人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版).docx

1、第一章原子结构与性质单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素 Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定 Db元素的最高化合物为7价2不属于主族元素之间置换反应的是()AFeCuSO4CuFeSO4 B2Na2H2O=2NaOHH2C2KIBr2=2KBrI2 D2MgCO2 2MgOC32016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)公布了新元素的元素符号，113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。关于这四种元素，下

2、列说法正确的是()AAl的金属性强于NhBMc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛C气态氢化物的稳定性:HFHTsDOg所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构4下列化学用语中正确的是( )A用电子式表示溴化氢的形成过程为：BBr-的电子式为：CNaBr溶液中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯离子的结构示意图为：5假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在AIB族 BIIIA族 CIIIB族 DIA族6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p6

3、4s1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s27下列原子中第一电离能最大的是 （ ）ANa BK CMg DAl8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A得电子能力相同B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D核外电子排布相同的微粒化学性质也相同9具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的

4、两种原子D两原子核外全部都是s电子10下列叙述正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素11下列原子半径大小顺序正确的是()1s22s22p31s22s22p63s23p31s22s22p51s22s22p63s23p2A BC D12下列有关电子排布图的表述正确的是()A可表示单核10电子粒子基态时电子排布B此图错误，违背了泡利原理C表示基态N原子的价电子排布D表示处于激发态的B原子的核外电子排布图13短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。

5、下列说法一定正确的是( )A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强14X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( )A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素Z与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DX的简单离子半径小于Y的简单离子半径二、填空题15 已知A、B、C、D、E是元素周期表中136号元素，其

6、原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。请回答下列问题：（1）C-的电子排布式为_；E元素原子的价电子排布式为_。（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中NB键的化学键类型为_，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为_，NB3分子中N原子的杂化方式为_杂化。（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是

7、 。（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为 。（5）含有D元素的化合物焰色反应为_色，焰色反应的原理是 。16I.根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。原子半径最小的元素是_（稀有气体除外)；电负性最大的元素是_；第一电离能最大的元素是_；金属性最强的元素是_。II.He SiC Na2O Na2O2 NaOH 金刚石 白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是_；只存在离子键的离子化合物是_；含有非极性共价键的离子化合物是_。17根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。（1）A元素原子核外M层电

8、子数是L层电子数的一半: 。（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 。（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃: 。（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4: 。18（1）元素周期表分为 个横行，即 个周期，周期表中有 个纵行，共 个族。（2）写出下列物质的电子式：CO2 ；NaOH 。（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四 在这些元素中最活泼的非金属元素是 。 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。 呈

9、两性的氢氧化物是 ，其与的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 。 在元素中，原子半径最大的是 。三、实验题19某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称： A_，B_，C_；反应的离子方程式为_。（2）乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式： _。（3

10、）甲乙同学共同的实验结论： 20实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）步骤1用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加23滴试亚铁灵指示剂；步骤3用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；步骤4记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 _ （2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是_，盛装待

11、测硫酸亚铁溶液选用的仪器是_A50mL酸式滴定管 B25mL碱式滴定管 C25mL量筒（3）氧元素位于周期表的_分区，铁元素在周期表中的位置是_，Fe2+的简化电子排布式为_，基态铬原子的价电子电子排布图为 _。（4）测得FeSO4的浓度为 _ 。（小数点后保留两位数字）四、推断题21已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为：_，该元素在周

12、期表中属于_区元素。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：_(填元素符号)，其原因是_。(3)下列表述中能证明氟元素电负性比D元素大的事实是_(填选项序号)AHF比D的氢化物稳定BF2与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态DD的单质与氢气化合时没有F2与氢气化合时剧烈(4)写出由A、B、C三种元素形成的化合物ABC的结构式：_(5)写出一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物的名称：_五、计算题22如果1 mol金属R的质量为a g，密度=0.97 gcm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）。23某元素的同位

13、素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知此核素的原子核内有20个中子，求：（1）X的质量数是多少？。（2）指出X元素在周期表中的位置。（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。参考答案1C【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是He，b是F，c是S，则AHe是一种不活泼的非金属元素，A错误；BS的最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸，B错误；CF是最活泼的非金属，则F的氢化物很稳定，C正确；DF元素没有正价，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查位置、结构和性质关系应用

