2019届高考化学一轮复习物质结构与性质说理题归纳学案.doc
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- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 一轮 复习 物质 结构 性质 说理 归纳
- 资源描述:
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1、物质结构与性质说理题归纳1、氮原子间能形成氮氮叁键,而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大,原子间形成的键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠,难以形成键。AsH3分子为三角锥形,键角为91.80,小于氨分子键角107,AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远,斥力较小,键角较小。2、乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键3、在乙醇中的溶解度H2O大于H2S水分子与乙醇间能形成分子间氢键。4、硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是:CC键和CH键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si
2、Si键和SiH键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成5、SO3的三聚体环状结构如图1所示,此氧化物的分子式应为_,该结构中SO键长有a、b两类,b的键长大于a的键长的原因:形成b键的氧原子与两个S原子结合,作用力较小(相当于一心两用)6、碳元素可形成多种结构和性质不同的单质,其中金刚石的熔点为3550 ,C60的熔点约为280 ,导致这种差异的原因:金刚石是原子晶体,C60是分子晶体,前者原子间是靠强烈的共价键结合的,后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的7、Mn2+的稳定性强于Mn3+,其原因是:Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是8、已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K
3、2=110-5,从结构的角度上看,K2N60C60,而破坏分子所需要的能量:N60C60Si60,其原因是:结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力(或范德华力)越强,熔点越高,故熔点:Si60N60C60;而破坏分子需断开化学键,NN键、CC键、SiSi键键长逐渐增大,键能逐渐减小,故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si6019、四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是:均为分子晶体,范德华力随相对分子质量增大而增大结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的
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