化学中考专题复习-推荐(DOC 32页).doc

1、化学中考1 班级 姓名 （一）物质的性质考点：1物质的物理变化和化学变化 （1）描述物理变化和化学变化（2）列举和区别常见物质的物理变化和化学变化(06中考选/09中考填空）1、当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3，p=22.05兆帕)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态超临界态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水在环保方面有很大的应用价值。一般有机废物的稳定性较好，难以分解，难溶于水。但如将有机废物如二恶英等和空气、氧气这些氧化剂一同加入超临界水中进行快速反应，能将二恶英转化为二氧化碳、氯气、水等小分子化合物。下列内容与所给信息不符合的是( ) A超临界水

2、与普通的水相比物理性质发生了变化 B二恶英在反应中被氧化C超临界水是水发生化学变化后生成的新物质 D二恶英中含有碳元素 2(4分）在新能源的开发利用上，氢能的开发是重要的发展方向，如氢能源汽车等。一氧化碳和氢气虽具有相同的化学性质，如 性、 性，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是 和 考点：2物质主要的物理性质和化学性质 （4）会测定溶液的酸碱性。（03中考）（5）用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象。 1（3分）已知明矾是一种良好的净水剂，可用于家庭饮用水的净化，它的化学式是：KAl(SO4)212H2O，明矾溶于水后全部电离为K+、Al3+

3、和SO42-，请回答下列问题：（1）明矾水溶液的导电性 （选填：良好、差）（2）往明矾水溶液中滴加几滴氯化镁溶液，是否有明显现象出现 （3）已知K2SO4溶液、KCl溶液的pH=7，AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的pH”、“”或“=”）2下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。中考资源网这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。中考资源网据此，下列说法错误的是（ ）A甲乙两种物质中的碳原子大小相同B甲乙两种物质都是碳单质C甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同D将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物考点：6饱和溶液和不饱和

4、溶液、溶解度、溶解度表（03中考）（1）说出溶液的组成、辨认溶质和溶剂。（2）说出饱和溶液的概念。（3）知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系、区别和转化。(06中考计)（4）列举影响物质溶解性的一些因素。 （5）理解物质溶解度的含义。（6）会查看溶解度表和简单的固体溶解度曲线图。（04中考/05选择）1（7分）某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5. 2%和9.9%它们在不同温度下的溶解度的数据如下表所示：温度020406080溶解度（克）BaCl231.635.740

5、.746.452.4KNO313.331.663.9110.0169.0请回答下列问题：（1）能否通过降低含KNO3废液的温度（最低到0）使废液中的KNO3结晶析出？（2）要使2000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克？（列式计算）（3）如在相同条件下，通过保持废液温度在60时同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出？（列式计算）2(5分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。(1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，

6、你认为既环保又经济的方法是 。(2)浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.50%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 C1 35.5 Ca 40 O 16 H 1)320时，物质的溶解度在0.11克范围内为微溶。已知CaSO4 的溶解度如下表所示温度（）020406080100溶解度（克）0.19800.20360.20970.20470.19660.1669若要用硫酸溶液和石灰石反应，来持续较快生成CO2气体，你认为下列措施可行的是（ ）A.将石灰石研成粉末状慢慢加入足量硫酸溶液中 B.将块状石灰石加到热的硫酸溶

7、液中C.将少量的块状石灰石加到过量的硫酸溶液中 D.将块状石灰石加到冷的硫酸溶液中4如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 ( )A在20时，x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同Bx的溶解度大于y的溶解度C当x中含有少量y时，可用降低X饱和溶液温度的方法提纯xD同质量的x、y饱和溶液从30 降到10时，析出的y少于x5. （3分）中考资源网右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：(1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 (2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。中考资源网(3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于 考点：7、外界条件

8、对物质性质的影响了解温度对物质的溶解度的影响。（03中考/04中考）1（5分）洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。请回答：（1）用pH试纸测试溶液pH 的具体操作方法是 （2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三步的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；第二步： ；第三步： ； 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。2.下列说法正确的是（ ） A氯化镁溶液导电时，镁

