2022-2023学年第二学期期中考试高一年级化学试题.doc

1、2022-2023学年第二学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由硅酸盐材料制成

2、的是A.兽首玛瑙杯 B.西汉羽纹铜凤灯 C.黄河大铁牛 D.秦朝兵马俑2. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A炒菜做饭使用大火 B在食品中添加防腐剂 C在空运水果中放入冰袋 D洗好的衣服挂在通风处晾晒3. 下列反应属于可逆反应的是A二氧化碳与水反应 B铜与浓硫酸反应C盐酸与氢氧化钠反应 D氢气在氯气中燃烧4.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水 B硝酸 C醋 D卤水5.氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是A栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮B尿素属于

3、含氮量较高的固态氮肥C自然界“氮循环”中不存在“蛋白质”的转化D工业上利用反应生产纯碱6.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用硅单质制作太阳能电池板硅元素在地壳中含量丰富B雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品HF可与SiO2反应C酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫SO2可以杀菌和抗氧化D用给自来水消毒具有强氧化性7.在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，硅酸盐所具有的下列性质与硅氧四面体结构无关的是A硬度大 B熔点高 C耐腐蚀 D能与盐酸反应8.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是A装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3

4、的酸性B一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅C注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应生成H2D装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。9. 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由A经导线流向B极：C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C上有气泡逸出：A、C相连后，同时浸入Cu

5、SO4溶液中，A极质量减轻：B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原。据此判断四种金属的活动性顺序是A.ABDC B.ACDB C.CABD D.BDCA10. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如下图所示。某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是A白磷比红磷稳定 B白磷比红磷的能量低C红磷转化为白磷是吸热反应 D白磷转化为红磷是物理变化11.向NaHSO3溶液中滴加少量溶液X，实验现象如表所示。 下列离子方程式正确的是A.实验中：B.实验中：C.实验中：D.实验中：12. 工业上用N2和H2合成NH3。NA表示阿伏伽德罗常数的值，

6、下列说法正确的是 A消耗14g N2生成NH3分子数为2NAB消耗2g H2生成NH键数为2NAC生成标准状况下22.4L NH3，电子转移数为3NA D氧化标准状况下22.4L NH3生成NO，需O2分子数为3NA13.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g),反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是A.该反应在第5min达到平衡 B.平衡时，c(C)=0.6molL-1C.05min内，A的平均反应速率为0.6 molL-1min-1 D.物质B的平衡转化率约为33.3%14.-电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示（阴离子交换膜仅允许阴离子通

7、过）。下列说法正确的是A. 该装置是将化学能转化为电能B. 电池工作时，OH-从碳纤维电极区透过阴离子交换膜移向铝电极区C.Al为负极，负极的电极反应式为D.电子移动方向：铝电极KOH溶液离子交换膜H2O2溶液碳纤维电极三、非选择题，共5小题，共60分。15.（14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如下图所示。（1)该元素位于元素周期表中第二周期、第 族。（2)根据元素的化合价，从氧化还原角度分析，单质B具有的性质是 。（3)B、C、D、E4种物质中，属于有毒气体的是 （填化学式），欲吸收有毒气体，可选

8、用氧气和 （填序号）。a.氢氧化钠溶液 b.稀硫酸 c.硫酸铜溶液（4)组装下图装置制取并收集一瓶干燥的A.实验室制取A的化学方程式是 ；各装置的接口顺序是a ；X中的药品是 ；检验是否收集满A的方法是 。16.（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%.（1)硅的原子结构示意图为 。（2)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是 （填标号）。a. 普通玻璃坩埚 b. 石英玻璃坩埚 c. 铁坩埚（3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：写出

9、反应的化学方程式： ，反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。17. （12分）I.在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20 g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的木片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1)下图能正确表示该反应中能量变化的是 （填字母）。（2)写出发生反应的化学方程式： ，该反应的反应物化学键断裂吸收的能量 （填“高

10、”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。II.电池的应用给我们的生活带来了很多便利，请根据原电池工作原理回答下列问题：（3）现有如下两个反应：。根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是 (填序号)。（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过，负极质量减少_g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是_。（5）图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_。18.（10分）某温度下，在2L密闭容器中，通入等物质的量的N2和H2,在催化剂作用下发生反应，各物质的物质的量随时间的变化如图所示。（1）反应进行到2min时，

11、正反应速率和逆反应速率 （填“相等”或“不相等”）。（2）反应开始至2min，用N2表示的平均反应速率为 ，H2的转化率为 ，混合气体中N2的体积分数为 。（3）向密闭容器中通入amol A(g)和bmol B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填标号）。a. 降低温度b. 保持容器的体积不变，充入氦气（不参与反应）c. 保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量19.（14分）AH等8种物质存在如下转化关系下列AH八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：（

12、1）A的化学式为 。（2）按要求写出下列反应的有关方程式：EF反应的化学方程式 ；GH反应的离子方程式 。（3）写出H的浓溶液与灼热的木炭反应的化学方程式 。（4）检验D中阴离子的方法是 。（5）将1.92 g铜粉投入含有0.11mol H的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为 mL（不考虑2NO2N2O4）。高一年级化学参考答案：15:DDABB 68:ADB 9A 10C 11CD 12BC 13BD 14AB15.（14分）（1) VA(1分)（2)氧化性和还原性(2分)（3) NO、NO2 (2分) a (2分) （4) 2NH4Cl+Ca (OH) 2Ca

13、Cl2+2NH3+2H2O(2分)bced(2分)碱石灰(1分)将湿润的红色石蕊试纸接近管口d,若试纸变蓝，则证明NH3已集满(2分)16.（10分）（1） （1分）（2）防火剂（1分） C （2分）（3）17.（12分）（1）b (2分）（2）Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=2NH3HO+BaCl2+8H2O (2分) 高于（1分）（3）(1分）（4）13.0 （2分) 2NH4+2e- =2NH3+H2(2分）（5）O2+4e-+4H+=2H2O(2分）18.（10分）（1）相等（2分）（2）0. 025 molL-1min-1(2分）；30%(2分）；50%(2分）（3）c(2分）19.（14分）（1）（NH4）2SO3 （2分） （2） 4NH35O24NO6H2O （2分） 3NO2H2O=2H2 NO （2分）（3）C4HNO(浓)4NO2CO22H2O （2分）（4）取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO （3分）（5）1120mL （3分） 高一化学 第 9 页（共8页） 高一化学 第 10 页（共8页）