14、【名师点晴】选项D是易错点，注意掌握主族元素的化合价判断规律，主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。2A【解析】4个反应中所涉及的元素，只有Fe和Cu不是主族元素，本题选A。3C【解析】A、113号元素为Nh是第七周期A元素，与铝同主族，而同主族元素从上而下金属性逐渐增强，Al的金属性弱于Nh，选项A错误；B、ll5号元素为Mc是第七周期A元素，一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛是指硅，硅是A元素，选项B错误；C、117号元素为T

15、s是第七周期A元素，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性:HFHTs，选项C正确；D、ll8号元素为Og是第七周期0族元素，所在族的除了He最外层电子数为2，其他元素都达到了最外层8电子稳定结构，选项D错误。答案选C。4B【解析】试题分析：A、溴化氢属于共价化合物，A项错误；B、Br-的电子式为：，B项正确；C、溴化钠和氯化钠都要写成离子形式，C项错误；D、氯离子最外层8个电子，D项错误；答案选B。考点：考查化学用语5B【解析】分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA

16、族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。6B【解析】由原子的电子排布式可以确定A是钠元素、B是钾元素、C是镁元素、D是铁元素，钾元素在第四周期第IA族，半径最大，B正确。7C【解析】Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但镁的3p为全空，较为稳定，第一电离能大于Al；Na 、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是NaK，因此第一电离能最大的是镁，故选C。点睛：本题考查了第一电离能大小的判断。同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一

17、周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族。8A【解析】试题分析：A.两种氯原子只是中子数不同，核外电子相同，故得电子能力相同，故选A；B.同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，但题目没有说明是最高价的含氧酸，故不选B；C.四种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序为：硫离子、氯离子、钾离子、钙离子，故不选C；D.核外电子排布相同的微粒不一定是同种微粒，故化学性质不一定相同，故不选D。考点：元素周期律。9A【解析】试题分析：A原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有

18、d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，故A正确；B最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，不一定处于同一周期，故B错误；C原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；D两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s

19、能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故D错误；故选A。考点：考查核外电子排布规律10C【解析】【详解】A.氟元素没有正化合价，、氧元素没有最高正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B.第六周期容纳32种元素，故B错误；C. 副族元素都是金属元素，非金属元素处于主族与零族，所以C选项是正确的；D.A族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意周期表中一些元素性质特殊性。11D【解析】【分析】根据核外电子排布式书写规律分析解答。【详解】1s22

20、s22p3是N元素，1s22s22p33s23p3是P元素，1s22s22p5 是F元素，1s22s22p63s23p2 是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：SiPNF，故答案D正确。故选D。【点睛】原子半径比较：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大。12A【解析】【详解】A. 符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；B. 根据洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，则违背了洪特规则，故B错误；C. N原子的价电子数为5，其价电

21、子排布图为：，故C错误；D. 表示处于基态的B原子的核外电子排布图，故D错误。故选A。13C【解析】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，则Z为第二周期元素，X、Y为第三周期元素；AZ可能为O或F，则Z没有最高正价，故A错误；BZ、Y若均在A，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能为Si，则可能X的熔点最高，故B错误；C若X为非金属元素，X、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn-Ym-Zm-，故C正确；D由位置可知，X可能是Al，也可能是Si，若X是Al，则Y是Si，其最高价氧化物水化物显弱酸性，故D错误；故选C。14B【解析】X、Y、Z均为

22、第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素。A项，Y的气态氢化物为HCl，HCl极易溶于水，HCl的水溶液为盐酸，具有强酸性，A项正确；B项，Z与Y形成的化合物为AlCl3，AlCl3属于共价化合物，B项错误；C项，Z的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C项正确；D项，X的简单离子为Na+，Y的简单离子为Cl-，根据“层多径大”，Na+的离子半径小于Cl-的离子半径，D项正确；答案选B。点睛：本题考查结构与性质之间的关系，掌握第

23、一电离能、离子半径、电负性的变化规律是解题的关键。AlCl3虽然是由金属元素和非金属元素组成的化合物，但AlCl3中存在的是共价键不是离子键，AlCl3属于共价化合物。15（15分）（1）1s22s22p63s23p6（2分） 3d54s2（2分）（2）共价键(或极性共价键)（1分） 三角锥形（1分） sp3（2分）（3）前者分子间存在氢键（2分）（4）CaF2（2分）（5）砖红（1分）激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（2分）【解析】试题分析：元素E是周期表中的第7列元素，所以E是Mn元素；D的最外层电子数与最内层电子数相同，且与E同周期，所以D是第四周期第

