分析化学填空题题库及答案(DOC 18页).docx

1、定量分析的一般步骤是 、 、 。_ （试样的采取和制备； 试样的分解； 测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）3. 化学分析法主要用于 组分的测定，组分质量分数在 以上；仪器分析法通常适于 组分的测定，组分质量分数在以下。（常量； 1%；微量或痕量； 1%）4. 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样_ _ g。Mr（BaSO4）=233.4, Ar（S）=32.06（0.2g）5. 分解试样所用的 HCl，H2SO4 和 HNO3 三种强酸中，具有强络合作用的酸是，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是 。（HCl ；HNO3）6. 偶然误差的

2、正态分布曲线的两个重要参数是 和，它们分别表示测量结果的 和 。（总体平均值 ；标准偏差 ；准确度；精密度）7. 系统误差的特点是： 1. ；2. ；3. 。（重复性；单向性；可测性）8. 校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减 少系统误差。 （仪器；空白；对照；校正 ）9. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（ 1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（ 3）重量法测定 SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 。（系统误差，偶然误差，系统误差）10. 判断误差类型： a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 误差；

3、b. 用分析天平称量时， 不小心将样品洒落在天平称量盘上， 属于误差；（系统误差；过失误差）11. 判断下列误差属于何种类型： a. 以含量为 95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA 溶液的浓度，属于 误差； b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于 误差。（系统误差；偶然误差）12. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（ 1）称量过程 中天平零点略有变动。（ 2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（ 3）分析用试剂含有微量待测组分。（偶然误差，偶然误差，系统误差）13. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 误差。读取滴定管读数时， 最后一位数值估

4、测不准， 属于 误差。（系统误差；偶然误差）14. 在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的 好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的 好。（精密度；准确度）15. 精密度高低用 衡量，它表示 。（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）16. 某学生分析工业碱试样，称取含 Na2CO3为 50.00%的试样重 0.4240g，滴定 时消耗 0.1000mol/L HCl 40.10mL ，该次测定的相对误差为 （MNa2CO3106.00）17. 正态分布曲线的最高点体现了数据的 ，曲线以 x=m 的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差 。（集中趋

5、势；出现的几率相等）18. 根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在1.0 之间的概率为68.3，则此测定值出现在1.0 之外的概率为 。（15.8%）19. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得 x= 9.18，s = 0.042%，置信度为 95%时平均值的置信区间是 。_ （t0.05, 8=2.31，t0.05, 9= 2.26）（ （9.18 0.03）%或（9.159.21）%）20. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得 x = 10.79， s = 0.042%，置信度 为 95%时平均值的置信区间是 。_ （ t0.05, 8=2.31，t0.05, 9= 2.26）（

6、 （10.79 0.03）%或（10.7610.82）%）21. 平行六次测定水样中 Cl-的含量，其平均值为 10.00 mgL-1，标准偏差 s=0.07， 置信度为 95%时的平均值的置信区间为。附表t ,f 值（双边）（ 10.00 0.07）（已知： t5, 0.95=2.57）22. 某溶液的 pH 为 10.007，该 pH 的有效数字为 位，其氢离子活度为mol?L-1，氢氧根离子活度为 mol?L-1。( 3；9.84 10-11；-41.02 10-4)23. 某溶液的 pH 为 10.25，该 pH 的有效数字为 位，其氢离子活度为mol?L-1，氢氧根离子活度为 mol

7、?L-1。（ 2；5.6 10-11；-41.8 10-4 ）24. 判断有效数字的位数： a. 某分析样品的质量 m = 0. 0100 g，位；b. 某溶液 pH = 1.64，位。c.0.1050 (25.00 1.52) 246.471.0000 1000，其结果为位。（ a. 3； b. 2；c. 3）25. 根据有效数字的运算规则， 下列计算式的结果应该是几位有效数字： a. 13.54+ 6.402 + 0.32450.1010 (25.00 1.72) 246.471.0200 1000位； c.logH + = -5.14, 求 H+浓度位。( a. 4；b.3；c. 2)2

8、6. 以下计算结果中各有几位有效数字 （不必计算只说明几位 ）?(1)w(X)0.1000 ( 25.00 24.50) 246.471.000 1000100%，1.000 1000(2) w(X) 0.1208 (25.00 1.52) 246.47 100% ，27. 将以下数修约为 2 位有效数字： （1） 21.4565 修约为；（2） 3.4511修约为 。（2.1 101；3.5）28. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、和 。（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）29. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。（滴定误差）30. 根

9、据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方 法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标 准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。（滴定分析法； 滴定；化学计量点；）31. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（ 1）反应必须定量完成； （2）；（ 3）能用简便的方法确定终点。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。（反应速率要快；直接。）32. 用以下不同方法测定 CaCO3 试剂纯度采用的滴定方式分别是： （1） 用酸碱滴 定法测定；（2） 用 EDTA 络合滴定法测定；（3） 用KMnO4 法测定。A.直接滴定法； B.返滴定法； C.间接滴定法（

