化学必修二第一章复习学案汇编(DOC 7页).doc
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- 化学必修二第一章复习学案汇编DOC 7页 化学 必修 第一章 复习 汇编 DOC
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1、学习-好资料第1节 元素周期表复习学案一、元素周期表1原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数 = 。2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)周期(七个横行,七个周期):短周期长周期序号1234567元素种数32(排满时)0族元素原子序数118(未发现)(2)族(18个纵行,16个族):主族列序121314151617族序副族列序345671112族序第族第 共3个纵行0族第 纵行【相关练习】1同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗?二、元素的性质和原子结构(一)碱金属元素:原子结构相似性:最外层电子数 ,都为_个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层
2、数增多点燃点燃碱金属化学性质的相似性:4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中,碱金属元素的化合价都为价。结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子,因此,它们的化学性质相似。碱金属化学性质的递变性:递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐 ,原子失去电子的能力 ,即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。碱金属物理性质的相似性和递变性:1)相似性:银白色固体、硬度
3、小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有延展性。2)递变性(从锂到铯):密度呈增大趋势(K反常) 熔点、沸点逐渐 3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。结论:)原子结构的递变性(原子半径增大)导致化学性质的递变性。 )金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性 ;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性 。【相关练习】2、关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是( )A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大C随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强3、
4、关于钠和钾元素的比较中,不正确的是( )A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强4、下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物(二)卤族元素:原子结构相似性:最外层电子数相同,都为_个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多卤素单质物理性质的递变性:(从F2到2)()卤素单质的颜色逐渐 ;()密度逐渐 ;()单质的熔、沸点 3卤素单质与氢气的反应:2 H
5、2 2 HX卤素单质与H2 的剧烈程度:依次 ;生成的氢化物的稳定性:依次 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性:Cl2_Br2 ; 还原性:Cl_Br2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性:Cl2_I2 ; 还原性:Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性:Br2_I2 ; 还原性:Br_I结论: 单质的氧化性:依次 ,对于阴离子的还原性:依次增强结论:)原子结构的递变性(原子半径增大)导致化学性质的递变性。2)非金属性的强弱的判断依据: 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。小结:)同主
6、族从上到下,金属性和非金属性的递变:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐_,原子得电子的能力_,失电子的能力_,即非金属性逐渐_,金属性逐渐_。2)原子结构和元素性质的关系:原子结构决定元素性质,元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。【相关练习】5、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸,a、b两瓶气体相混,瓶壁上出现红棕色液滴,则a、b、c、d四瓶中气体应是( )ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、
7、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl26、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是123,通入一定量Cl2充分反应后,该比值为321,则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是( )A11 B12 C13 D147、砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )A砹是有色固体 B非金属性:I AtCHAt非常稳定 DI2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。三、核素1、原子结构 原子由带正电荷的 和带负电荷的 构成,且正负电荷 ;而带正电荷的 又由带正电荷的 和不带电的 构成;原子核占原子的空间极 ,但质
8、量极 ,电子占原子的空间极 ,但质量极 。核电荷数= = = 质量数(A)= (Z) (N)原子的表达方式:X阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 (填+、,下同);阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数【相关练习】8、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质,其中有I 。该原子的原子序数为 、中子数为 、原子的核外电子数为 。9、试按要求各举一例(用化学用语作答)写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子: 2、元素、核素与同位素元素:具有相同的 的一类原子的总称。核素:具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。同位素
9、相同而 不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。3、四同比较比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别原子单质有机物化合物相同点不同点化学性质合计50100%2www。cer。net/artide/2003082213089728。shtml。但这些困难并非能够否定我们创业项目的可行性。盖茨是由一个普通退学学生变成了世界首富,李嘉诚是由一个穷人变成了华人富豪第一人,他们的成功表述一个简单的道理:如果你有能力,你可以从身无分文变成超级富豪;如果你无能,你也可以从超级富豪变成穷光蛋。10、如果学校开设一家DIY手工艺制品店,你希望物理性质据调查统计,有近94
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