24、二主族元素Ca元素；D跟B可形成离子化合物，根据晶胞结构判断，该晶胞中有4个D、8个B，所以该离子化合物的化学式为DB2，则B为第七主族元素，B和C同主族，因此B、C分别是F、Cl元素；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，所以A是H元素。根据以上分析：（1）Cl-的核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6；Mn是第七副族元素，价电子排布式为 3d54s2；（2）氨气分子中含有共价键；NF3分子中中心原子的价层电子对数=3+1/2(5-31)=4，有1对孤对电子，所以空间构型为三角锥形；利用杂化轨道理论判断N原子的杂化方式为 sp3杂化。（3）HF的沸点比HCl的

25、沸点高的原因是HF分子间可以形成氢键，使分子间作用力增大；（4）根据上面分析知D与B形成的离子化合物的化学式为CaF2；（5）根据焰色反应判断Ca的焰色反应为砖红色；原理是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量。考点：考查元素推断，物质结构与性质的应用，焰色反应的原理，空间构型的判断16 H F He Na 。【解析】I. 元素周期表中118号元素中原子半径最小的元素为H；电负性最大的元素为F；元素原子的结构越稳定，第一电离能越大，第一电离能最大的元素是He；金属性最强的元素是Na，故答案为：H；F；He；Na；II. He不存在化学键，只存在分子间作用力；SiC

26、属于原子晶体，含有极性共价键；Na2O含离子键，属于离子化合物；Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；NaOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；金刚石属于原子晶体，含有非极性共价键；白磷(P4)属于分子晶体，含有非极性共价键和分子间作用力；不存在化学键的是；作用力只有共价键的单质是；只存在离子键的离子化合物是；含有非极性共价键的离子化合物是，故答案为： ； ； ； 。点睛：本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义，侧重考查学生对这些概念的辨别能力；要注意的是：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力。17（1）硅 1s22s22p63s23p2（2）

27、硼,1s22s22p1（3）氟,1s22s22p5（4）氖,1s22s22p6【解析】试题分析：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子有3个电子层，最外层电子数为4，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，为硅元素；（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，最外层电子数不超过8，故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，核外电子排布式为1s22s22p1，为硼元素；（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，则C为氟元素，核外电子排布式为：1s22s22p5；（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，最外层电子数

28、不超过8，则次外层为K层，最外层电子数为8，核外电子排布式为1s22s22p6，为氖元素.考点：考查核外电子排布、结构与位置关系18（1） 7，7, 18, 16 （2）（3） F HClO4KOH Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+ H2O Na【解析】试题分析：（1）元素周期表分为7个横行，即7个周期，周期表中有18个纵行，共16个族，包括7个主族、7个副族、一个0族和第族。（2）CO2是共价化合物，电子式为；NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为。（3）根据元素在周期表中的位置可知中元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。同周期自左向右

29、非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则在这些元素中最活泼的非金属元素是F。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；金属性最强的是K，则碱性最强的是KOH。呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与的最高价氧化物水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+ H2O。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则在元素中，原子半径最大的是Na。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用19（1）强酸制弱酸 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液CaCO32H= Ca22CO2H2O，SiO32-+2CO22H2O=

30、H2SiO32HCO3-（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；2ICl2= 2ClI2（3）同一主族从上到下元素非金属性依次减弱【解析】试题分析：（1）验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸原理；圆底烧瓶内的固体药品应为大理石，不能用碳酸钠粉末，反应剧烈，不易控制反应，所选取的酸应为稀硝酸，不能选硫酸，硫酸钙微溶，阻止碳酸钙与硫酸进一步反应，C装置内盛放的是硅酸钠溶液，则选用物质的名称分别为A：稀硝酸，B：碳酸钙，C：硅酸钠溶液；烧瓶中应是碳酸钙与稀硝酸反应，因为碳酸钙难溶于水，要写分子式，硝酸是强酸，要写成离子，因此烧瓶

31、中反应的离子方程式是：CaCO32H= Ca22CO2H2O；C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是SiO32-+2CO22H2O= H2SiO32HCO3-。（2）根据装置特点和选用的试剂可知，乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；单质的氧化性Cl2Br2I2，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，则B处的离子方程式为2ICl2= 2ClI2。（3）甲乙同学共同的实验结论是同一主族从上到下元素非金属性依

