2020中考化学总复习-重点题型突破篇专题-真题汇编精讲精练全集.doc

1、专题一常见气体的制取与净化（备考攻略)策略一气体的制取与收集1实验室制取气体的方法和思路(1)研究实验室制取气体的化学反应原理。(2)研究制取这种气体采用的实验装置。2气体发生装置(1)选择依据：反应条件和反应物状态。(2)固固反应加热型。装置图：(3)固液反应不加热型装置图装置优点简单便于添加液体药品可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止注意事项长颈漏斗的末端应伸入液面以下反应器中的导管刚露出橡胶塞即可3.气体收集装置(1)选择依据：气体的溶解性和密度。(2)收集方法收集方法收集装置适用范围特别提醒排水法不易溶于水或难溶于水的气体，如：O2、H2、CH4等收集的气体纯度较高，但不干燥排空气

2、法向上排空气法密度比空气大的气体，如：O2、CO2等收集的气体较干燥，但纯度不高向下排空气法密度比空气小的气体，如：H2、CH4、NH3等4.常见气体的验满与检验气体验满方法检验方法氧气将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，则说明已收集满将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃二氧化碳将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，木条火焰立即熄灭，则说明已收集满通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊氢气点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠策略二气体的净化与干燥1实验装置洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管(如图所示)。2气体的净化(1)定义：将不纯气体中的杂质气体除去，从而得到较纯净的气体的过程叫气体的净化。

3、若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。(2)气体净化常选用的试剂除CO2可用NaOH溶液除HCl气体可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液除H2先用灼热的CuO将其氧化为水，再用浓硫酸或碱石灰干燥除CO先用灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收除O2可用灼热的铜网3.气体的干燥(1)定义：用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。(2)常见的三种气体干燥剂干燥剂可干燥的气体酸性浓硫酸可干燥O2、H2、CO、HCl等气体，不能干燥NH3中性无水氯化钙可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不能干燥NH3碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠可干燥O2、H

4、2、CO、NH3等气体，不能干燥CO2、HCl等酸性气体4注意事项(1)选择的干燥剂(净化剂)必须是只能吸收水分(杂质气体)，不与被干燥(净化)的气体反应。(2)洗气瓶的长导管为进气管，短导管为出气管。【特别提醒】多功能瓶的使用。图示操作目的气体进出方向举例、说明收集密度大于空气的气体a进b出(长进短出)收集CO2、O2(进入的气体聚集在集气瓶下方，空气从上方导管口排出)收集密度小于空气的气体b进a出(短进长出)收集H2(进入的气体聚集在集气瓶上方，空气从下方导管口排出)排水法收集气体b进a出(短进长出)收集H2、O2(进入的气体聚集在集气瓶上方，水从长导管被压出)洗气或干燥a进b出(长进短出

5、)浓硫酸吸收H2O，NaOH溶液吸收CO2（典例剖析)气体的制取与收集【例1】(2019，遵义)实验室用氯酸钾制取氧气。(1)写出标号为a的仪器名称_。(2)反应的发生装置是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)用托盘天平称取3.50 g氯酸钾和1.00 g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54 g。二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_。通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_。剩余固体混合物中氯酸钾的质量为_g。【解析】(1)标号a仪器的名称为酒精灯；(2)反应类型是固固加热，反应条件需要加热，发生装置应选A；(3)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO32

6、KCl3O2；(4)根据质量守恒定律，制得氧气的质量为3.50 g1.0 g3.54 g0.96 g，在反应前后二氧化锰的质量不变，但混合物(氯酸钾与二氧化锰)的总质量减少，二氧化锰的质量分数变化趋势是反应过程中增大；写出化学方程式后计算：氯化钾的总相对分子质量为149，氧气的总相对分子质量为96，设生成氯化钾的质量为x，则可写出关于求x的比例式为，计算出x1.49 g；剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.54 g1.00 g1.49 g1.05 g。【答案】(1)酒精灯；(2)A；(3)2KClO32KCl3O2；(4)反应过程中增大；1.05(2019，遵义)根据如图实验装置示意图，回答有关

7、问题：(1)写出图中标号a仪器的名称：_分液漏斗_。(2)写出A中发生反应的化学方程式：_2H2O22H2OO2_，B中装入的试剂是_浓硫酸_。(3)用D收集该气体，其中水的作用是_排除集气瓶内的空气_。(4)通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说两点即可)：_注意安全(或防止集气瓶炸裂)_，_保护环境(或防止二氧化硫污染空气)_。（备考攻关) 1(重庆中考)甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是(C)2实验室制取氧气时，必须满足的条件是(B)A必须使用催化剂B用高锰酸钾制取时必须加热C必须用排水法收集D