10、填 A，B，C）（B；A；C）33. 在分析测试中，消除干扰的主要方法有 和。（掩蔽；分离）34. 强电解质在水溶液中 电离， 而弱电解质在水溶液中 电离。35. 根据酸碱质子理论，酸是 _能给出质子的物质 _；碱是 _能接受质子的物 质_。36. 酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为 ；碱接受质子后成为酸。这种关系称为 。37. NH4+称为离子酸； NH3称为_质子碱 碱。它们在组成仅相差，因此称为 。38. 酸碱反应的实质是 。39. 如果在室温下，测得某溶液的 H+浓度为 3.2 l0-3 molL-1，则该溶液为 溶液，溶液中 OH-浓度为 ，溶液 pH 为40. 若将氨水溶液稀

11、释，则解离度 ，溶液的 pH 值将 。（填增大或减小）41. 若在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体， HAc 的离解度 ，_ 酸常数ka，溶液的 pH 值将 （填升高或降低，或变化或不变化）42. 能抵抗外加的少量 _酸 _、_碱或 _对其稍加稀释时 ，而保持溶液酸度基本不变的溶液称为缓冲溶液。43. 缓冲溶液是由浓度较大的 弱酸 和_其共轭碱 组成的。44. 同一缓冲系的缓冲溶液，当 两种组分浓度 相同时，缓冲比为的缓冲容量最大。45. HCN （c1 mol/L） + Na 2CO3 （c2 mol/L） 水溶液的质子条件式 为： 。H+HCO 3-+2H 2CO3=CN -+OH -

12、)-146. 浓度为 c molL-1 NaAc 水溶液的物料平衡方程 （MBE）为；电荷平衡方程（ CBE ）为；质子平衡方程（ PBE）为；（ MBE：- + + + - - +HAc+Ac -=c；Na+=c；CBE：H+Na+ = Ac- + OH -；PBE：H + +HAc= OH-）47. 浓度为 c mol L-1 的 Na2CO3（H2CO3）溶液的物料平衡方程（ MBE ）、电荷 平衡方程（ CBE）和质子平衡方程（ PBE）分别为：MBE ：；CBE：；PBE：。- 2- +（MBE ：H 2CO3 + HCO 3- + CO 32- = c ； Na + =2c ；CB

13、E：+ + - 2- -Na+ + H + = HCO -3 + 2 CO 32- + OH - ；PBE：+ - -H+ + HCO -3 + 2H 2CO3 = OH -）48. 浓度为 c mol L-1的 NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（ MBE ）、电荷平衡方程（ CBE）和质子平衡方程（ PBE）分别为：MBE ：；CBE：；PBE：。- 2- + + + - 2-（MBE ：H 2S + HS- + S2- = c，Na+=c；CBE：Na+ + H+ = HS- + 2 S2- + 2- -+ OH-；PBE：H+ + H2S = S2- + OH-）49. 根据酸碱质

14、子理论， H2PO-4 的共轭酸是，其共轭碱是。（ H 3PO4 ； HPO 42- ）50. 根据酸碱质子理论， HPO 24 的共轭酸是，其共轭碱是。（ H2PO-4； PO43 ）51. 磷酸的 pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。在 pH=2.127.21 时，溶液 中主要存在的型体是（）；在 pH=7.2112.66时，溶液中主要存在的型体是（）。（ H2PO4 ； HPO 42 ）52. 用 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4 至甲基橙变色，其终点产物为。（ H2PO4 ）53. 以 HCl 为滴定剂测定试样中 K2CO3 含量，若其中含有少量 Na2CO3，

15、测定结 果将 。（填偏高、偏低或无影响 ）（偏高）54. 已知 HAc 的 Ka=1.8 10-5，由 HAc- NaAc 组成的缓冲溶液 pH 缓冲范围是 。（ 4.74 1）55. 为下列溶液选择计算 H+或OH-的合理公式 （请填写 A，B 等）：（1） 0.10mol/L 三乙醇胺 （pKb = 6.24） （2） 0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾 （pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41） （3）0.10mol/L H2C2O4（pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19） （4）0.10mol/L 苯甲酸 （pKa = 4.21）A. H + = K a1 (c H

16、)B. H+ = Ka1Ka2C. H+ = KacD. OH- = Kbc56.酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚酞的变色范围57.58.59.3.14.4；8.09.6)酸碱指示剂的解离平衡可表示为： HIn = H + + In-。则比值 In-/HIn 是 的函数。一般说来，看到的是碱色时，该比值为 看到的是酸色时，该比值为 ；看到混合色时，该比值为H+；10；1/10；1/1010）用 0.10 mol L-1 HCl 滴定同浓度的 NaOH的 pH 突跃范围为 9.74.3。若 HCl 和NaOH 的浓度均减小 10 倍，则 pH 突跃范围是 （5.38.7）用 0.010 mol L