32、次减弱。考点：考查元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计与评价。20500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 A A P 第四周期第族 Ar3d6 0.16mol/L 【解析】【分析】（1）配制500mL重铬酸钾所需的仪器：天平,烧杯,药匙,漏斗,500mL容量瓶,胶头滴管,玻璃棒；（2）K2Cr2O7溶液通常与酸混合，用酸式滴定管移取，硫酸亚铁溶液水解呈酸性则选用酸式滴定管；（3）氧元素位于周期表的P区；铁在周期表中第四周期族；Fe2+是失去最外层电子后形成的离子，电子排布式为：Ar3d6；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，基态

33、铬原子的价电子排布图为：；（4）Cr2O726Fe214H+=2Cr36Fe37H2O，c1V1=c2V2，2.94g/294g/mol/500mL25mL： c218.7mL=1：6，c2=0.16mol/L；【详解】（1）配制500mL重铬酸钾所需的仪器：天平,烧杯,药匙,漏斗,500mL容量瓶,胶头滴管,玻璃棒，还缺的玻璃仪器有：500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（2）K2Cr2O7溶液通常与酸混合，用酸式滴定管移取，硫酸亚铁溶液水解呈酸性则选用酸式滴定管；答案为A；A；（3）氧元素位于周期表的P区；铁在周期表中第四周期族；Fe2+是失去最外层电子后形成的离子，电子排布式为：Ar3d

34、6；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，基态铬原子的价电子排布图为：；（4）Cr2O726Fe214H+=2Cr36Fe37H2O，c1V1=c2V2，2.94g/294g/mol/500mL25mL： c218.7mL=1：6，c2=0.16mol/L；211s22s22p63s23p63d104s1 ds CON 同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素 ABCD H-CN 尿素或氨基酸其中之一甘氨酸等 【解析】【分析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的

35、周期数、族序数都与其原子序数相等，则A是H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态说明B原子核外有6个电子，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子有4个s电子2个p电子，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D的原子序数大于B，所以D是O元素，D的原子序数大于C，C的原子序数大于B，所以C是N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此解答。【详解】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A是H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态说明B原子核外有6个电子，s

36、轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子有4个s电子2个p电子，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D的原子序数大于B，所以D是O元素，D的原子序数大于C，C的原子序数大于B，所以C是N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；该元素在周期表中属于ds区元素；（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种

37、元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON；(3) D为O元素。元素的非金属性越强，电负性越大。A元素非金属性越强氢化物的稳定性越大，HF比D的氢化物H2O稳定，能说明非金属性FO，说明F的电负性大于O，故选项A正确；BF2与D的氢化物H2O剧烈反应，产生D的单质氧气和HF，说明非金属性FO，说明F的电负性大于O，选项B正确；C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，氟的非金属性强于氧，说明F的电负性大于O，选项C正确；D氟气与氢气在阴暗条件下发生爆炸，氧气与氢气在点燃或光照条件下发生反应，D的单质与氢气化合时没有F2与氢气化合时剧烈，说明非金属性FO，说明F的电负性大于O，选项D正确；答案选AB

38、CD；(4)由A、B、C三种元素形成的化合物HCN的结构式为H-CN；(5)一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物CO(NH2)2的名称为尿素，H2NCH2COOH的名称为甘氨酸等。223a3.0310-9cm【解析】试题分析：由于为紧密堆积的球体，设该晶胞的边长为a，则体积V与密度的关系为4r=2a解得a=22r=ma3由均摊法可知每个晶胞的原子个数为：81/8+61/2=4m=4MNA=4Ma3NA=4M(22r)3NA=0.97r3=a6.021023420.97cm3r3=a33.031023cm3r=3a3.0310-9cm考点：考查晶胞结构分析与计算23（1）40；（2）第四

39、周期第IIA族；（3）有气泡生成，并可能有白色沉淀生成；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2【解析】试题分析：（1）由Cl-+Ag+AgCl可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L1mol/L=0.02mol，所以n（XCl2）=0.5n（Cl-）=0.50.02mol=0.01mol，则M（XCl2）=1.11g0.01mol=111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，因此X的相对原子质量=111-35.52=40，即X的质量数为40，质子数=质量数-中子数=40-20=20，即Z=20，A=40。（2）X为Ca，位于第四周期第A族。（3）钙是活泼的金属，溶于水和水反应生成氢氧化钙和氢气，则实验现象为有气泡生成，并可能有白色沉淀生成，反应的方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2。考点：考查元素推断的计算