9、离子向电源正极移动B将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成C除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或CO直接通人其中D降低一瓶密封保存的KNO3饱和溶液的温度后，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变（二）水考点：1水的组成和主要性质，水对生命体和经济发展的影响，水及其他常见的溶剂（1）说出水电解后的产物。（2）描述水的组成。（3）知道水的主要物理性质和化学性质。（4）举例说明水对生命体的影响。（09中考填空）（5）举例说明水对经济发展的影响。（6）说出水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂。1.(5分）水是生物体必需的重要物质。请用学过的知识回答下列有关水的问题： (1)水虽然不能提供能量，

10、但却是生物体不可缺少的重要物质，它有着许多重要的生理功能。请说出一项生物体内水的重要生理功能 。 (2)植物体主要通过根吸收水分，其中进入叶肉细胞内的一部分水分成为植物体 过程的主要原料。 (3)人体主要通过饮食和饮水来获取水分。在正常情况下，人体细胞还可以通过 途径获得水分。 (4)植物体主要通过蒸腾作用的方式散失水分，而人体则主要通过泌尿、出汗等方式排出水分。请再列举一条人体排出体内水分的途径 。 (5)一般情况下，夏季人体每日的排尿量比冬季少。原因是 。考点：2悬浊液、溶液和乳浊液（1）辨认溶液、悬浊液和乳浊液。（2）说出溶液的特点。（3）列举一些常见的悬浊液和乳浊液。考点：3溶液的溶质

11、质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液（1）理解溶液中的溶质质量分数的意义。（2）会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。（04中考/08中考填空）（3）说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。（05选择/09中考选择）（4）按要求配制溶液，说明有关配制方案。1（4分）人体缺乏维生素C可能得坏血病，它的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量。过程如下：取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25.40g（反应方程式：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI ）求：（1） 维生素C分子中氧元

12、素的质量分数是 （保留2位小数）（2）橙汁中维生素C 的质量分数是多少？（列式计算）2（5分）年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成份为化合物：碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，其化学性质类似于碱和碳酸钙。若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与反应生成溶液和气体除去。（1）写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式： 。（2）列式计算：2000克溶质质量分数为2.5%的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应？（保留1位小数；相对原子质量：H-1；C-12；Cu-64；O-16；S-32）3为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制10的氯化钠溶液100g。某同学按如图中步骤依次操作，错

13、误的操作步骤是( ) A(1)和(4) B(1)和(2) C(2)和(4) D(1)和(5)4用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积（ ）A小于6毫升 B大于6毫升 C等于6毫升 D无法确定范围 化学中考 2 班级 姓名 考点：4水资源和水污染 （1）描述地球上水体的名称及大致比例。（2）说明常见水污染的各类、原因及危害。（3）列举水污染的防治措施。（05填空）（4）了解水的一些净化方法蒸馏、活性炭、明矾的净水作用。（08中考选）（5）体会水是生命之源的观点。1(10分)由于不重视环境

14、保护，某市一条长约150 km的作为饮用水源的河水受到严重污染，被污染的河水pH在26之间，河水中的氮、磷、铅的含量都超过可作为饮用水源的I类、类地表水的标准。国家环境保护总局发布的地表水环境质量标准，对地表水质量作了明确规定，部分指标如表(除pH外，各项目的单位：mg/L)： 项目及标准水质分类 I类 类 类 类 V类 磷(P) 0.02 0.1 O2 O3 O4 氮(N) 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 铅(Pb) 0.01 0.0l 0.05 0.05 0.1 pH 69 69 69 6,9 6.9(1)如果让你测定该河水样的酸碱度，应选用 。A石蕊试液 B酚酞试液 CpH试纸

15、D碳酸钠溶液(2)针对上表中的各项指标，如果要防止自然界中的类水质变为类水质，在我们的生活中应采取的主要针对措施是 、 (写出两点即可)(3)某科技兴趣小组要研究该被污染的河水对植物生长的影响，他们设计了以下实验：在相邻的两块土质、周边环境、大小一样的地上同时种植了同品种、同数量、同样生长状况的向日葵，一块浇被污染的河水，一块浇没污染的河水，其余的栽培条件都一样，对照观察两块地上的向日葵的生长情况，你认为他们的实验设计合理吗? ，理由是 。2在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化成饮用水：化学沉降（用明矾）消毒杀菌（漂白粉）自然沉降加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）A B C D（三）

