k离子反应专题题库.doc

1、A组为基础题（100分以下练习） B组为提高题（100分以上练习） 涉及到N元素的直接跳过化学必修1专题题库离子反应A组A11下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A在熔融状态下能导电的物质 B在熔融或溶解状态下能导电的物质 C在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ）A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸钡3下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3A B CD4下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁

2、片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气5对溶液中的离子反应有下列说法：不可能是氧化还原反应.只能是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加，其中正确的是 （ ）A B只有 C D6下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO37在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 （ ）A4 B5 C6 D78BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （ ） ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBa

3、CO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO29已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ） ASO42 BCl COH DCO3210能用H+OH=H2O表示的化学方程式有 （ ） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应11有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+

4、、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl-12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO213下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸,

5、Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸14下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ）A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙15在xR2+yH+O2=m R3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ） Am=4，R3+是氧化产物 Bm=y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物 16现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3

6、纯水。请回答下列问题(用序号):（1）能导电的是_ （2）属于电解质的是_（3）属于非电解质的是_（4）属于弱电解质的是_17写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _；（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _。18H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是 ， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。19 有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH， NO3，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述

7、离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲OH_ 乙 _20有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀；C+D蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。21某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_

8、（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。22现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成)（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ；B ； C ；D ；（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：ABCDA-BC-D-A+B ； C+D ； AC ； 23一学生设计了

9、如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。A2一、下列离子组不能大量共存的原因：不能共存的原因 离子方程式 K+ Ba2+ Br- SO42- Cu2+ Na+ S2- Cl- Fe3+ Na+ SO42- OH- Ag+ K+ Cl- SO42- H+ K+ SiO32- Cl- Ca2+ K+ OH- Br2- K+ NH

10、4+ CH3COO- OH- H+ Ba2+ I- OH- Na+ H+ CH3COO- Cl- Na+ Ba+ OH- HCO3- K+ H+ NO3- HCO3- H+ NH4+ CO32- NO3- H+ K+ S2- SO32-二、写出下列反应的离子方程式（1）NaOH+NaHCO3 ；（2）NaHCO3+HCl ；（3）NaHSO4+KOH ；（4）NaHCO3+NaHSO4 ；（5）澄清石灰水中通入少量CO2 ；（6）澄清石灰水中通入过量CO2 ；（7）NaOH加入CuCl2溶液中 ；（8）Na2CO3溶液中滴入足量HCl ；（9）CaCO3溶液中滴入足量HCl ；（10）NaHC

11、O3溶液中滴入少量的澄清石灰水 ；（11）NaHCO3溶液中滴入过量的澄清石灰水 ；（12）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ；（13）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应 三、离子的共存强化训练题1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)HCO3-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、SO32-2、某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-3、

12、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-4、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-(C)pH=10的无色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5、在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、CO32- (B) SO42-、K+

13、、Na+ (C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-6、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-7、在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3- (B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、SO32-、NO3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、

14、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 D.Ba2+、K+、CO32、Cl-9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、Ag+、 B.Ba2+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、OH-10、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K

15、+ D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-四、离子方程式强化训练题12、下列反应属于离子反应的是A.H2O和CO2气体的反应 B.NH3溶于水的反应C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu与AgNO3的反应13、下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42-=BaSO4C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-=H2O14、各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2S

16、O4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO315、能表示一个化学反应的离子方程式是A.H+OH-=H2O B.CO32- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH-+Ba2+ SO42-=BaSO4+Cu(OH)216、和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A.Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+ SO42- =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl

17、 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27、下列反应的离子方程式不正确的是CA小苏打（Na HCO3）溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OB苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：D氯化铜溶液中加入过量NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+18、下列离子方程式正确的是BA碳酸钡溶液中加入稀硫酸：B氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：D铜片中加入稀硫酸：C

18、u +2H2+ = Cu2+ + H2O19下列反应的离子方程式书写正确的是B A.金属钠跟水反应:Na+H2O=Na+OH+H2B.向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H+ OH- = H2OC.澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O20.下列反应的离子方程式不正确的是A.铁和稀硝酸反应： Fe+2H+ = Fe2+ +H2B.饱和氯化铁溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- =

19、CO2+H2OD. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+ OH- = HCO3-21下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B钠与水的反应： Na+2H2O=Na+2OH+H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O22下列离子方程式不正确的是A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OBNaHCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH= CO32+H2OCNa

20、HSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3= H2O+CO2D用NaOH吸收过量的CO2：CO2 + OH- = HCO323某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无这些离子 。24在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮 于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 烧杯里观察到的实验现象有： _， _。 写出实验过程中反应的离子方程式_。A31下列物质中，能够导电的

21、电解质是 （ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl3NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的（ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 5今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质 BX可能为非电解质

22、CX只能是盐类 DX可以是任何化合物6 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应7下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质8关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离

23、子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是盐9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 11已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO3

24、2-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 12能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO213在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4=

25、 BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O14重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-15下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是ANa+、K+ 、H+、SO42- BBa2+ 、Na+ 、NO3-、Cl- CNa+、K+ 、S2- 、CO32- DBa2+、Cu2+、NO3- 、Cl- 16已知硫酸铅难溶于

26、水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc17（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ 。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的

27、离子方程式：_ _。（3）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- +6I- +6H+= R- +3I2 +3H2O中R元素的化合价为 .18四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。19某河道两旁有甲乙两厂

28、。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。（3）根据题设条件判断离子共存情况A Al3+ 、Ag+ 、NO3-、Cl- B H+、Na+ 、CO

29、32-、Cl-C H+、OH-、Na+、SO42- DCH3COO-、H+、SO42- 、Na+E Na+、Cu2+、SO42-、Cl- F Na+、NH4+、SO42-、Cl-(1)因生成沉淀而不能共存的是 ，（2）因生成气体而不能共存的是 ，（3）因生成水而不能共存的是 ，（4）因生成弱电解质的离子组是 ，（5）能共存的离子组是 20除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式

30、：_。21溶液中可能有CO32- 、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有 离子溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有 离子溶液中有大量Ag+存在时，则溶液中不可能有 离子22用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。 BaCl2(HCl)试剂_ _离子方程式_操作方法_ O2(CO2)试剂_ 离子方程式_操作方法_ Cu(Zn)试剂_ _离子方程式_操作方法_B组一、关于量的考查1、FeBr2 和Cl2 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2（1）当 b(1/2)amol时 （2）当 b(3/2)amol时（3）当 b=a mol时， 2、FeI2 和Cl2 （1）Cl2少量： （2）Cl2过量： 3、NaHCO3和Ca(OH)2反应（1）Ca(OH)2少量： （2）Ca(OH)2过量： 4、Ca（HCO3）2溶液中加入NaOH溶液（1）NaOH少量： （2）NaOH过量： 5、CO2和NaOH反应 或SO2和NaOH反应（1）CO2气体少量：（2）CO2气体过量： CO2气体通入澄清石灰水中（1）CO2气体少量：（2）CO2气体过量： 6、