A向含有 FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有 1 molFe2被氧化时，该反应转移电子数目为 3NAB40 g CuO 和 Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5NAC含 0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于 0.2NADC3H8分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个NH2和 1 个OH 取代，1 mol 此有机物所含共用电子对数目为 13NA答案D解析A 项中，还原性：Fe2Br，当 1 mol Fe2被氧化，转移电子数应等于 NA；B 项，Cu2S的相对分子质量是 CuO 的 2 倍，可看作平均 160 g 的单元含有 2 mol Cu 原子，故 B 项中应等于 0.5NA；C 项，HSO4完全电离，NH4虽然水解，每水解一个 NH4，即产生一个 H，不会减少阳离子，再加上水自身电离的 H，应略大于 0.2NA；D 项，增加一个NH2增加 2 个共用电子对，增加一个OH 增加一个共用电子对，故 D 正确。