中考化学总复习(专题训练).doc
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1、2012中考化学总复习 专题训练专题一 溶液及其计算1. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是A溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜B溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜C溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜D溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜2. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 Aa的
2、溶解度大于c的溶解度 B在t1时,a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 Cc的不饱和溶液由t 2降温至t1时,变成饱和溶液 D要从b溶液中得到b,通常可采用冷却热饱和溶液结晶的方法 3. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A 一定量的稀硫酸与锌粒反应Bt时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰KNO3D向l0g溶质质量分数为2的苛性钠溶液中逐滴滴入l0g溶质质量分数为2的盐酸 4. 以下四种实验操作对应的曲线正确的是A某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠
3、溶液D向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸5. 要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)甲:CaCO3 (Na2CO3) 乙:NaOH (Na2CO3) 丙:NaCl (NaHCO3) 丁:炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有:加适量盐酸,搅拌,过滤,洗涤;加适量水,搅拌,过滤;加适量盐酸,蒸发;溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是A甲,乙 B乙,丙C丙,丁 D丁,丙6. 某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案,实验结果如下:温度()使用的溶质使用的溶剂观察到的实验结果20碘2 g酒精10g全部溶解20碘2 g水10g部分溶解 从上表中分析
4、可知,与物质溶解能力大小有关的因素是 A温度B溶质的性质 C溶剂的性质 D溶质的质量7. 在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液的质量分数为A4.76% B5% C 9.52% D10%8对于“11是否一定等于2”的讨论,同学们的下列说法正确的是A将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合,所得溶液体积等于2 LB将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合,所得物质的质量等于2 KgC将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2%D将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2 g9.下列各图所表示的实验操作,可以使食盐水中的食盐结晶析出的是1
5、0.常温下,在两个各盛有100 mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如下图所示。下列说法中正确的是。A甲溶液是不饱和溶液B常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液11.下图1可表示“M与N的并列关系”,下图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系,符合下图3所示关系的是XYZA溶液溶剂溶质B分子原子离子C饱和溶液不饱和溶液浓溶液D氧化物酸、碱、盐化合物图1 图2 图312用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是A该溶液可用作酸碱
6、指示剂B能使该溶液显黄色的一定是碱C将该溶液滴入水中,溶液仍为紫色D将该溶液滴入白醋中,溶液会显红色13.常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。则X是A水B澄清石灰水C纯碱溶液D稀盐酸14.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,下列说法不正确的是A混合后溶液的pH7B混合后溶液为氯化钠溶液C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D混合后溶液中水的质量大于混合前
7、两种溶液中水的质量之和15下列图像与所述实验相符的是A向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D20时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体16.向装有30 g稀硫酸的小烧杯中,逐滴加入5 %的氢氧化钡溶液至过量,小烧杯中有关量的变化如右图(反应方程式H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O)。其中不正确的是 17.欲配制100 kg溶质质量分数为7.2%的KNO3溶液作无土栽培的营养液,需KNO3的质量为A7.2 kgB. 14.4 kgC. 72 kg D. 92.8 kg18.在氯化铜和
8、氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是A滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化镁和氯化铜D滤液中一定含有氯化铜,可能含有氯化镁、氯化亚铁19下列图像与所述实验相符的是稀硫酸质量/g0ZnSO4质量分数00石灰水质量/g硝酸钾质量/g沉淀质量/gKNO3质量分数A B C DA向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D20时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体20.