16、空气考点：1空气的主要成分（1）知道空气的主要成分和氧气、氮气在空气中的体积分数。（2）说出空气对人类生活的重要作用。考点：3氧气、二氧化碳（1）说出氧气的主要物理性质。（2）说出实验室制备、收集氧气的原理、装置及主要步骤。(06中考实)（3）举例说明氧气的主要化学性质氧化性。（4）说出氧气的主要用途。（5）说出检测氧气的方法。(06中考选)（6）说出二氧化碳的主要物理性质。（7）说出二氧化碳的主要化学性质。（8）说出二氧化碳的主要用途。（03中考/05选择）（9）说出实验室制备、收集二氧化碳的原理、装置及主要步骤。（04中考/09中考填空）（10）说出检验二氧化碳气体的方法。(06中考选)

17、1(8分)在实验室中，利用下图装置可以制取并收集多种气体(必要时可以加热)。(1)李明同学想选择下列装置制取干燥、平稳、大小可控的氧气流，应优先选择的气体发生装置是 (填装置符号)，其制取氧气的化学反应方程式为 ，c瓶中盛放的试剂是 。(2)李明同学还想利用上述实验装置用H2还原氧化铜，但王强同学认为要将其中的一个装置改造后，才能进行H2还原氧化铜的实验。这个实验装置的改造方法是 。2只用一种试剂或一种方法，就可将O2、CO、C02和空气四种气体加以区分的是（ ）A澄清石灰水 B石蕊试剂 C灼热的氧化铜 D燃着的木条 3下列说法正确的是（ ） A. 原子中的核外电子离核越近，能量越高 B. p

18、H=5的碳酸溶液的酸性大于 pH=6的硫酸溶液的酸性C 实验室收集密度比空气小的气体只能用向下排空气集气法 D除去CO中的较多的CO2，最好的方法是通入澄清石灰水4下列实验或现象能说明CO2的密度比空气大的是 ( ) ACO2不支持燃烧 B在纬度相同的地方，海拔越高植物越稀疏C海拔越高大气压越 D充满空气的气球可以漂浮在CO2气体中5.将燃着的镁带伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，生成氧化镁和碳，对此叙述错误的是（ ） A该反应中镁发生了还原反应 B燃烧并不一定需要氧气 C镁带燃烧不能用二氧化碳扑灭 D该反应属于置换反应6. (6分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，

19、其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 O2 +2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。(2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。(3)判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 考点：4臭氧层、温室效应（1）说出臭氧层的作用。（2）列举保护臭氧层的一些措施。(0

20、6中考选)（3）关注温室效应的成因。(07中考选/09中考选）（4）说出温室效应的利弊。（5）说出防止温室效应加剧的相关措施。1下列对物质世界的认识中，不正确的是（ ）A中子和质子都是由夸克构成的B石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子构成的物质结构不同造成的C要减轻臭氧层被破坏的程度，应减少SO2的排放D物质不全是由分子构成的2去年杭州市出现了明显的暖冬，冬季平均气温比正常年份明显偏高，科学家认为这是大气中CO2 含量的增加而引起的“温室效应”。如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法，其中有人提出将CO2 通过高压管道，通入深海海底储存，以减少CO2的排放，但也有一些人提出反对意见。下列反对

21、意见中，你认为错误的是( ) A将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放B几十万年以来，海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境C 将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用 D当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中3. 2009年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”。下列做法不能减轻温室效应的是：（ ）A.大量使用酒精、沼气，既可解决能源紧张问题，也有利于减轻酸雨污染B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能产品C.植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的

22、方式出行4为防止环境污染和温室效应的加剧，下列燃料最理想的是( ) A煤 B氢气 C石油 D酒精 考点：5空气污染（1）列举空气中的污染物的主要来源。（2）说出一些防治空气污染的方法。（3）会看城市空气质量报告。（四）金属（03中考）考点：1金属和非金属、常见金属的主要性质和用途（1）会辨认常见的金属与非金属。（08选择）（2）说出金属和非金属主要物理性质差异如导电性、导热性、金属光泽、延展性等（04中考/09选择）（3）举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系。（04中考/05选择）1将一小块新切的不规则形状的金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠和水反应放出热量的现象是

23、（ ）A.金属钠浮在水面上 B.金属钠形成小球状C.金属钠在水面中迅速游动 D.反应后的溶液呈现红色2市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）A利用水、天平和量筒测密度 B浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C浸入CuSO4溶液中观察是否变色 D浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀3阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题。金属全球产量/（104吨）密度/（103kgm-3）熔点/导热性能导电性能市场价格/（元/吨）（大约）铝150002.76604416000铜80008.910832217700金219.310633388000000铁3014307.9154

