2021届全国百校联考新高考模拟试卷(十)化学试题.doc

1、2021届全国百校联考新高考模拟试卷（十）化学祝考试顺利注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

2、试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。一

3、、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.木草纲日对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银两，白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（ ）A. 制备过程中未发生氧化还原反应B. 制备过程中发生了物质升华C. 反应过程中一定没有氧气参与D. 该记载中，Hg2Cl2产率为80%【答案】B【解析】【详解】A. 物质汞变为轻粉(Hg2Cl2)化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A错误；B. 取

4、开则粉升于盆上矣说明轻粉(Hg2Cl2)发生了升华，故B正确；C汞化合价升高，有氧化剂参与反应，可能为氧气，故C错误；D. 一两汞可升粉八钱则产率为，故D错误；故答案选：B。2.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B. 制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C. 配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D. 除去MgCl2溶液中少量Fe3：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤【答案】D【解析】【详解】A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，氢氧化钠与乙酸

5、乙酯发生水解反应，两者同时被消耗，无法分离，A错误； B. NO极易与空气中的氧气反应，用向上排空气法收集不到气体，直接转化为二氧化氮，B错误；C. Fe(NO3)2固体中为铁显+2价，溶于强氧化性的较浓硝酸，会发生反应生成Fe(NO3)3，C错误；D. MgCO3在溶液中碳酸根发生水解，产生氢氧根，与少量Fe3反应沉淀，可以用于除杂，D正确；答案为D。【点睛】本题易错点为C，注意浓硝酸的氧化性，与亚铁离子易发生氧化还原反应。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NAB. 在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数

6、目为0.1NAC. 在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NAD. 向1 L 1 molL1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO数目为NA【答案】C【解析】【详解】A. 苯中没有碳碳双键，是特殊的“”键，介于碳碳单键和碳碳双键之间，A错误；B. 在标准状况下， CHCl3是液体，无法通过气体摩尔体积公式进行计算，B错误；C. 在标准状况下，22.4 L NH3为1mol，被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA，C正确；D. 1 L 1 molL1(CH3COO)2Ba溶液中钡离子的物质的量为1mol，加入醋酸至中性，根据

7、电荷守恒公式可知，c(CH3COO-)+c(OH-)=2c(Ba2+)+c(H+)，中性时混合液中CH2COO数目为2NA，D错误；答案为C。【点睛】本题易错点为D，注意在滴定过程中电荷守恒规律，不能只看离子自身浓度。4.糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A. 分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物B. 能发生氧化反应、水解反应和取代反应C. 1mol糠叉丙酮最多可与3molBr2发生加成反应D. 存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.糠叉丙酮（）结构中没有苯环，不属于芳香族化合物，故不选A；B.含有碳碳双键、能燃

8、烧可以发生氧化反应，含有烷基可以发生取代反应，不能发生水解反应，故选B；C.糠叉丙酮（）结构中含有三个碳碳双键，最多可与3molBr2发生加成反应，故不选C；D.糠叉丙酮（）能与NaHCO3反应，属于芳香族含有苯环的同分异构体，有、，故不选D；答案：B。5.某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。下列说法不正确的是A. Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性B. 原子半径大小：ZYXWC. W、Y组成的化合物有强还原性D. 最简单氢化物的稳定性：XZ【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

9、短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。由离子结构可知，Y易失去1个电子，Z与X之间形成4个共价键，X与其他元素之间形成2个共价键，W与X之间只有一个共价键，说明W为氢元素，X为氧元素，Z为硫元素，Y为钠元素。【详解】A. Y、Z组成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确； B. 原子半径同周期，从左到右依次减小；同主族，从上到下依次增大，即大小：Y Z XW，B错误；C. W、Y组成的化合物为NaH，H为-1价，具有强还原性，有强还原性，C正确；D. 最简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，稳定性越强，XZ，D正确；答案为B。6.我国科学家

