人教版高中化学必修一高一第四章《氨硫酸硝酸》测试题.docx

1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作人教版高一化学必修1第四章氨 硫酸 硝酸测试题一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。）1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A陶瓷餐具 B计算机芯片 C石英钟表 D光导纤维2下列操作不能用于检验NH3的是A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl

2、检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移5下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A硫是一种易溶于水的黄色晶体 BSO2溶于水生成H2SO4 C用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D浓H2SO4不稳定，光照易分解6区别SO2和CO2气体可选用的方法是A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊溶液中7下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A浓硝酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D稀硫酸8浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的

3、蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性9下列说法符合事实的是ACO2通入水玻璃中得到白色沉淀 BSiO2溶于水成为硅酸CCO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应10用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸馏 D吸收NH3二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11有关下列反应产物的叙述正确的是A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有Na

4、ClO生成12下列说法正确的是A硅胶常用于作干燥剂B实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂13下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是A浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放14下列关于硅材料的叙述正确的是A玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅B金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能15下列说法正确

5、的是A光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D新制氯水经光照一段时间pH增大班别： 姓名： 成绩：第二部分 非选择题（共50分）选择题答题表题号123456789101112131415答案三、填空题16、（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。17、（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材

6、料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母，多选）。A.高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于生产高性能的通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的E.盐酸可以与硅反

7、应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3).硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡。写出反应的离子方程式 。18、（12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“8

8、4消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。19、（14分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。试管a中的现象是 ，作用是 。试管b中的现象是 ，作用是 。（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 。非选题参考答案16、（1）NH

9、3 NH4Cl（2）H2Cl22HCl（3）2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2(1357K)17、SiHCl3+H2= Si+3HCl3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCD(3)生成白色絮状沉淀，SiO32- + H+ = H2SiO3。18、（1）2 （2分） 2 （2分）（2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （4分）（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O （4分）19、（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O （3分） （2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（2分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（2分）（3）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（2分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（2分）