24、0872200铅300011.3327994900银810.5961111365000注：表中导热性能19表示导热性由强到弱；导电性能19表示导电性由强到弱(1)导电性能最好的两种金属是 。(2)在你认为导电性能好的金属中，哪种更适宜做导线？ 为什么？ (3)为什么人们炒菜时宁愿用铁锅而不愿用铝锅？ 。4.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性5铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关铁的叙述正确的是( ) A一氧化碳在高温时可将氧化铁中的铁氧化出来

25、B密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢C同样大小的铁片和锌片分别放入同一种盐酸溶液中，铁片放出氢气快D人体中的铁元素主要存在于骨骼中考点：2金属冶炼（1）说出炼铁的原理。（08中考选）（2）说出金属冶炼工业对社会发展和环境的影响。1下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A为防止液体外洒，应将滴管伸入试管内B用氢气还原氧化铜的实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通H2使Fe2O3冷却至室温C密度空气大的气体只能用向上排空气法收集D为了使配制的溶液浓度更准确，可以在量筒里溶解溶质考点：3金属活动性顺序（1）描述金属与酸、金属与盐反应的条件。（03中考/04中考/07中考选/08中考填空）（2）说出金属

26、活动性顺序表。（08中考填空）（3）会比较金属的活动性顺序。（09中考选择）（4）能用金属活动性顺序说明某些现象和实际应用。（04中考/08中考选择/08中考填空/09中考选择）1（2分）对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。已知过氧乙酸（X）是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X=2C2H4O2+O2，则其分子式是 ，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器。 （A）铁制容器 （B）玻璃容器 （C）塑料容器 （D）陶瓷容器 2.现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应。它们产生氢气既最快又最多的是（ ） A铁粉 B.镁粉 C.锌

27、粉 D.一样快和多化学中考3 班级 姓名 3白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚁腐蚀的是（ ）大理石 铝合金 C 钢筋 D铜制品4（4分）某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分（写化学式）操作步骤实验结果（1）向废水中加入适量 后过滤分离出滤液A和滤出物 （2）向滤液A中加入 溶液后过滤滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质（3）向滤液B中加入 溶液后过滤得到碳酸钡晶体5. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反

28、应不正确的是（ ）A. Mn+2HCl =MnC12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4MnC. MnCu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn6抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期，小明发现新买的茶叶包装盒内有一个印着“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是（ ）A氧化铜 B活性炭 C铁粉 D生石灰7（8分）已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的F

29、e(OH)2白色絮状沉淀。（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 ；（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 。（3）若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，并在一定时间内放置被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 ；（4）写出该装置中生成的Fe(OH)2的化学方程式 。8.胆矾（CuSO45H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是( )A. CuSO45H2O是纯净物 B. 胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等 C. 游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用D. 金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出考点：4金

30、属腐蚀及防护（1）列举影响金属腐蚀的有关条件。（2）说出防止金属腐蚀的常用方法。考点：5废弃金属对环境的影响（1）举例说明废弃金属对环境的影响。（2）举例说出回收废弃金属的意义。(06中考选)1.下列有关科学与生活的说法中，正确的是（ ）A废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径B为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药C. 合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料D对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康考点：4金属腐蚀及防护（1）列举影响金属腐蚀的有关条件。（10年中考）1铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。中考资源网下列说法正确的是（ ）A镀

31、铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D镀铜铁制品是一种合金考点：5废弃金属对环境的影响（1）举例说明废弃金属对环境的影响。（2）举例说出回收废弃金属的意义。(06中考-选)1.下列有关科学与生活的说法中，正确的是（ ）AA废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径B为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药C. 合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料D对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康考点：6新金属材料的发展和金属材料性能的改善（1）说出合金的概念。（2）说出一些常见的合金及其主要性能如铁合金、铝合金等。（五

32、）常见的化合物考点：1单质和化合物（05填空）（1）说出单质的概念，列举常见的几类单质。（2）描述典型金属和非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物，如镁、铁、硫、碳、磷、氢等。（05选择/09中考填空）（3）说出化合物的概念，列举常见的几类化合物。（4）说出氧化的概念。（5）说出常见的氧化物的主要性质如二氧化碳、一氧化碳、氧化钙、氧化铁、水、二氧化硅、二氧化硫等。（04中考/05选择/06中考实/07中考实)1(8分)接报警，某厨房的煤气管道可能有CO泄漏，一化学兴趣小组成员受命采集该厨房的气样，并检测该气样中是否含有CO气体。小组中一成员戴上防毒面具，进入厨房收集到一集气瓶厨房气样，他们欲用