8、必须用燃着的火柴检验是否收集满3(2019，遵义)根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：(1)写出图中标号为的仪器名称：_长颈漏斗_。(2)实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置选用_A_，化学方程式为_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_，收集氧气的装置最好选用_E_(填字母序号)，用该装置验满O2的方法是_用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满_。(3)用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2。然后取适量的该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测得到曲线如图pH为纵坐标，时间t(s)为横坐标，请写出曲线中bc段的化学方程

9、式：_CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3_，cd段上升的原因是_氯化钙消耗尽后，继续滴加过量碳酸钠溶液呈碱性，pH会上升_。4氯气(Cl2)是黄绿色气体，常温下密度比空气大。1体积水可溶解2体积氯气，且部分与水反应：Cl2H2O=HClHClO，实验室制备氯气常用浓盐酸与MnO2反应制得：4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O，用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。(1)制氯气需要的装置和仪器是_AH_。(2)实验室进行氯气制取或性质实验后，必须用G装置进行尾气处理，防止污染空气。说明氯气具有_毒_性。(3)收集氯气的装置是_EG_；干燥氯气可用装

10、置_F_。专题一常见气体的制取与净化一、选择题1下列有关二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的图示，其中错误的是(B)2如图A中锥形瓶装石灰石，长颈漏斗中注入稀盐酸，则下列实验不能达到目的的是(A)A图A能成功制取并收集二氧化碳B若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳C图C用于干燥二氧化碳，则气体应a进b出D图D可用于证明二氧化碳密度比空气大且能灭火3(2019，安徽)下列实验装置或操作正确的是(D),),),),)4(2019，成都)关于实验室制取气体的说法错误的是(C)A装置可用于制取二氧化碳B装置可用于制取氧气C装置可用于收集二氧化碳D装置可用于收集氢气5(2019，南京)实验室

11、制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是(A)A装置和组合可以用来制取氧气B装置和组合可以用来制取氢气C装置和组合可以用来制取二氧化碳D装置可以较好地控制反应速率二、非选择题6(变式题)如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。(1)写出图1装置中用于加热的仪器的名称：_酒精灯_。(2)写出实验室制取氢气的化学方程式_ZnH2SO4=ZnSO4H2或Zn2HCl=ZnCl2H2_，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的_B_(填标号)。(3)实验室制取二氧化碳选择的药品是_大理石(石灰石)_和_稀盐酸_。收集二氧化碳通常选择图2中的_CEF_(填标号)仪器进行组合。7(2019，安

12、顺)某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：粗盐提纯；实验室制取和收集二氧化碳；实验室制取和收集氧气。考查规定由学生抽签确定考题。甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：(1)如图中仪器A的名称是_水槽_；分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验。请写出该实验的化学反应方程式_2H2O22H2OO2_。(2)以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是_CABD_(填字母标号)。A制备气体B收集气体C检查装置的气密性D清洗仪器，整理实验台若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为_CaCO32HCl=CaCl2

13、H2OCO2_。8(2019，三明)如图为实验室制取气体的常用装置。(1)仪器a的名称是_长颈漏斗_。(2)以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_，试管口放一团棉花的作用是_防止高锰酸钾粉末进入导管_。(3)以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的_气密性_，收集二氧化碳通常选用_C_(填标号)。(4)温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率。为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下四组实验：实验编号药品甲乙丙丁m g大理石块状块状粉末状粉末状m g盐酸(过量)稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸大理石与盐酸反应的化学方程式是_C

14、aCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。实验甲与_丙_(填编号)对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。上述实验中，另一个影响反应速率的因素是_盐酸的浓度_。9(2019，广安)如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题。.氧气的制取利用上述装置和下列药品：过氧化氢溶液；高锰酸钾；二氧化锰来制取氧气。(1)装置中仪器a的名称为_酒精灯_。(2)小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为_(填序号)；若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。.二氧化碳的制取实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为

15、_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从_b_(选填“b”或“c”)口进。10(2019，乌鲁木齐)化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列实验装置回答问题。(1)写出图中所示实验仪器的名称：a_酒精灯_；b_长颈漏斗_。(2)写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是_燃烧必须有氧气参加_。(4)王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验，C中发生的化学反应方程式为_CaCO32HCl=C