17、-1 HCl 滴定同浓度的 NaOH 的 pH 突跃范围为 8.75.3。若 HCl 和 NaOH 的浓度均增大 10 倍，则 pH 突跃范围是（4.39.7）60. 已知己二酸（CH2CH2COOH）2），M=146.14 gmol-1）的 pKa1 =4.43, pKa2 =5.41 。 假设有一些不纯的己二酸样品（纯度约为 80），现用 0.1 mol L-1 NaOH 标 准溶液测定其含量，问该滴定有 个突跃？可选用 （甲基红、 甲基橙、酚酞）作指示剂，适宜取样量为克。（1；酚酞；0.180.23）61. 影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是和 。（弱酸的酸常数或弱碱的碱常数

18、；弱酸弱碱浓度）62. EDTA 的化学名称为 ，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存 在形式。63. 指出下列 EDTA 络合物的颜色 （填 A，B，C，D）：（1） CuY2-；（2）2- - 2-MnY 2-； （3） FeY- ；（4） ZnY 2-。A.无色； B. 紫红色；C. 黄色； D.蓝色（ D；B；C；A）64. EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 。在非缓冲溶 液中用 EDTA 滴定金属离子时溶液的 pH 值将（填写升高、降低或不变）。（ 1:1；升高）65. 已知金属离子 M 与配位体 L 形成逐级络合物。则络合反应的平均配位数 （ n） 与地方及倭 有

19、关；而与金属离子的总浓度 地方及倭 。（溶液中游离配位体的 浓度，无关）66. EDTA 滴定中，介质 pH 越低，则 Y（H）值越 ，KMY 值越 ，滴定的 pM突跃越 ，化学计量点的 pMsp值越。（大；小；小；小）67. EDTA 络合物的条件形成常数 KMY 随溶液的酸度的变化而改变。酸度越小， 则 KMY 越；络合物越 ，滴定突跃越 。（大；稳定；大）68. 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。 （条件稳定常数；被测金属离子的浓度）69. 指示剂与金属离子的反应： In（蓝） +M=MIn （红），滴定前，向含有金属 离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈 色；随着 EDTA 的加入，

20、当到 达滴定终点时，溶液呈 色。（红；蓝）70. 采用 EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 Fe3+，Al 3+。应加 入 掩蔽剂；滴定时控制溶液 pH=。（三乙醇胺， 10）71. 在含有酒石酸和 KCN 的氨性溶液中，用 EDTA 滴定 Pb2+、Zn2+混合溶液中 的 Pb2+。加入酒石酸的作用是， KCN 的作用是 。（辅助络合剂（或防止 Pb2+ 水解）；掩蔽剂）72. 含有 Zn2 和 Al3 酸性混合溶液，欲在 pH=55.5 的条件下，用 EDTA 标准溶 液滴定其中的 Zn2 加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F 的作用是。(作缓冲剂，控制溶液的 pH

21、值作掩蔽剂，掩蔽 Al 3 的干扰)73. 在 pH=5.0的HAc Ac 缓冲介质中，以 EDTA 滴定 Pb2 至化学计量点时。 当溶液中 Ac 浓度增大时， pPbsp 和pPb sp ，值的变化情况是： pPbsp； pPbsp。(减少，增大)74. 为了测定 Zn2 和 EDTA 混合溶液中各自的含量(已知含有过量的 EDTA )， 移取等体积试液两份。 其中一份试液调节 pH 为 ；以 为 滴定剂，用 暗暗暗暗暗 作指示剂，滴定其中游离的 EDTA ；另一份试液调节 pH值为，以暗暗暗暗暗 作指示剂，用 标准溶液滴 EDTA的总物质的量。( 55.5， Zn2 ，二甲酚橙， 1.0

22、，二甲酚橙， Bi 3 )75. 某溶液含有 M 和 N离子，且 KMYKNY 。 lg K N Y先随溶液 pH 值增加而增大，这是由于 地方及 倭。然后当 pH 值增加时， lgKNY 保持在某一定值。( Y (H )减小(或算效应 系数减少) Y(N)Y(H)，lgKM Y 的大小由 Y(N)决定， Y(N)与 pH值无关)76. 已知Ag NH 3络合物的 lg 1 3.2,lg 2 7.0 。当Ag NH 3络合物溶液中 的Ag(NH 3) Ag(NH 3) 2时， pNH 3；当Ag ( NH 3) 为最大值时， pNH 3。(3.8，3.5)77. 在 pH=5.5 的六亚甲基四