33、如图装置来作检测。请回答下列问题：(1)检测时出现 现象可证明厨房气样中含有CO。(2)小组中有成员提出该装置产生的尾气仍有可能造成环境污染，请你提出处理尾气的方法 。(3)采集气样时未携带抽气工具(如注射器等)如何用最简便的方法采到该瓶气样? 。 (4)如何在检测时将集气瓶中的气样导入玻璃管内，请在图中画出示意图，并用文字作必要的说明。 。2现有氢气、甲烷、二氧化碳和三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用到火柴外，你至少还需要下列试剂中的( ) A浓硫酸 B无水硫酸铜 C酚酞试液 D澄清石灰水 3. (10分）“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃

34、烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：(1)反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 (2)乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入 溶液。并反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式 (3)若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？ (4)丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：带瓶塞的l000ml烧瓶电子天平（称量精度为0.01克）酒精灯某种金属

35、粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。写出丙生的实验思路 4.将燃着的镁带伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，生成氧化镁和碳，对此叙述错误的是 （ ） A该反应中镁发生了还原反应 B燃烧并不一定需要氧气 C镁带燃烧不能用二氧化碳扑灭 D该反应属于置换反应5.(8分)某校科学兴趣小组探究城市中不同场所CO2含量的高低，他们实验步骤和数据如下：编号取样地点取样时间抽气次数1操场17:30162居民区9:1083居民区13:1574居民区17:5555公园12:3576车站16:4547酒店17:50

36、5a配制测试试剂： 取烧杯一只，加入蒸馏水，滴加酚酞溶液13滴，边搅拌，边滴加稀氨水(一种碱溶液)，直到溶液变红色，将溶液倒到细口瓶中密封保存。b选定测试采样点(选定的测试采样点见右表)。cCO2的相对含量的测定：用50毫升医用注射器吸取上面配制好的溶液10毫升，在一个采样点抽气到50毫升刻度线处，用食指堵住注射器的吸入口，用力震荡注射器23分钟，然后将注射器的吸入口向上，小心地将剩余气体排出。继续上述操作，直到注射器内的溶液红色恰好褪去。在表中记下抽气的次数。d同一天，在其它选定的采样点，用相同的方法操作，进行测定，记录下抽气的次数。(三次居民区的采样点是同一地点)e处理数据，并以操场空气中

37、CO2的含量为标准值进行对照。请回答下列问题：(1)测试时，注射器中溶液的pH (选填“变大”、“变小”或“不变”)，当注射器内的溶液红色恰好褪去时，溶液中肯定存在的物质种类有 。(选填“酸”、“碱”或“盐”)(2)根据以上测试数据可以得出的结论是哪个场所的CO2含量最高 。(3)分析表中数据，你发现值得研究的新问题是 。(写一个)考点：2重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）（05填空）（1）说出盐的涵义及主要化学性质。（05填空）（2）说出食盐的主要性质及用途。（09选择）（3）说出纯碱的主要性质及用途。(07中考选)（4）说出碳酸钙的主要性质及用途。（04中考）1(6分)实验室要测定某一氯化钠

38、和碳酸钠混合物中氯化钠的质量分数，现有以下试剂和实验步骤可供选择，试剂：澄清石灰水、稀硫酸、氯化钡溶液。实验步骤：称取少量混合物并溶解称量沉淀将产生的气体通入足量的某种试剂中向混合物中加入过量的某种试剂过滤沉淀并洗涤烘干实验数据计算。请用两种方法测定混合物中氯化钠的质量分数，并在表中写出每种测定方法中发生反应的化学方程式和测定的实验步骤的顺序(步骤用其序号表示，可重复选择)方法 化学方程式 测定的实验步骤的顺序 (1) (2)2(4分)有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：(1)A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；(2)C和D的溶

39、液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；(3)A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为：A ，B ，C ，D 。 3.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100克100食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到320以上观察有无刺激性气体放出4某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是（ ）A蒸发溶剂 B加入硝酸钡 C加入碳酸钠 D用水稀释 5（4分）张强从菜场买