人教版高中化学必修二期中测试题.docx

1、期中测试题(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1已知原子序数，可能推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置AB C D2根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是()3A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar4已知五种短周期元素的

2、原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()AT的原子序数最小B相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率MLCT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体DM的最高价氧化物可用作耐火材料5A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AZD阴离子半径从大到小排列顺序为：XYZW7甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；与某金属

3、反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有B只有CD全部8下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2

4、Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2bcd Bacdb Ccabd Dbdca15下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快16关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是()A铜是负极，锌是正极 B电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为2H2e=H2 D反应一段时间后，溶液的pH升高17在C(s)CO2(g)2CO(g)反

5、应中可使反应速率增大的措施是()增大压强增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COAB C D18一定温度下，可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19(10分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。A族元素的最外层电子数()A族元素氢化物的沸点()O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径()第三周期元素的最高化合价()第

6、二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径()(2)比较下列性质(用“”、“”、“”填空)氧化性：Cl2_Br2 酸性：H3PO4_H2SO4碱性：Mg(OH)2_Al(OH)3 稳定性：H2S_H2O还原性：H2S_HCl(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是_。A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化20(10分)下图是将SO2 转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。请回答下列问题：(1)该装置将_能转化为_能，电流方向为_(填“ba”或“ab”)。(2)催化剂b表面O2发生_反应，其附近酸性_(填

7、“增强”、“不变”或“减弱”)。(3)催化剂a表面的电极反应式：_。(4)若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为_。21(6分)利用下述反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计一个原电池装置，试回答：(1)该原电池的正极材料是_，负极材料是_，电解质溶液是_。(2)该原电池的负极反应式为_，正极反应式为_。22(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28

8、L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_(填字母)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示) 。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀

9、克。23(10分)将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下反应生成NH3，达到平衡时，NH3占25%(体积分数)。求：(1)进入容器N2和H2的体积比；(2)N2的转化率(3)反应前后的压强之比，(4)反应前后的密度之比。 期中测试题(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1【答案】B【点拨】由原子序数质子数核电荷数原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数周期序数、最外层电子数主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。2【答案】B【点拨

10、】题中都是阴离子的结构示意图。3【解析】如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x81)(x81)2x164x，得x8，所以A为O，B为P，C为Cl。【答案】C4【答案】D5【答案】B6【答案】D7【答案】C8【答案】C【点拨】Fe2H=Fe2H2，加入CuSO4时发生反应Cu2Fe=CuFe2，反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟C

11、u2反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。9【答案】D【点拨】反应方程式为：H2Cl22HCl，每破坏1molHH和1molClCl必生成2molHCl，由于燃烧放热，所以Q1Q2b，cd，ac，db则acdb。【答案】B【点拨】金属活动性强的判断方法有：根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；需要吸收的能量越大，其活动性越弱。根据相同条件下，同种酸的盐溶液的pH的大小来判断：pH越大，其金属的活动性越强。根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。根据置换反应的规律来判断；活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。根

12、据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：可用热分解冶炼的金属可用热还原法冶炼的金属；(3)C【点拨】(1)A族元素的最外层电子数均是相同的，故应选a，A族元素氢化物中HF因含有较强的相互作用(氢键)而沸点很大，其余的随其相对分子质量增大而升高，故选c项；核外电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，故选b项；第三周期元素的最高化合价由1价递增到7价，故选e项；第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径随核电荷数递增而减小，故选b项。(2)依据元素同周期、同主族可得答案。(3)由元素周期律的实质可知，元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。故选C项。20(10分)答

13、案(1)化学电ba(2)氧化减弱(3)SO22H2O2e=SO4H(4)815解析(1)该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为ba。(2)由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO2转化为H2SO4发生氧化反应，因此催化剂a表面SO2发生氧化反应，催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H，其附近酸性减弱。(3)催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为SO22H2O2e=SO4H。(4)催化剂a处的反应为SO22H2O2e=SO4H，催化剂b处的反应为O22H2e=H2O，总方程式为SO2H2O

14、O2=H2SO4，设加入的SO2为x g，H2O为y g，则生成硫酸的质量为，反应后水的质量为，根据硫酸的浓度仍为49%，可以求得xy815。21(6分)【答案】(1)石墨铜FeCl3溶液(2)Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe222(10分)【解析】(1)由定义判断b正确；由于恒温恒容下的非等体积反应，压强不变说明气体的总物质的量不变，反应达平衡，c正确；由和V都是定值，故也始终不变，无法判断是否达到平衡，e错误；SO2和SO3的浓度大小关系不能作为平衡判定标志，a错；d中SO3的生成速率和SO2的消耗速率任意时间点都相等，d错。(2)由化学平衡的影响因素可知：恒容下充入N2不改变反应混合

15、物各成分浓度，平衡不移动；充入O2则增大了反应物O2的浓度，提高了SO2的转化率；催化剂不改变平衡，无法影响SO2的转化率；升高温度会使平衡逆向移动，降低SO2的转化率。(3)由信息知消耗氧气的物质的量：07mol0.45mol；反应达平衡时SO2和SO3的总物质的量为：0.95mol，因为SO2和SO3的消耗和生成关系为1:1，所以初始SO2的总量也是0.95mol；反应的n(SO2)0.45mol20.9mol，生成的n(SO3)0.9mol。所以(SO2)100%94.7%(4)在给定条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀，因此m(BaSO4)0.9mol5%233gmol110.5g

16、。【答案】(1)bc(2)b(3)消耗氧气的物质的量：07mol0.45mol反应的n(SO2)0.45mol20.9mol，生成的n(SO3)0.9molSO2和SO3的物质的量之和：0.95mol反应前SO2的物质的量：0.95molSO2的转化率：100%94.7%(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)0.90mol5%233gmol110.5g23(10分)【答案】(1)1:3(2)40%(3)5:4(4)4:5【点拨】设进入容器N2为xmol，H2为ymol，4.2528.5(1)8.5解得x:y1:3即V(N2):V(H2)1:3(2)N23H22NH3开始(mol)130反应(mol)z3z 2z平衡(mol)1z 33z 2z100%25%，z0.4mol即N2的转化率为100%40%。(3)。(4)