10、设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法正确的是A. b为电源的负极，d为电解池的阳极B. 过程中捕获CO2时碳的化合价发生了变化C. a极的电极反应式为2C2O524e4CO2O2D. 上述装置中总反应的化学方程式为CO2CO2【答案】C【解析】【分析】a电极C2O52-失去电子，发生氧化反应生成氧气，d电极为碳酸根离子得到电子，发生还原反应生成碳，总反应为CO2电解C+O2。【详解】A. a电极发生氧化反应，是电解池的阳极，连接的为正极，即b为正极，A错误；B. 过程捕获CO2时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价，捕获CO2时生成的CO32-的碳元素的化合价是+

11、4价，碳的化合价均未发生变化，B错误；C.由电机装置可知， a极的电极反应式为2C2O524e4CO2O2，C正确；D. 由电极装置可知，a电极生成氧气，d电极生成碳单质，电解总反应为CO2电解C+O2，D错误；答案为C。7.25C，向20mL 0.1molL1的H2A溶液中滴加0.1molL1的KOH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是A. H2A的电离方程式：H2AHHA，HAHA2B. X点溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)0.1 molL1C. Z点溶液中存在关系c(K)c(HA)2c(A2)D. W点时，c(K)c(OH)c(HA)c(H2A)c(A2)c(H)【答案】D【解

12、析】【分析】向20mL 0.1molL1的H2A溶液中滴加0.1molL1的KOH溶液，X为H2A溶液，Y为H2A和KHA混合溶液，W为KHA溶液，根据溶液的守恒关系回答问题。【详解】A. 由图可知，0.1mol/L的H2A的pH=3，说明H2A为弱酸，电离可逆，方程式：H2AHHA，HAHA2，A正确；B. X点是H2A溶液，：由物料守恒关系可知，c(HA)c(H2A)c(A2)0.1 molL1，B正确；C. Z点溶液pH=7，根据电荷守恒可知，溶液中存在关系c(K)c(HA)2c(A2)，C正确；D. W点时，溶质为KHA且溶液为碱性，则HA-的水解程度大于电离程度，c(K) c(HA)

13、 c(OH) c(H2A)c(A2)c(H)，D错误；答案为D。【点睛】本题易错点为D，注意比较盐的水解程度和电离程度，碱性时，水解程度大于电离程度，进而判定离子大小关系。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn2Cl2SnCl4。已知：化学式SnCl2SnCl4熔点/247-33沸点/623114其他性质无色晶体，易被氧化无色液体，易水解请回答下列问题：(1)装

14、置G的名称为_，该装置的进水口为_(填“a”或“b”)。(2)装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是_。(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，_，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有_(填字母)。a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b

15、.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液(6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是_m3(保留两位小数)。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). b (3). 2MnO42-+10Cl-+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2 (4). 饱和食盐水 (5). 打开K1、关闭K2、打开K3 (6). ac (7). 0.57【解析】【分析】SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，B中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnC12+5Cl2+8H2O+2KC

16、l，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，C中试剂为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，试剂D为浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在装置戊中反应生成SnCl4，未反应的氯气，用装置乙中的碱石灰吸收，同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产物水解，以此解答该题。【详解】(1)装置G的名称为球形冷凝管，为了进水得到充分利用，该装置的进水口为下端b处。(2)装置B中发生反应的离子方程式为2MnO42-+10Cl-+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2。(3)装置C的作用是除去氯化氢，但是要降低氯气在水中的溶解度，即所用试剂X的名称是饱和食盐水。(4)按图连接好装置，检查装置

17、气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，保证无关管道封闭，打开K1、关闭K2、打开K3，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。(5)某同学认为装置F中反应可能产生SnCl2杂质。SnCl2易被氧化，a.FeCl3溶液(滴有KSCN) 具有氧化性，与SnCl2反应产生亚铁离子，溶液由红色变为浅绿色，现象明显；b.H2O2溶液具有强氧化性，产生氧气，但是现象不明显，与过氧化氢自身分解类似； c.溴水具有氧化性，与SnC

18、l2反应后溴水褪色，现象明显； d.AgNO3溶液与SnCl2晶体不反应。综上所述，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有AC。(6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，根据反应Sn2Cl2SnCl4可知，需要消耗氯气质量m=，再加上SnCl4溶解的13.0%氯气质量m=390g，即一共需要氯气1810g，体积(标准状况下)是 。9.一种用富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备MnCl2的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举2条有效的

