初三化学：第四单元复习试题(DOC 7页).docx

1、初三化学：第四单元复习试题班级学号姓名一、 知识点回顾基础过关1.原子的结构：原子是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成；原子核是由带 的 和 带电的 构成。由于它们所带的电量 ，电性 ，所以整个原子不显电性。2原子的核电荷数= = 3、相对原子质量的表达式是 。4、原子的质量主要集中在 ，而原子核又由 和 构成，所以相对原子质量约等于 + 。5、填写下表：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66氧816钠1123铁30266、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：1)能保持物质化学性质的最小粒子是 2)化学变

2、化中的最小粒子是 3)带正电荷的粒子是 4)不显电性的粒子是 5)质量最小的粒子是 6)在同一原子中数目相等的粒子是 7)决定原子质量大小的粒子主要是 8)构成物质的基本粒子是 9)构成原子的基本粒子是 10)参加化学反应一定发生变化的粒子是 7、元素是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。 决定元素种类的是 。不同元素之间的本质区别是 。8、到目前为止人类发现的元素有 种，而组成的物质有 种。9、地壳中元素含量前四位的元素是 ；地壳中最多的元素是 ；最多的金属元素是 。10、元素符号表示的意义：1）表示 ；2）表示 。11、元素周期表共有 横行， 个纵行。每一个横行叫做 。原子序数数值上等于

3、。12、原子核外的电子是 排布的；元素原子核外电子至少 层，最多 层；最外层电子最多不超过 个。13、原子结构示意图各部分表示的意义。1） 小圈表示 ；小圈内的数字表示 ；2） 弧线表示 ；弧线上的数字表示 。14、元素的性质主要由 决定。相对稳定结构是指最外层具有 个电子。15、元素的分类：1） 金属元素：原子的最外层电子数 ，易 电子；2） 非金属元素：原子的最外层电子数 ，易 电子；3） 稀有气体元素：原子的最外层电子数 ， 电子。16、原子、离子的判断：（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。 原子：质子数（核电荷数） 核外电子数。 阳离子：质子数（核电荷数） 核外电子数。 阴离子：

4、质子数（核电荷数） 核外电子数。17、写出下列化学符号或化学符号所表示的意义：1)2个氢原子 ；2）2个氧分子 ；3）带2个单位正电荷的镁离子 ；4）带2个单位负电荷的硫酸根离子 ；5）2Cl- ；6）2Al3+ 。18、原子失去电子后就带有 ，成为阳离子，原子得到电子后就带有 ，成为阴离子；当阴阳离子相互作用构成 化合物，整个化合物 电性。19、写出下列符号的意义：H ；2H ；H2 ；2H2 ；H+ ；2H+ ；H ；H2O ；20、由两种元素组成的化合物的书写：书写规律：先读的后写，后读的先写。一氧化碳 、二氧化氮 、氧化镁 、五氧化二磷 、二氧化硫 。21、写出下列化学式或读出化学式的

5、名称：氧化锌 ；氯化钠 ；氧化铜 ；氧化钙 ；氯化钾 ；N2O3 ；CuS ；SO3 ；Al2O3 ；Fe2O3 。22、化合价规律：化合价有 之分，一些元素在不同物质里可显 的化合价；在化合价里正负化合价的代数和为 ；单质分子里，元素的化合价为 。23、元素化合价和离子的书写：1）+2价的钙元素： 、钙离子 ；2）+1价的钠元素： 、钠离子 ；3）-2价的氧元素： 、氧离子 ；4）-1价的氯元素： 、氯离子 ；5）-2价的碳酸根： 、碳酸根离子 ；6）-1价氢氧根： 、氢氧根离子 。24、根据化合价代数和为零的规则写出下列物质的化学式：（1）、二氧化碳 ； （2）、二氧化硫 ；（3）、氢氧化

6、钠 ； （4）、氢氧化钾 ；（5）、氢氧化铁 ； （6）、氢氧化钙 ；（7）、氢氧化铜 ；（8）、五氧化二磷 ；（9）、三氧化二铁 ； （10）、氧化铝 ；（11）、氧化铜 ； （12）、硫酸钠 ；（13）、硫酸铜 ；（14）、硝酸钾 ；（15）、硝酸铝 ； （16）、碳酸钠 ；（17）、碳酸钙 ；（18）、碳酸钾 ；（19）、氧化镁 ；（20）、硫酸 ；（21）、盐酸 ； （22）、硝酸 ；（23）、碳酸 ；（24）、氯化银 。25、求下列物质的相对分子质量（看谁算得既快又准）CO2 的相对分子质量 = H2O的相对分子质量 =MgO的相对分子质量 = P2O5的相对分子质量 =Al2O3的