23、胺缓冲介质中以 0.020 mol/L EDTA 滴定同浓度的 Pb2+。已知 pPbsp=6.25，则 lgK PbY；滴定至化学计量点后 0.1%时的 pPb=。( 10.5， 7.5)78. 有人用加入足够量的氨水使 Zn2+形成锌氨络离子的方法将 Zn2+与 Fe3+分离； 亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铵。两种方法中以第 种方法为好，理由是 。_(第 2 种，理由是 加入 NH4Cl 可使 Fe(OH)3胶体凝聚，由于 NH4+浓度大，减小 Fe(OH)3对 Zn2+ 的吸附，便于分离)79. 影响氧化还原反应方向的主要因素有 _电对的电极电位 _、_溶液酸度 _、 等

24、。(电对的电极电位； 氧化型和还原型的浓度 ；溶液酸度；生成沉淀或络合物 ）80. 已知：EFe3 /Fe2 0.68V ，ECe4 /Ce3 1.44V ，则在 1 mol?L-1 H 2SO4溶液中用 0.1000 mol?L-1 Ce4+滴定 0.1000 mol?L-1 Fe2+，当滴定分数为 0.5 时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。 （0.68V；1.06V；0.861.26V）81. 在 1 mol L-1硫酸溶液中，用 0.1000 mol L-1 的 Ce4+标准溶液滴定等体积的 0.1000 mol L-1的 Fe2+溶液，当滴定剂加入 %时电对的电位 =

25、 0.68V。达化学计量点时的电位为 ，电位突跃范围是 。（ EFe3 /Fe2 0.68V ， ECe4 /Ce3 1.44V ）（ 50；1.06V； 0.861.26V）82. 为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若 要增加电极电位；可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。（还原态）83. 用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4和 H2C2O4溶液，耗去的 标准溶液体积相等，则 FeSO4与 H2C2O4的浓度之间的关系为： 。（2:1）84. 高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行， 其所用的酸性介质通常为 ； 使用的指示剂为 。（稀 H2SO4

26、；自身指示剂）85. 下列现象各属什么反应： （1）用 KMnO 4滴定 Fe2+ 时 Cl- 的氧化反应速率被 加速。 （2）用 KMnO 4滴定 C2O24-时，红色的消失由慢到快。A.催化反应； B.自动催化反应； C.副反应； D.诱导反应。（填 A ， B， C， D ）（ D；B）86. 碘量法中所需 Na2S2O3 标准溶液在保存中吸收了 CO2 而发生下述反应： S2O32 H 2CO 3HSO3 HCO 3 S 。若用该 Na2S2O3滴定 I2溶液则消耗Na2S2O3 的量将，使得 I2 的浓度。（偏高或偏低） （偏高；偏低）87. 直接碘法或间接碘法的终点常用 指示剂来确

27、定。（淀粉）88. 沉淀滴定法中，莫尔法是在 介质中，以 作指示剂，用 为标准溶液滴定，可用于测定 Cl-、Br-、 Ag+等。（中性或弱碱性；铬酸钾； AgNO3）89. 沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在 介质中，以 作指示剂， 用 为标准溶液滴定，可用于测定 Ag+、SCN-、Cl-、Br-、 I-等。 （强酸性；铁铵矾； SCN-）90. 银量法中的佛尔哈德法是以 为指示剂的沉淀滴定法， 该法可用来测定 Ag+，其标准溶液为 。（铁铵矾NH 4Fe（SO4）?12H2O ；NH4SCN）91. 沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象 叫 ，其产生的原因有表面吸附、

28、吸留和 。（共沉淀； 生成混晶）92. 用沉淀法测定 Ba2+和 SO24 含量，测 Ba2+时，用稀 H2SO4溶液作沉淀剂，则 沉淀剂宜过量 ； 而测定 SO42 时，用 BaCl2 溶液作沉淀剂，则沉 淀剂宜过量。（ 50100%； 2030%）93. 某难溶电解质的化学式为 MX ，其溶解度与溶度积 （ksp）的关系是。2（ Ksp s2 ）94. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度 ，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀的溶解度 。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为 MgO，则其换算因数计算式为 只（ 写公式 ） 。（降低；增大； 2M MgO ）M Mg2P2O795. 晶核的形成过程有 与 两种。 当溶液的相对过饱和度较低时，主要是 成核，易得到 沉淀。（均相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）96. 沉淀析出完全后， 让初生的沉淀与母液共置一段时间， 这个过程叫做 ， 其作用是使小晶体 ，大晶体 ，使晶体趋于 ， 同时也释放出 在晶体中的杂质。 （陈化；溶解；生成； 完整；吸附、吸留或包夹）97. 列出从 Fe2O3 的质量计算 Fe质量的化学因素（换算因子 F）F M2MFe =0.7)Fe2O3F=。( F 2M FeO =0.8998)M Fe2O3