19、措施：_，写出该步中MnCO3参与反应的化学方程式：_。(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为_。(3)滤渣2的主要成分为_(填化学式)；简述产生该滤渣的原理：_。(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如表：硫化物MnSPbSCuSNiSKsp1.3210-101.3210-271.3210-352.8210-20“除重金属”时，溶液的pH调到4.56.0，pH不宜过低的原因是_。若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是_，反应MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)的平衡常数K_。【答案】 (1). 适当增大盐酸的浓度和用量、适当提高浸取温度、延长浸取时间、

20、将矿粉磨减成直径更小的颗粒等 (2). MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+2H2O (3). MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+ 2H2O (4). Al(OH)3、Fe(OH)3 (5). MnCO3消耗溶液中的H+，使溶液中的pH升高，促进Al3+、Fe3+转化为沉淀 (6). 防止Na2S生成H2S损失 (7). Cu2+ (8). 11025【解析】【分析】富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)经过盐酸酸浸后，金属及氧化物、盐全部溶解，加入二氧化锰后氧化亚铁离子，通过调节pH使铁离子和铝离子沉淀，为滤渣2；继续加入硫酸锰沉淀

21、生成硫酸钡，处于钡离子；最后加入硫化钠除去重金属离子，经过萃取和反萃取、结晶干燥制备MnCl2。【详解】(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，可以适当增大盐酸的浓度和用量、适当提高浸取温度、延长浸取时间、将矿粉磨减成直径更小的颗粒等，该步中MnCO3与盐酸反应化学方程式：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+2H2O。(2)“氧化”时，亚铁离子氧化为铁离子，主要反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+ 2H2O。(3)调节溶液pH值，金属离子与氢氧根易发生沉淀，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；产生该滤渣的原理：MnCO3消耗溶液中的H+，使溶液中的

22、pH升高，促进Al3+、Fe3+转化为沉淀。(4“除重金属”时，溶液的pH调到4.56.0，硫离子是弱电解质离子，pH不宜过低的原因是防止Na2S生成H2S损失。若表中四种金属离子浓度相同，根据溶度积关系可知，溶度积越小，越容易沉淀，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是Cu2+，反应MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)的平衡常数K 。10.H2S广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的H2S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：(I)Tretford氧化法脱H2S，包括H2S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，其中钒元素的化合价为_。已知

23、H2S、H2CO3的电离常数如表所示：Ka1Ka2H2S9.110-81.110-12H2CO34.310-756110-11纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为_。(2)Claus氧化回收硫的反应原理为：2H2S(g)O2(g)2S(g)2H2O(g) H12H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(g) H21124kJmol12H2S(g)SO2(g)3S(g)2H2O(g) H3233kJmol1则H1_kJmol1。(3)H2S分解反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温

24、度的关系如图所示：该反应的H_(填“”或“ (5). 温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短； (6). 1100时Al2O3几乎失去催化活性 (7). 0.2p (8). 负 (9). H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+ (10). SO3+H2O2=H2SO4【解析】【分析】（1）强酸制弱酸原理，电离常数越大，酸性越强；（2）通过盖斯定律进行计算；（3）根据平衡三段式计算物质分压，通过平衡常数公式进行推导；（4）a电极发生氧化反应，为阳极，连接正极；b电极发生还原反应，为阴极，连接负极，氢离子从阳极流向阴极。【详解】(I)焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，根据化合价构成可知，其中

25、钒元素的化合价为+4。纯碱溶液碳酸钠吸收H2S，根据强酸制弱酸的规律，硫化氢到的第一步电离常数大于碳酸的第二步电离常数，小于碳酸的第一步电离常数，即离子方程式为H2S+CO32-=HCO3-+HS-。(2)根据盖斯定律可知，H1kJmol1。(3)由图可知，温度升高，硫化氢转化率升高，反应正向移动，该反应正方向吸热，H 0。在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，所以相同时间测量时，温度高，更接近平衡状态；在约1100C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为1100时Al2O3几乎失去催化活性。若起始时在恒容密闭容