16、aCl2H2OCO2_；D中观察到的实验现象为_溶液由紫色变为红色_。(5)实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是_除去氯化氢气体_。专题二坐标曲线、图表题（备考攻略)策略一pH变化曲线1酸碱中和反应中的pH曲线图像：图1图2分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH7；随着碱的继续加入，溶液的pH7，溶液呈碱性。图2，酸入碱，滴定前，溶液的pH7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH7；随着酸的继续加入，溶液的pH7，溶液呈酸性。2溶

17、液稀释的pH曲线图像：图3图4分析：图3，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH7，而水的pH7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。图4，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH7，而水的pH7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。策略二溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化。图像：图1图2分析：图1，在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。策略三化学反应中物质质量的变化曲线(2019年中考

18、10题，2019年中考15题)1化学反应中反应物的质量变化图像：图1图2分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。2化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图像：图3图4分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。(2)一种物质和两种物质的反应图像：图5图6分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然

19、后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图6所示)，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。3化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图7、图8所示)图像：图7图8策略四用表格来表达物质的变化规律【题型特点】用表格的形式，把物质的变化的相关数据表现出来，来表达物质发生变化的规律。一般所列数据有多组，且按其中一个因变量固定发生变化数据，配列一个自变量变

20、化数据。从多组数据的变化量中来表达物质发生变化的规律。【解题方法】从第一个数据开始，相邻两组数据之间找变化量(即相减)，多组相减，得到多个变化量，分析、比较变化量，就可以得到变化规律，并与所学的相关知识结合起来，从中获得解题的重要信息，进而解答相关问题。策略五解答本专题所涉题型的要点本专题的所有题型相似点，就是用很直观的曲线或图表来表达物质的变化规律，在解答此类型的试题时，就是找出规律，从规律中找出重要信息来解答题中所涉问题。曲线题的解题五要素：(1)看坐标(横坐标和纵坐标)，分析变化起因；(2)看起点，分析物质的起始状态；(3)看转折点，分析变化是否终止；(4)看变化趋势，分析变化规律；(5

21、)看终点，分析物质变化结束时的状态。图表题的解题要素与曲线题相似，图表与曲线是可以转化的，只是表达方式不同，在图中用多组相邻数据变化量来确定变化趋势、用变化量为0(或正变负)来确定转折点。其他要素表中表现得更直观。典例剖析)坐标曲线题【例1】(2019，遵义)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，下列图像中能正确描述对应关系的是(),A) ,B) ,C),D)【解析】A.从起点看，Ba(OH)2溶液是碱性的，pH大于7，变化趋势是碱性变酸性，错；B.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，溶液中钡元素的质量减少，错；C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应，溶液的离

22、子浓度下降，导电能力减弱，直到恰好反应降为0，加入过量的稀H2SO4，溶液的导电能力增强；D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液开始发生反应，溶液的温度上升，当反应结束后，温度下降，错。【答案】C【例2】(2019，遵义中考模拟)能反映相关实验过程中量的变化的图像是(),A),B),C),D)A用一氧化碳还原氧化铁B等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C镁在氧气中燃烧D等质量、等质量分数的双氧水完全分解【解析】A.用一氧化碳还原氧化铁，固体的质量减少，错；B.等质量的镁、锌和足量的稀盐酸反应生成氢气的质量镁比锌多，错；C.镁在氧气中燃烧，消耗的镁比氧气多，即下降数值多，同时参加反应的镁

23、和氧气的质量应等于氧化镁的质量，错；D.等质量、等质量分数的过氧化氢分解生成氧气的质量相等，且有催化剂反应速率快，正确。【答案】D1(2019，遵义)下列叙述对应的坐标图表示正确的是(D),A) ,B),C),D)A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入到足量的稀盐酸中C向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉D加热一定量的高锰酸钾固体2(2019，泰安)下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(B),A),B),C),D)A向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量B某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C向盐酸和氯化镁的

24、混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D将水通电一段时间3(2019，呼和浩特)下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(C),A) ,B) ,C) ,D)A电解水B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C加热一定质量的高锰酸钾D向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释表格数据分析题【例3】(2019，遵义中考模拟)正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法。(1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240 时，氯化钠的溶解度为_g。在20 时，将100 g水加入30

