初三化学第二轮复习资料整理(DOC 17页).doc

1、初中化学总复习第二轮复习综述：在第一轮复习（即复习课本基本内容）的基础上，将课本知识点进行梳理，将各个知识点连起来，成为知识线，然后进行线线交织，成为知识网，进而将相关知识归纳、压缩、成块，这就是第二轮复习的宗旨。初中化学知识大致可以分为四大板块基本概念和原理，元素及其化学物，化学实验，化学计算。第一板块 化学基本概念和原理从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、

2、“物质是多样性的”等观点。根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。第一部分 物质的组成【内容概要】 1记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。2认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。3记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质

3、只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。第二部分 物质的分类【内容概要】 1认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。2学会判断酸、碱、盐等各类化合物。3理解判断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像CO、CO2、CaCO3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。【知识梳理】第三部分 物质的变化与性质【内容概要】 1认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。2知道物质发生

4、化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。3初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。4能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。5认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。6能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算。7了解人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量。8认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。【知识梳理】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生改变。金属活动顺

5、序表：只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。三者同时满足。爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。化学方程式的意义：体现反应物、生成物各是什么;各物质微粒个数比;各物质间质量比。第四部分 溶液的知识【内容概要】 1初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。2通过实验认识水

6、溶液的一些性质。3认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。4认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。5学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。6认识影响物质溶解性的因素。7认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。8溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。【知识梳理】本节知识可归纳如下：水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升温溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温

7、度），气体物质还与压强有关。固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数100%溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH试纸。乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。第二部分 元素及化合物知识 元素及化合物知识是构成整

8、个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。在学习过程中，要通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。第一部分 单质【内容概要】1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中

9、将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。第二部分 氧化物【内容概要】1、能从组成上识别氧化物。2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一

10、氧化碳和铁的氧化物的反应。5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。7、知道二氧化硫是一种大气污染物。8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。第三部分 常见的酸【内容概要】1、 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的性质。 4、记熟并会应用酸的通性。第四部分 常见的碱【内容概

11、要】1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途；认识强碱的腐蚀性。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。3、学会用探究的方法认识碱的性质。【知识梳理】1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。名称化学式、俗称物理性质化学性质重要用途氢氧化钠氢氧化钙氨水2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论碱溶液的组成特点碱溶液的共同性质碱有共性的原因第五部分 盐【内容概要】1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。

12、1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名称和作用3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，第六部分 有机物【内容概要】1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用实验方法从组成上辨别有机物2、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源。3、知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系；会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下状态的差异。4、了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋

13、白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的营养作用。5、知道几种人们熟知的维生素的名称、来源和作用。【知识梳理】1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系2、交流与讨论列举出几种食品中的有机物。葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。列举出几种维生素，交流讨论他们的作用与存在。第三部分 化学实验化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段

14、，可以培养我们进行科学研究工作中的动手能力和创新精神，具有理论课堂教学不可替代的作用。要学好化学就必须走进化学实验室，做好化学实验。中学化学实验主要包括两大类：一类是基础实验包括常见仪器的使用，常见药品的保存和使用，实验室安全常识和环保常识，基本操作，常见物质（初中阶段主要是气体物质）的制备，物质的检验等；另一类是综合实验（物质的分离，实验设计等）。第一部分 常见仪器及其基本操作【内容概要】1知道常用的化学实验仪器试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等的名称、性质、用途。2知道常见药品的保存和使用，实验室安全常识和环保常识。3学会固体、液体药品的取用，药品的

15、称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，仪器的连接与装配，溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等一些重要的实验基本操作。【知识梳理】一、常用化学仪器及使用方法1能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。 试管常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液体不超过容积的12，加热试管内的液体不超过容积的13。 燃烧匙 燃烧少量固体物质可直接用于加热。2能间接加热（需垫石棉网）的仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项烧杯作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作

16、反应器等。加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯用作反应器不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积12。 锥型瓶用作接受器、用作反应器等一般放在石棉网上加热。3不能加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。4计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在

17、其内配制溶液。托盘天平用于精确度要求不高的称量药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。 滴管用于滴加液体，定滴数地加入溶液必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。5用作过滤、分离、注入溶液的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”用于装配反应器，便于注入反应液长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出6干燥仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。洗气瓶除去气体中的杂质注意气流方向应该长

18、管进气，短管出气7其它仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作热源，火焰温度为500600所装酒精量不能超过其容积的23，但也不能少于14。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况不能加热试管夹 夹持试管防止烧损和腐蚀玻璃棒用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器过滤或转移液体时用以引流搅拌时应避免碰撞容器壁引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。 铁夹铁圈铁架台用于固定或支持反应器固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架固定仪器时，仪器和铁架台的

19、重心，应在铁架台底座中间二、化学实验基本操作1.药品的取用（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1ml-2ml，固体只需盖满试管底部。（3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。（4）固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取。操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管竖起。（5）液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签向手心，瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。定量取

20、用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）。吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。（6）浓酸，浓碱的使用：浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。2.药品分类贮藏盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。易变质的药品存放时间不能长久贮存，最好现用现配制如：澄清的石灰水长期存放将因跟空气中的二氧化碳反应而失效。易潮解、易挥发、有吸水性的药品要密封保存。易燃物质（如：酒精、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：高锰酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。白磷保存在冷水中，金属钠保存在煤油

21、中。3.过滤的操作操作要点：“一贴二低三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，液体低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。4.物质的加热酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖。给物质加热：加热前要预热；给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；加热试管内的液体时要用试管夹，管口不能对着人，并使试管跟桌面