9、下列物质与水混合后能形成溶液的是A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 汽油21.下列图像与所述实验相符的是稀硫酸质量/g0ZnSO4质量分数000水的质量/g石灰水质量/g硝酸钾质量/gNaCl质量分数沉淀质量/gKNO3质量分数A B C DA向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D20时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体22.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B在t1时甲、乙两种物质的溶解度相等C将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可
10、采取升高温度的方法Dt2时将30 g甲物质放入100 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为30%23制作“叶脉书签”时需要配制100 g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中,不正确的是A配制时需要氢氧化钠质量为10 gB溶解固体氢氧化钠时放出大量的热C配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯D若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液50 g24.常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量
11、的变化关系如右图所示。则X是A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸25.(5分)右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。(1)硝酸钾溶液中的溶剂是。(2) 图中b表示的溶解度曲线。 (3)某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶,做了两组实验(室温下),其过程如下: 【第一组】2.5g NaCl全部溶解2.5g NaCl部分溶解5g H2O全部溶解白色固体5.2g蒸发10 g水 2.5g KNO3全部溶解2.5 g KNO3全部溶解部分溶解加热2.5 g KNO3全部溶解冷却室温 【第二组】10 g水上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是(填数字序号,下同)_;溶质质量分数一定
12、相等的是。26.(5分)在生活中,溶液随处可见。(1)食盐水中溶剂是,溶质是。温度()204060KNO3的质量(g)6.312.822.0(2)下表是KNO3固体在20g水中达到饱和时溶解的质量。从上表中看出:当水的质量相同时,;60时,该KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。(3)木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:30时70g、50时84g,60时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是。X为木糖醇的溶解度曲线随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小30时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是Y50时,三种
13、物质X、Y、Z的溶解度依次减小27.(4分)下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:温度()01020304050607080溶解度(g)29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)从表中可得到的一条信息是_。(2)20时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高至60时,溶液的质量为_g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。28.(4分)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(030)如下表所示:0102030NaCl(g)35.735.836.036.3Na2CO3晶体(g)7.012.521.538.8(1)根据上
14、表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度_。(2)将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30降至0时,析出氯化钠晶体的质量_(填“大于”、“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取_方法。(4)20时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是_。实验序号水的质量(g)加入NaCl质量溶液的质量102121031310413.610513.6A所得溶液中溶质质量分数为20B中所得溶液是不饱和溶液C20时10 g水最多能溶解4 g NaClD溶液中溶质质量分数相等29.(8分)(1)我们的生活离不开溶液。例如病了有时需
15、要输液,渴了有时要喝饮料,家庭清洁要用到洗涤剂。医用生理盐水中,溶质的化学式是_。水的pH是7。碳酸饮料的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”),制作碳酸饮料时要通过加压的方法,使较多的二氧化碳溶解在水里,此时发生反应的化学方程式为_。家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸,“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是(写出有关反应的化学方程式)_。(2)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请看图回答问题。20 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。图中A点表示的意义是_。在室温时,将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支,分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线,判断下图试
16、管内所示现象正确的是_(填字母序号),该现象被叫做_。30.(共4分)下列数据是四种固体物质在20时的溶解度。物质名称氯化铵硝酸钾氯化钾氯化钠化学式NH4ClKNO3KClNaCl溶解度(g)37.231.634.036.0(1)20时,分别向盛有100 g水的四个烧杯中加入34.0 g上述四种物质,充分溶解后,一定能得到饱和溶液的是(填化学式)。(2)质量分数为25%的氯化钠溶液,其溶质与溶剂的质量比为。(3)甲图烧杯A中是20时硝酸钾的饱和溶液,乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线,a、 b分别表示硝酸钾的两种状态。下列做法能实现a转化为b的是(填字母)。A向烧杯B中加一定量的浓硫酸 B向烧杯A中
17、加一定量的水 C向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体 D向烧杯B中加一定量的氯化钠固体 E向烧杯B中加一定量的氧化钙固体 31.(6分)根据表中内容回答下列问题。/度温/g度解质物溶0 20406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是_(填“增大”“减小”或“不变”)。图1ba(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是。(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20时的图2100 g水中充分溶解,20时有如图1所
18、示的实验现象,烧杯b中溶解的物质_。(4)如图2所示,若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解,可观察到的现象是_。(5)如图2所示,若向试管中加入少量的硝酸钾固体,再向烧杯中加入足量的生石灰,可观察到的现象是_。32.(3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g,放入烧杯中,再加入一定量的稀硫酸,在一定时间内恰好完全反应,无固体剩余,所得溶液溶质质量分数为19.5%,反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示:(1)生成气体的质量为。(2)求所加稀硫酸的溶质质质量分数。33.(3分)小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数
19、。取1625 g固体样品,全部溶于1436 mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为106的碳酸钠溶液,记录了如下图所示的曲线关系。技术员给小红的提示: 反应的化学方程式 BaCl2+Na2 CO3=BaCO3+2NaCl 水的密度为1 gcm3 相对分子质量: BaCl2:208 Na2CO3:106 BaCO3:197 NaCl:585(1)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗106的碳酸钠溶液的质量是g。(2)产品中氯化钠的质量分数是。(写出计算式即可) (3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算式即可)34.(4分)甲、乙、丙三位
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