26、器中只充入H2S，若此时气体总压强为p，根据阿伏伽德罗定律，气体压强之比与物质的量之比相同，此时硫化氢的平衡转化率为50%，则此温度反应的平衡常数Kp 。(4)a电极硫化氢转化为二氧化硫，硫元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，b接电源的负极，阳极的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+。SO2经一步反应转化为H2SO4的化学方程式：SO3+H2O2=H2SO4。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11.钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：回答下列问

27、题：(1)I原子价电子排布式为_，其能量最高的能层是_(填能层符号)。(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_。(3) 中碳原子的杂化方式为_。(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl24NH3H2OZn(NH3)4Cl24H2O。上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是_。NH3的空间构型为_。1 mol Zn(NH3)4Cl2中含有_mol 键。(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的_。(6)金属钯的堆积方式如图所示：该晶胞中原子的空间利用率为_(用含的式子表示

28、)。若该晶胞参数a658 pm，则该晶胞密度为_(列出计算表达式)gcm3。【答案】 (1). 5s25p5 (2). O (3). OC H (4). sp2、sp3 (5). NH3H2O、H2O (6). 三角锥形 (7). 16 (8). 顶点、面心 (9). (10). 【解析】【分析】根据原子杂化轨道和价层电子排布原理进行回答，晶胞原子利用率=原子体积/晶胞总体积，回答下列问题。【详解】(1)I原子为53号元素，则价层电子排布式为：5s25p5；能量最高为第四层，即O。(2) 同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性CO，H的电负性最小，故有HCO。(3) 中碳原子的结

29、构有甲基和苯环，杂化方式为sp2、sp3。(4) ZnCl2和Zn(NH3)4Cl2为离子晶体，属于分子晶体的是NH3H2O、H2O。NH3的空间构型为三角锥形。锌和氮原子之间可形成4个键，每个氨气中有3个键，所有1 mol Zn(NH3)4Cl2中含有4+34=16mol 键。(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的顶点、面心。(6) 面心立方最密堆积结构，含有钯原子数目为=4个钯原子，设钯原子半径为r，晶胞中钯原子的体积为，面心立方中，体对角线上为3个钯原子相切，则体对角线为4r，晶胞边长为，

30、晶胞体积为，该晶胞中原子的空间利用率为。若该晶胞参数a658 pm，则该晶胞密度为=gcm3。【点睛】本题计算晶胞密度时，注意NA个晶胞质量和摩尔质量关系； 金属原子半径和立方体边长关系；单位关系换算1 nm= 1 000 pm=10-9 m。12.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)C中的官能团名称是_。(3)D生成E的反应类型是_。(4)F的结构简式是_。(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为_。(6)X是G的同分异构体，满足下列条

31、件的X共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是_(写结构简式)。含苯环且苯环上只有两个取代基；含醛基且与苯环直接相连；除苯环外不含其他环状结构。(7)设计由苯和甲苯制备的合成路线：_(无机试剂任选)。【答案】 (1). 丁二酸 (2). 羰基和羧基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 24 (7). (8). 【解析】【分析】已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2，说明A含有羧基，分子式为C4H6O4，说明含有2个羧基，A为丁二酸；与乙酸酐脱水反应生成B，在氯化铝的作用下，与苯结合生成C，在Zn（Hg）和盐酸作用下

32、还原生成D，经过SOCl2、AlCl3加热和CH3I反应生成G。【详解】(1)A的化学名称是丁二酸。(2)根据C结构可知，C中的官能团名称是羰基和羧基。(3)根据D和E的结构可知，羧基中的-OH与氯原子调换位置，反应类型是取代反应。(4)根据G结构逆推，F的结构简式是。(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，属于缩聚反应，该反应的化学方程式为。(6)X是G的同分异构体，分子式为C11H11O，满足含苯环且苯环上只有两个取代基；含醛基且与苯环直接相连；除苯环外不含其他环状结构，说明一个取代基为醛基，另一个取代基为含有4个碳原子的烃基，即X共有24种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是。 (7)根据逆推法，由苯和甲苯制备的合成路线： 。