22、成45的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。5.蒸发蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌液体，当蒸发皿内出现较多量固体时，即可停止加热，热的蒸发皿要用坩埚钳移走，并放在石棉网上冷却。6.溶解固体物质一般可采用研细固体、加热、搅拌或振荡等方法加快溶解。7配制一定质量分数溶液操作步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释，应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。8.仪器的装配和装置气密性的检查装配一般由玻璃导管插入橡皮塞、

23、玻璃导管插入胶皮管和塞子塞进容器口（玻璃导管要插入的一端用水湿润）。检查装置的气密性时，将导管一端伸入水中，可用手掌心握容器外壁，也可用酒精灯微热。若导管口有气泡冒出，松开手掌，水进入导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。9玻璃仪器的洗涤水洗法：在试管中注入少量水，用合试管刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热碱液（碳酸钠溶液）清洗。10.实验室安全常识酸性烧伤可用清水或2的碳酸氢钠(即小苏打)溶液冲洗；碱性烧伤可用2

24、醋酸溶液或2的硼酸溶液冲洗，冲洗后涂上油膏，并将伤口扎好。重者送医院诊治。第二部分 气体的制备【内容概要】学会氧气、二氧化碳、氢气的实验室制备原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)和药品、操作步骤(包括仪器的组装顺序和操作顺序)、和检验(或验满、验纯)等基础知识。【知识梳理】1氧气、二氧化碳和氢气的实验室制取方法和收集方法氧气二氧化碳氢气药品方案1：过氧化氢和二氧化锰方案2：高锰酸钾大理石（或石灰石）和稀盐酸锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）化学反应原理方案1：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 方案2：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3+2HCl CaCl2 +H2O

25、+CO2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2制得气体在水中的溶解性氧气不易溶于水二氧化碳能溶于水氢气难溶于水制得气体的密度与空气的比较氧气密度比空气密度大二氧化碳密度比空气密度大氢气密度比空气密度小发生装置方案1制取氧气使用上表装置B方案1制取氧气使用上表装置A使用上表装置B使用上表装置B收集方法排水法或向上排空气法向上排空气法排水法或向下排空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳点燃该气体，检验其生成的产物验满或验纯将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满用拇指堵

26、住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯2实验室制取气体的发生装置是根据反应物、生成物的状态(固体或液体),反应条件(是否加热)决定的；收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。反应物状态固体与固体混合固体与液体混合反应条件加热不需加热发生装置装置A装置B 第三部分 物质的检验【内容概要】1学会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳；2学会用实验方法鉴别氢氧化钙、氢氧化钠；3学会用实验方法检验碳酸盐；4学会用实验方法检验铵盐。【知识梳理】1几种气体的检验方法物质实验步骤实验现象H2在试管口点火纯H2点燃，有浅蓝色火焰，轻微“噗”的声音不纯H2点燃，有尖锐的爆鸣声O2将

27、带有火星的木条放入容器口 带火星的木条复燃 CO2将燃着的木条放入容器口燃着的木条熄灭将澄清石灰水倒入容器中，振荡澄清石灰水变浑浊2几种酸、碱、盐的检验方法物质试剂现象酸（H+）紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红碱(OH-)紫色石蕊试液，红色石蕊试纸变蓝无色酚酞试液变红碳酸盐（如碳酸钠）盐酸，澄清石灰水 生成气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊铵盐浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸或酚酞试纸产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使湿润的酚酞试纸变红。物质的检验包括鉴别和鉴定。鉴别是利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。鉴定是根据物质的某一特性，用化学方法来确定

28、其中的成分。物质的推断是根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。第四板块 化学计算化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。初中阶段涉及的化学计算，主要包括三个方面：1 有关化学量的计算。2 有关溶液的计算。3 有关化学反应的计算。复习这部分内容要重视正确理解化学基本概念、基础理论；熟悉元素化合物性质，并能从中找出有关的数量关系；认真审题，寻找思路，掌握解题的方法、步骤和书写格式。第一部分 化学量的计算【内容概要】1 在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基

29、础上，掌握物质相对分子质量的计算；2 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；3 能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。【知识梳理】1 根据化学式计算（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数 常用的计算关系式有（以化合物AmBn）： 物质的相对分子质量A的相对原子质量m + B的相对原子质量n A、B元素的质量比A元素的相对原子质量m/ B元素的相对原子质量nA元素质量分数A元素的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量100计算时的注意点： （1）正确书写化合物的化学式； （2）正确计算有关量，如相对分子

30、质量、某元素的质量分数等； （3）计算格式应规范。2有关纯度的计算 物质（或元素）的纯度纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量100计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添； (2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。第二部分 溶液的有关计算【内容概要】1 掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2 掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。【知识梳理】计算类型依 据内 容计 算 式1基本计算溶质的质量分数的概念m水、m质、m液及互换（m质/m液）100 m质/(m质+m水) 1002与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算溶液密

31、度与溶质的质量分数概念、m质、m液及计算m质/（V液）100%3.稀释计算稀释前后溶质的质量相等溶液加水稀释计算m1m1+m水21 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注意点：（1） 溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式m/v进行换算，然后计算；（2） 在运算过程中，质量的单位要统一；（3） 因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质

32、量。2 溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。第三部分 根据化学方程式的计算 【内容概要】 掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。1 已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；2 含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的相关计算；3 根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。 【知识梳理】 关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：(1) 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。(2) 若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。(3) 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。(4) 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。(5) 关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：审题 写出配平的化学方程式 找出关系量 列出比例式 求解。- 22 -