25、 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ，该溶液溶质质量分数为_。10 时，分别配制表格中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_；如图是实验过程中生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_。【解析】(1)从表格中直接可以看出40 时，氯化钠的溶解度为36.6 g；20 时，碳酸钠的溶解度为21.8 g，即20 时，100 g水中最多溶解21.8 g碳酸钠达到饱和，那么100 g水加入30 g碳酸钠形成饱和溶液，且还有未溶解的碳酸钠8

26、.2 g，如果将上述溶液的温度升高到30 ，碳酸钠还会继续溶解，且能溶解完，则该溶液溶质的质量分数为23.1%；10 时，氯化钠的溶解度为35.8 g，碳酸钠的溶解度为12.2 g，则其饱和溶液的质量分数碳酸钠较小；(2)足量的盐酸与铁、铜的混合物反应，反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2，其中铜不能反应，生成氢气从原点开始，铁消耗尽结束，A正确。固体质量下降，最后只剩下铜，C正确。【答案】(1)36.6；饱和溶液；23.1%；碳酸钠；(2)Fe2HCl=FeCl2H2；AC4 (2019，雅安)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法不正确的是(D)温度/20

27、406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B20 时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%C60 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D80 的高氯酸钾溶液冷却至40 肯定有晶体析出,备考攻关) 1(2019，遵义汇仁中学一模)下列图像能正确反映对应变化关系的是(A),A),B) ,C),D)A在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌B向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和FeD在一定量CuCl2和稀HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

28、2(2019，杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(C)温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，溶液的溶质质量分数增大3(2019，南充)下列图像能正确反映对应变化关系的是(C),A),B),C),D)A两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气B加水稀释浓盐酸C向稀盐酸和氯化钙

29、的混合溶液中加入碳酸钠溶液D将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应4向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(D),A) ,B),C) ,D)5下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(A) ,A),B) ,C),D)A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B向一定质量的稀硫酸中加入锌片C加热一定质量的高锰酸钾固体D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液6(2019，遵义)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。.根据如图解决下列问题(M、N均不含结晶水)：(1)温度为_t2_时，M、N两种物质的溶解度相等。(2)t1

30、时，将20 gM加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_65_g，保持温度不变，向该溶液中加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_不变_(选填“变大”“不变”或“变小”)。(3)t2时，将25 g N加入50 g水中，充分溶解后要提高该溶液的质量分数，其操作方法是_降温，加溶质N_。.根据表格解决实际问题：温度/2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：(1)上图中溶液C是_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)样品中钾元素的质量为_33_g。7向盛有

31、100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_29.4_g。解：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO480,x) 58,8.7 g)x12 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数100%30%。答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。专题二坐标曲线、图表题一、选择题1(2019，南充)下列图像能正确反映对应变化关系的是(C)A两份等质量的氯酸钾在有、无

32、MnO2的情况下加热产生氧气B加水稀释浓盐酸C向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应2(2019，德阳)下列图像表示的对应关系正确的是(B)A图表示煅烧石灰石B图表示CO2在水中的溶解性C图表示向NaOH溶液中加水D图表示将浓硫酸加入水中3(2019，青岛中考改编)(多选)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(AC)A20 时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B甲物质中混有少量的乙物质可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C40 时，质量相等的甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶剂的质量也相等D60 时，将80 g甲物质放入10

33、0 g水中，所得溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为45,(第3题图),(第4题图)4烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100 g，向其中滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是(B)Aab段溶液变浑浊并伴有气泡Bbc段溶液质量增加86.3 gCc点对应溶液的溶质质量分数为7.5%Dd点溶液中溶质为Na2CO35(多选)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是(AD)A向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量C相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同

34、的稀盐酸反应D某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度6下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是(B),A) ,B),C) ,D)A向盐酸中不断加水B一定质量的镁在密闭的容器内燃烧C等质量的铁和镁分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中D某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体7(2019，汇仁中学一模)(多选)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(AD)At2 时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是abcBt1 时，20 g a加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g a的饱和溶液Ct1 时，a、c两种物质的饱和溶液中所

35、含的溶质质量一定相等Dt2 时，将75 g a的饱和溶液降温到t1 ，析出15 g晶体二、非选择题8(2019，遵义)请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)。(1)生石灰与水反应的化学方程式为_CaOH2O=Ca(OH)2_，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的_丙_(选填“甲”“乙”或“丙”)。(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在_t2_。(3)t3 时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1 时，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_丙甲乙_。9(2019，遵义)请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。(