7、相对分子质量 = CuO的相对分子质量 =H2SO4的相对分子质量 = HNO3的相对分子质量 =NH4NO3的相对分子质量 = 2 H2O的相对分子质量 =26、吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界一大公害。“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由 种元素组成，其相对分子质量为 。27、碳酸钙的化学式为CaCO3，求：1） 碳酸钙的相对分子质量=2） 碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比=3)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=4)钙元素的质量分数是多少？5）50g碳酸钙中钙元素的质量是多少？6）多少g碳酸钙中含有80g钙元素？28、在观看足球比赛中，经常会看到当运动员肌肉挫伤或扭

8、伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，化学式为C2H5Cl，沸点为12.7，进行局部冷冻麻醉应急处理。氯乙烷是由 种元素组成，每个氯乙烷分子有 个原子，氯乙烷的相对分子质量是 ，其中碳元素和氢元素的质量比为 。二、 自主检测巩固和提高1.用数字和化学符号表示或写出符号的意义：(1)2个氧原子 ； (2) 1个带3个单位正电荷的铝离子 ；(3) 3个氢气分子 ；+2(4) 3个五氧化二磷分子 ；(5)3个氢氧根离子 ；（6）2Fe ；+2（7）2N203 ；（8）5 Mg2+ ； （9） Ca 。2在下列化学符号N02 2NO S042- MgO中的数字“2”(用符号回答)1）表示元素

9、化合价数值的是 ； 2） 表示分子个数的是 ；3）表示每个分子中含有某种元素原子个数的是 ；4）表示一个离子所带电荷数值的是 。3酸牛奶中含有的乳酸的化学式为C3H6O3，其中C、H、O的原子个数比为 ，相对分子质量为 ，它的一个分子中共含有 个原子。4. 某粒子结构示意图如图所示，该粒子的核电荷数是 ，第二层电子数为 ，该粒子是经过 （填“得到”或“失去”） 个电子，变成带 个单位 (填“正电荷”或“负电荷”)的 （填“阴”或“阳”）离子，该粒子属于 （填“金属”或“非金属”）元素。5根据元素或原子团的化合价填写表格内的化学式： - 1Cl- 2 O -2 SO4 -2 CO3 + 1 K

10、+2 Mg参考答案：1、 原子核、电子、正电、质子、不、中子。相等、相反2、 质子数=电子数3、 某原子质量12 碳原子质量4、 原子核上，质子和中子、质子数+中子数5、填写下表：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1011碳66612氧88816钠11121123铁263026566、1）分子 2）原子 3）原子核和质子 4）分子、原子和中子 5）电子 6）质子和中子 7）原子核 8）分子、原子 9）原子核和电子 10）分子 7、核电荷数、质子数、质子数、质子数不同8、100多、2000多万9：O、Si、Al、Fe ； O ； Al10、1）该元素、2）一个原子11、7、18、

11、周期、该原子的核电荷数12、分层、1、7、813、1）原子核、质子数 2）电子层、该层的电子数14、最外层电子数、815、1）少于4个，失 2）大于或等于4个，得 3)等于8个，不易得失16、等于、大于、小于17、1）2H、 2）2O2 3）Mg2+ 4)SO42- 5)2个氯离子 6）2个铝离子18、正电、负电、离子、不显、19、氢元素或1个氢原子；2个氢原子；1个氢分子或氢气；2个氢分子；氢离子；2个氢离子；氢元素的化合价是+1价；水中氢元素的化合价是+1价。20：CO、 NO2、 MgO、 P2O5、 SO221、ZnO、 NaCl、 CuO、 CaO、 KCl三氧化二氮、硫化铜、三氧化

12、硫、氧化铝、氧化铁22、正负、不同、0、023、化合价略、离子：Ca2+、 Na、 O2、 Cl、 CO32、 OH24、CO2 、 SO2、 NaOH、 KOH、 Fe(OH)3、Ca(OH)2、 Cu(OH)2、 P2O5、 Fe2O3、 Al2O3、CuO、 Na2SO4、 CuSO4、 KNO3、 Al(NO3)3、Na2CO3、 CaCO3、 K2CO3、 MgO、 H2SO4、HCl、 HNO3、 H2CO3、 AgCl25：44、18、40、142、102、80、98、63、80、3626：3、13527：100、 1:1:3、 10:3:12、 40%、 20、 200g28：3、8、64.5、24:51：2O、Al3+、3H2、3P2O5、3OH、2个铁原子、2个三氧化二氮分子、5个镁离子、正二价的钙元素、2、3：1:2:1、 90、 124：16、8、得到、2、2、负电荷、阴、非金属5、KClK2OK2SO4K2CO3MgCl2MgOMgSO4MgCO3第 9 页 共 9 页