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1、氧化还原反应拓展练习1、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）。AN2 BN2O CNO DNO22、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）A.2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB.4 FeS+18H2SO4=2Fe2(

2、SO4)3+9SO2+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD.8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O3. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-4某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。A无法确定 B升高 C不变 D降低5H-是负一

3、价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是( )。A.它属于置换反应 B.该反应中H-是还原剂C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素6. 1999年长沙联考试题今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是（ ）。A B C D 7. 南昌测试题 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）8Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu2NO3xH=3Cu22RyH2O。(1)反应中的x_。(2)反应产物R的化学式为_。

4、(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为_。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为_。9. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应10已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应：3Cu2S26HNO33CuSO43Cu(NO3)215

5、NO25 NO13H2O下列说法正确的是（ ）A、Cu2S既是还原剂，又是氧化剂B、3mol Cu2S发生反应，有24mol电子转移C、产物中只有CuSO4是氧化产物D、参加反应的HNO3中有10/13氧化剂11、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原

6、反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_。氧化还原反应应用专题练习1(共10分，每空2.5分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。若该反应是在硫酸做介质的条件下进行，完成方程式 _ _2.（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色Pb

7、S，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子 为 mol3、（8分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：Fe（NO3）3+NaOH+CL2=Na2FeO4+NaNO3+NaCL+H2O（1）配平方程式，在上述反应中 元素被氧化，当3molCL2参与反应时，转移电子的总数为 ；铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 。4

8、、（10分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是 ，只有还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ；该反应中还原剂是 ，氧化剂是 ；该反应中参与反应的H2S和HNO3的物质的量之比是 ；推测并写出反应的化学方程式 。5、实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式（可以不配平该化学方程式）： HNO3+ + Fe（NO3）3+ + H2O反应中作还原剂的物质

9、是 （填化学式），被氧化的元素是 ；发生还原反应的物质是 （填化学式）；若有0。6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是 mol 。6（12分）某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式： _。（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目： _。（3）pH为59时，体系中的氧化反应为HII2；当pH 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_ _。（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的_（填物质的性质）。7某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。(1)写出并配平上述过程的化学方程式：_。(2)该反应中，盐酸体现了_、_的性质。氧化剂是_，反应后，若产生0.6 mol气体，则转移电子的物质的量为_ mol。(3)ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。