2019届高考化学二轮复习元素周期表-元素周期律练习题.docx
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- 2019 高考 化学 二轮 复习 元素 周期表 元素周期律 练习题
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1、1在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、182几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为 A0.069 B0.102 C0.145 D0.1843下列叙述正确的是A原子半径总是由大到小,到稀有气体元素时半径突然增大,呈周期性变化B.A族所有元素的金属性比A族元素的金属性都强C主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXOD最高价含氧酸的酸性最强的元素
2、位于周期表最右上方E所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于84某元素的电离能(电子伏特)如下表,此元素位于元素周期表的族数是I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A. A B.A C.A D.A E. A5 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素6下列关于元素周期律和元素周期表的论
3、述中正确的是A元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D难失电子的元素一定难得电子7同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D468下列叙述正确的是A同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高9下列说法正确的是AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中,稳定
4、性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY11已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中正确的是ABe(OH)2可能具有两性 B氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个C氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 D单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气12据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ge, La, Nb,的磷酸盐)中,查明尚有未命名的116、12
5、4、126号元素。试判断,116号元素应位于周期表中的A第6周期A族 B第7周期A族 C第7周期族 D第8周期A族13有两种短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为 m-4 m+4 m+8 m-2 m+6。其中正确的组合是A只有 B只有 C D14(2004江苏理综,16)X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期,则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ4 DX2YZ3 15.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足量水经完全反应后蒸干,得固体16g,试推测
6、该元素可能为AMg BCa CSr DBa16在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似,称为对角线规则。据此回答:锂在空气中燃烧,除生成 外,也生成微量的 (用化学式做答)。铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ,它属于两性氧化物,可以证明这一结论的离子方程式是 ; 。已知反应 Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4,则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为 。科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是 。17下表是元素周期表的一部分,回答下列有
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