人教版高一化学必修二期末考试模拟试题一.doc

1、人教版高一化学必修二期末考试模拟试题一第卷(选择题)本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 Ag108一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)( )1某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是A136 B50 C86 D222( )268O、188O、O2-、O2、O3是：氧的五种同位素 . 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体

2、. 氧元素的五种不同微粒( )3下列有关化学用语表达不正确的是A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+( )4下列说法中，正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低( )5下列说法不正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键( )6据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京

3、街头，下列说法中，正确的是A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能( )7日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化( )8对于反应2HI(g

4、)H2(g)I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为211( )9.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大( )10等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是ACH4 BC2H6CC3H6DC6H6 ( )11根X、Y

5、、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水 ( )12、已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为A、0.2 mol/(Ls) B、0.4 mol/(Ls) C、0.6 mol/(Ls) D、0.8 mol/(Ls)( )13已知一定温度时：。当生成2mol SO3时，放出热量

6、197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是AQ197 kJBQ1972 kJCQ197 kJDQ197 kJ( )14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A BCD( )15将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得

7、C的浓度为1.2 molL，下列说法正确的是 A用物质A表示的反应速率为1.2 mol(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.6 mol(Ls)C2 s时物质A的转化率为30D2 s时物质B的浓度为0.6 molL( )16有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m( )17把纯净的甲烷与氯气混合气放在集

8、气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A气体发生爆炸反应 B瓶内气体的颜色变浅C用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D集气瓶壁有油状液体生成第卷 非选择题18有下列各组物质AO2和O3 B12C和13CCH3CHCH3 CH3 CCH3CH2CH2CH3和 | Cl H HCCl| Cl Cl HCHD 和 E甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互为同素异形体；(3)_组两物质属于同系物；(4)_组两物质互为同分异构体；(5)_组中两物质是同一物质。19. (1)下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水

9、；氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_ 仅发生共价键破坏化学试题 第6页 共8页的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _。 (2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既

10、含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO421理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。 22在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl

11、)。试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_；(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_；23.丙烯酸的结构简式是：CH2 = CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。(）氢氧化钠溶液_。(）溴水_。(）乙醇_。(）氢气_。24.一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4 g，求该混合气体的组成高一化学期末考试模拟试题一答案 题号1234567891011121314151617答案BDADCCBADDBCCDCBA 18 (1)B (2)A (3)E (4)C (5)

12、D （每空1分）19. (1) ； （每空1分）(2)放出；（2分） 46kJ （3分）20.（1）NaAlO；（3分） （2）HNO3H2CO3H2SiO3；（3分）（3） （3分）（4）ab； （3分）21. (1)Cu ；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；(3) 108（以上每空各2分）22 (1)CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl，取代反应；(2) CH2CH2HClCH3CH2Cl，加成反应；23.（1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O (2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH (3)CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O (4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH 24.由相对密度可求得混合气体的平均相对分子质量为25，烯烃中最简单的乙烯的相对分子质量为28，故烯烃的相对分子质量一定大于25，根据中间值法，则烷烃的相对分子质量一定小于25，则一定有甲烷，通过溴水后，烯烃发生加成反应，烯烃为8.4g，甲烷为1.6g，即0.1mol，混和气体总物质的量为，则烯烃为0.3mol，故烯烃的相对分子质量为，答案为甲烷和乙烯，体积比为1 ：3。