36、1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_放热_(选填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为_Mg2HCl=MgCl2H2_。(2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_温度_等因素影响。研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变成“铜勺”，其反应的化学方程式为_CuSO4Fe=FeSO4Cu_。(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是_B_。,B),C),D)10在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生

37、，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g345010反应后质量/g0xyz,(1)甲的化学式为_H2S_。(2)表中的四种物质中，含氧元素的化合物是_丙、丁_(填物质序号)。(3)上述反应的化学方程式为_2H2S3O22SO22H2O_。(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是_D_(填字母序号)。Axyz86Byz85C(50x)z3264D(50x)(y1)83专题三物质的推断、鉴别与除杂（备考攻略)策略一中考推断题常见六种题眼或解法(一)以物质的颜色为突破口1固体的颜色(1)白色固体：

38、白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。(2)银白色：镁条、铁丝、锌粒(汞为银白色液体)。(3)黑色固体：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。(4)红色固体：Fe2O3、红磷。(5)紫红色：Cu。(6)暗紫色：KMnO4。(7)淡黄色：硫。(8)绿色：Cu2(OH)2CO3。(9)蓝色：CuSO45H2O。2溶液的颜色(1)蓝色溶液：CuCl2溶液、_CuSO4溶液_。(2)浅绿色溶液：_FeCl2溶液_、FeSO4溶液。(3)黄色溶液：_FeCl3溶液_、Fe2(SO4)3溶液。(4)紫红色溶液：

39、KMnO4溶液。3沉淀的颜色(1)有色沉淀：蓝色沉淀_Cu(OH)2_；红褐色沉淀_Fe(OH)3_。(2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：_BaSO4_、_AgCl_；溶于酸并有气体放出的白色沉淀：_CaCO3_、_Ag2CO3_、BaCO3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：_Mg(OH)2_、_Al(OH)3_。(二)以物质的用途为突破口1可以灭火的是_CO2_。2可以作消毒剂的是酒精、硫酸铜。3可以作食品保护气的是_N2_。4可以作高能燃料的是_H2_。5可用于冶炼金属的是_H2(或CO或C

40、)_。6可用于建筑材料的是_碳酸钙_。7可作补钙剂的是_碳酸钙_。8胃液的主要成分、能帮助人消化的是_HCl_。9可作干燥剂的是氢氧化钠固体、_生石灰_、_浓硫酸_。10能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、碳酸氢钠。11发酵粉的主要成分是_NaHCO3_。12常用来改良酸性土壤的是_熟石灰_。(三)以特殊反应条件为突破口1电解，写出化学方程式。电解H2O：_2H2O2H2O2_。2点燃，有_O2_参加的反应。(1)金属在氧气中燃烧，写出化学方程式。铁丝燃烧：_3Fe2O2Fe3O4_。镁条燃烧：_2MgO22MgO_。铝燃烧：_4Al3O22Al2O3_。(2)非金属在氧气中燃烧，写出化学方程式。木炭

41、完全燃烧：_CO2CO2_。红磷燃烧：_4P5O22P2O5_。硫燃烧：_SO2SO2_。氢气燃烧：_2H2O22H2O_。3高温，写出化学方程式。(1)高温煅烧CaCO3：_CaCO3CO2CaO_。(2)C高温还原CuO：_C2CuO2CuCO2_。(3)C和CO2反应：_CCO22CO_。(4)CO、Fe2O3高温炼铁：_3COFe2O33CO22Fe_。4加热，写出化学方程式。(1)KClO3分解：_2KClO32KCl3O2_。(2)KMnO4分解：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)H2还原CuO：_H2CuOCuH2O_。(4)CO还原CuO：_COCuOCuCO2_

42、。5催化剂，写出化学方程式。(1)KClO3分解：_2KClO32KCl3O2_。(2)H2O2分解：_2H2O22H2OO2_。(四)以物质之最为突破口1相对分子质量最小，最轻(密度最小)的气体是_H2_。2相对分子质量最小的氧化物是_H2O_。3自然界中硬度最大的物质是_金刚石_。4最简单的有机物是_CH4_。5最常用的溶剂是_水_。6形成化合物最多的元素是_C_。7地壳中含量最多的元素是_O_，含量最多的金属元素是_Al_。(五)以特殊的反应现象为突破口1能使带火星的木条复燃的气体是_O2_；能使燃烧的木条熄灭的是_CO2、N2_。2能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_CO2_。3能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是_CO_，固体是_C_